नाइट्रिक एसिड लवण, अनुप्रयोग। "नाइट्रिक एसिड और उसके लवण" विषय पर प्रस्तुति नाइट्रिक एसिड के नमक की प्रस्तुति

किरिलोवा

मार्गरीटा अलेक्सेवना

लिसेयुम नंबर 369 में रसायन विज्ञान के शिक्षक

क्रास्नोसेल्स्की जिला

नाइट्रोजन परमाणु की बाहरी परत पर तीन अयुग्मित पी-इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसके कारण यह ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ तीन σ-बंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण चौथा सहसंयोजक बंध बनता है। इलेक्ट्रॉनिक बादल

के बीच स्थानीयकरण किया गया

दो ऑक्सीजन परमाणु.

वैलेंस - IV

ऑक्सीकरण अवस्था -5

रंगहीन तरल, धूआं

हवा में।

तीखी गंध.

पीला रंग केंद्रित

अम्ल (अपघटन से बनता है

NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

घनत्व 1.52 ग्राम/सेमी3।

क्वथनांक - 860C.

जमने का तापमान - -41.60C.

हीड्रोस्कोपिक.

किसी में भी पानी के साथ मिल जाता है

अनुपात.

तनु नाइट्रिक अम्ल सभी अम्लों में समान गुण प्रदर्शित करता है:

जलीय घोल में पृथक्करण:

HNO3 → H++ NO3-

आधारों के साथ प्रतिक्रिया:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

क्षारीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

लवण के साथ प्रतिक्रिया:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

धातु ऑक्सीकरण:

पुनर्प्राप्ति उत्पाद

गतिविधि पर निर्भर है

धातु और तनुकरण

नाइट्रिक एसिड।

HNO3(conc)+ सामग्री

द्वितीय. नाइट्रिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है

Al, Fe, Co, Ni, Cr बिना गर्म किये परस्पर क्रिया नहीं करते

HNO3(conc)+ सामग्री

K, Ca, Na, Mg, Zn...

K, Ca, Na, Mg, Zn...

4HNO3(conc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(dil)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3(conc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

अल + HNO3(conc) =

Fe+ HNO3(conc) =

P + 5HNO3(conc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

गैर-धातुओं और कार्बनिक पदार्थों का ऑक्सीकरण

C + 4HNO3(conc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

कार्बनिक पदार्थों का ऑक्सीकरण होता है

और नाइट्रिक एसिड में प्रज्वलित करें।

उद्योग में - ऑक्सीकरण

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

प्रयोगशाला में - अंतःक्रिया

पोटेशियम या सोडियम नाइट्रेट के साथ

सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड

गर्म होने पर:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

धातुओं, धातु ऑक्साइडों, क्षारों के साथ नाइट्रिक अम्ल की अन्योन्यक्रिया से प्राप्त होता है।
अमोनिया और कुछ लवण।

भौतिक गुण। ये ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ हैं, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील हैं।

रासायनिक गुण। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स

लवण के सभी गुण प्रदर्शित करें।

NaNO3 Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

मेक्सॉय + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

अमोनियम नाइट्रेट अपघटन:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

भूरी गैस

ठोस नाइट्रेट. नमक की एक चुटकी

बर्नर को आग में फेंक दो।

एक तेज़ चमक है.

रंगों

दवाइयाँ

उर्वरक

प्लास्टिक

आतिशबाज़ी बनाने की विद्या

विस्फोटक

पदार्थों

HNO3 और नाइट्रेट

विषय पर: पद्धतिगत विकास, प्रस्तुतियाँ और नोट्स

पाठ में एक स्पष्ट व्यावहारिक अभिविन्यास है। छात्र एक रासायनिक प्रयोग करते हैं, नाइट्रेट के गुणों का अध्ययन करते हैं और पौधों और मनुष्यों के लिए उनके व्यावहारिक महत्व को प्रकट करते हैं...

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"नाइट्रिक एसिड" विषय पर पाठ 9वीं कक्षा के रसायन विज्ञान शिक्षक: मत्युशकिना टी.एस.

पाठ में हम: - नाइट्रोजन यौगिकों का अध्ययन जारी रखेंगे - HNO 3 के गुणों पर विस्तार से देखेंगे - हम प्रतिक्रिया समीकरण लिखने में अपने कौशल में सुधार करेंगे - HNO 3 और इसके लवणों के व्यावहारिक अनुप्रयोग के क्षेत्रों के बारे में जानेंगे

रासायनिक वार्म-अप: 1. अमोनिया का सूत्र: ए) एनएच 2 बी) एनएच 4 सी) एनएच 3 डी) एन 2 2. अमोनिया: ए) हवा से हल्का, बी) हवा से भारी, सी) न तो हल्का और न ही भारी 3 अमोनिया है: ए) एक ऑक्सीकरण एजेंट, बी) एक कम करने वाला एजेंट, सी) दोनों। 4. अमोनियम आयन ए) एनएच 2 + बी) एनएच 4 + सी) एनएच 3 - डी) एनएच 3 5. अमोनियम आयन के निर्माण के दौरान इलेक्ट्रॉन दाता है ए) नाइट्रोजन परमाणु, बी) हाइड्रोजन आयन, सी) अमोनियम आयन 6. अमोनिया में ऑक्सीकरण अवस्था नाइट्रोजन: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8

रासायनिक वार्म-अप प्रत्येक ऑक्साइड में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करता है

नाइट्रिक एसिड HNO 3 सबसे शक्तिशाली एसिड में से एक है: - रंगहीन तरल - हवा में "धुआं", क्वथनांक = 84 o C, t pl = -42 o C - NO के निकलने के कारण प्रकाश में पीला हो जाता है। 2: 4HNO 3 =2H 2 O +4NO 2 + O 2

HNO3 प्राप्त करना

रासायनिक गुण अम्ल के विशिष्ट गुण

रासायनिक गुण विशेष रूप से धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

रासायनिक गुण: गैर-धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

जिज्ञासु के लिए:

HNO 3 लवण का अनुप्रयोग - कृषि में - कपड़ों की रंगाई के लिए - चिकित्सा में - आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में

अपने आप को जांचें: HNO 3 में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री a) -3 b)0 c)+5 d)+4 प्रकाश में संग्रहीत होने पर, HNO 3 a) लाल हो जाता है b) पीला हो जाता है c) रंगहीन रहता है नाइट्रिक एसिड है : ए) एक ऑक्सीकरण एजेंट, बी) कम करने वाला एजेंट, सी) दोनों। क्या HNO3 अन्य अम्लों के समान गुण प्रदर्शित करता है? ए) हां बी) नहीं सी) मौसम पर निर्भर करता है एक्वा रेजिया ए) केंद्रित अल्कोहल है बी) एचसीएल की 3 मात्रा और एचएनओ 3 की 1 मात्रा सी) केंद्रित नाइट्रिक एसिड

वाक्य पूरे करें: -आज कक्षा में मैंने सीखा... -मैंने अभ्यास किया... -मैंने देखा...

गृहकार्य: सिद्धांत सीखें: पृष्ठ 118-121 अभ्यास 2, 3,4 पृष्ठ 121

विषय पर: पद्धतिगत विकास, प्रस्तुतियाँ और नोट्स

क्लोचकोवा वायलेट्टा मिखाइलोव्ना, रसायन विज्ञान शिक्षक, माध्यमिक विद्यालय नंबर 2 का नाम आई. आई. तारासेंको वरिष्ठ के नाम पर रखा गया है क्रास्नोडार क्षेत्र की बस्तियाँ....

"नाइट्रिक एसिड" विषय पर एक संयुक्त पाठ का सारांश। यह पाठ नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए भौतिक, सामान्य और विशिष्ट गुणों, प्रयोगशाला और औद्योगिक तरीकों पर चर्चा करता है...

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नाइट्रिक एसिड के लवण, अनुप्रयोग पाठ का आदर्श वाक्य "औ, ना, अर, ने, इट, ईयू - ओस, रा, यू, डीबी, इन, एर, अस नी, ईएस सी, ईयू ला बी" एल. एन. टॉल्स्टॉय

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नाइट्रिक एसिड के लवणों को जानना और उनका नाम बताने में सक्षम होना, यह निर्धारित करना कि उनमें कौन से ऑक्सीडेटिव या कम करने वाले गुण हैं; निर्धारित करें: नमक सूत्रों में रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री; रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार जिनमें वे भाग ले सकते हैं; विशेषताएँ: नाइट्रिक एसिड लवण के सामान्य रासायनिक गुण;

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खेल "टिक-टैक-टो" नाइट्रिक एसिड का एक घोल प्रत्येक पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करता है। MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

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ये पदार्थ अकार्बनिक पदार्थों के किस वर्ग से संबंधित हैं? 1. इन अभिक्रियाओं के उत्पादों - लवणों के नाम बताइए 2. नाइट्रेट उत्पन्न करने वाली अभिक्रियाओं के आणविक समीकरण अपनी नोटबुक में लिखिए। MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

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प्रतिक्रिया समीकरणों को पूरा करें और बताएं कि कौन से वर्ग के यौगिक परस्पर क्रिया करते समय नाइट्रेट उत्पन्न कर सकते हैं। BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

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पदार्थों के जोड़े दिए गए, संभावित प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं: ए) सोडियम हाइड्रॉक्साइड और नाइट्रिक एसिड, बी) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और नाइट्रिक ऑक्साइड (वी), सी) कैल्शियम ऑक्साइड और नाइट्रिक एसिड, डी) अमोनिया और नाइट्रिक एसिड, ई) बेरियम सल्फेट और कैल्शियम नाइट्रेट, एफ) सोडियम क्लोराइड और बेरियम नाइट्रेट कौन सी प्रतिक्रियाएँ असंभव हैं और क्यों?

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संभावित प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप प्राप्त लवणों की सूची बनाएं। पोटेशियम, सोडियम, कैल्शियम और अमोनियम नाइट्रेट को नाइट्रेट कहा जाता है KNO3 - पोटेशियम नाइट्रेट (भारतीय नाइट्रेट), NaNO3 - सोडियम नाइट्रेट (चिली नाइट्रेट), Ca(NO3)2 - कैल्शियम नाइट्रेट (नॉर्वेजियन नाइट्रेट) NH4NO3 - अमोनियम नाइट्रेट (अमोनियम या अमोनियम नाइट्रेट) , प्रकृति में इसका कोई निक्षेप नहीं है)। जर्मन उद्योग हवा में नाइट्रोजन N2 और पानी में हाइड्रोजन से NH4NO3 नमक का उत्पादन करने वाला दुनिया का पहला उद्योग माना जाता है, जो पौधों के पोषण के लिए उपयुक्त है।

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नाइट्रेट ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ हैं, दुर्दम्य, घुलनशीलता तालिका से निर्धारित करते हैं कि वे किस इलेक्ट्रोलाइट्स से संबंधित हैं - मजबूत या कमजोर?

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नाइट्रेट के भौतिक गुण किन पदार्थों को लवण कहा जाता है? एक तार्किक श्रृंखला बनाना आवश्यक है: रासायनिक बंधन का प्रकार - क्रिस्टल जाली का प्रकार - जाली नोड्स पर कणों के बीच परस्पर क्रिया बल - पदार्थों के भौतिक गुण।

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नाइट्रेट के रासायनिक गुण धातु, अम्ल, क्षार, लवण के साथ नाइट्रेट की परस्पर क्रिया Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... .

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दिलचस्प कहानी एक जिज्ञासु रसायनज्ञ ने रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकारों का अध्ययन किया और देखा कि अघुलनशील कार्बोनेट (CaCO3), सल्फाइट्स (CaSO3), सिलिकेट्स (CaSiO3), कुछ सल्फेट्स (FeSO4) गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। उन्होंने यह निर्धारित करने का कार्य स्वयं निर्धारित किया कि नाइट्रेट विघटित होंगे या नहीं। प्रयोग के लिए, उन्होंने एक प्रयोगशाला स्टैंड, सोडियम नाइट्रेट वाली एक टेस्ट ट्यूब और एक अल्कोहल लैंप लिया। यह जानते हुए कि कई लवणों के अपघटन से गैस बनती है, जिज्ञासु रसायनज्ञ ने एक टॉर्च, लिटमस पेपर और चूने का पानी (Ca(OH)2) तैयार किया। जब नमक गर्म होकर पिघल गया तो उसने एक सुलगती हुई खपच्ची परखनली में डाल दी, वह अचानक भड़क उठी। युवा रसायनज्ञ किस निष्कर्ष पर पहुंचे?

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नाइट्रिक अम्ल के लवण. नाइट्रिक अम्ल के लवण क्या कहलाते हैं? नाइट्रेट्स. नाइट्रेट K, Na, NH4+ को नाइट्रेट कहा जाता है। KNO3. NaNO3. NH4NO3. नाइट्रेट सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ हैं। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स समाधानों में आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। वे विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं। आप विलयन में नाइट्रेट आयन का निर्धारण कैसे कर सकते हैं? नमक (जिसमें नाइट्रेट आयन होता है) में सल्फ्यूरिक एसिड और तांबा मिलाया जाता है। मिश्रण को हल्का गर्म किया जाता है. भूरे रंग की गैस (NO2) का निकलना नाइट्रेट आयन की उपस्थिति को इंगित करता है। सूचीबद्ध लवणों के लिए सूत्र बनाइये।

आयाम: 960 x 720 पिक्सेल, प्रारूप: jpg. रसायन विज्ञान पाठ में उपयोग के लिए एक निःशुल्क स्लाइड डाउनलोड करने के लिए, छवि पर राइट-क्लिक करें और "छवि को इस रूप में सहेजें..." पर क्लिक करें। आप पूरी प्रस्तुति "नाइट्रिक एसिड.पीपीटी" को 1534 केबी आकार के ज़िप संग्रह में डाउनलोड कर सकते हैं।

अम्लों के नाम

"कार्बोनिक एसिड और उसके लवण" - सही उत्तर: विकल्प 1 - 1, 2, 3, 4, 8, 10 विकल्प 2 - 3, 5, 6, 7, 9, 10. निम्नलिखित कथनों में कौन से कार्बन ऑक्साइड का उल्लेख किया गया है? आरेख में दर्ज करें. हम किस घटना की बात कर रहे हैं? बहुत जहरीला, जलता नहीं है और दहन का समर्थन नहीं करता है, धातु विज्ञान में उपयोग किया जाता है जब कच्चा लोहा पिघलाया जाता है, ईंधन के पूर्ण दहन के दौरान बनता है, इसमें मैग्नीशियम जलता है, विशिष्ट अम्लीय ऑक्साइड।

"फैटी एसिड" - लिपिड अर्क। एन-6. 2. एराकिडोनिक एसिड और अन्य पॉलीन फैटी एसिड सिग्नलिंग अणुओं के रूप में। सिग्नलिंग अणुओं के रूप में पॉलीअनसेचुरेटेड फैटी एसिड। 1978 से एस.डी. वरफोलोमीव, ए.टी. मेवख, जी.एफ. सुदीना, पी.वी. वृज़ेश एट अल 1. PGE2. ए. टीएक्सए2 पीजीआई2 पीजीई2 पीजीएफ2ए पीजीडी2। प्लेटलेट्स: [एए]ओ = 5 एमएम 1% - 50 एमएम (एफ) ल्यूकोसाइट्स: 0.1-1 एमएम (एफ) लैंगरहैंस के आइलेट्स: 15 एमएम (एफ) [एए]एक्ससीएल = 1-10 एमएम डीएचए~50% कोशिकाएं मस्तिष्क

"एसिड के भौतिक और रासायनिक गुण" - 1. ऑक्सीजन सामग्री द्वारा। 2. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से। क्या आपने अपनी पतलून के ऊपर एसिड की टेस्ट ट्यूब पकड़ रखी थी? Нn+1 (KO)-n. हाइड्रोक्लोरिक एसिड। हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड. सिंगल-बेसिक एचसीएल HNO3. अम्ल. फॉस्फोरिक एसिड। HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4। नाइट्रस तेजाब। कार्बोनिक एसिड। अम्ल से हानि.

"सल्फ्यूरिक एसिड पाठ" - तनु सल्फ्यूरिक एसिड धातुओं के साथ कैसे परस्पर क्रिया करता है? पर्यावरण पर नकारात्मक प्रभाव।" सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के विशेष गुण क्या हैं? पाठ का आदर्श वाक्य: कौन से संकेतक एसिड का पता लगा सकते हैं? एसिड वर्षा। एसिड के कौन से सामान्य गुण सल्फ्यूरिक एसिड की विशेषता हैं? पाठ लक्ष्य:

"सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन" - बड़ी धूल से सफाई। उत्पादन प्रौद्योगिकी। चरण III. महीन धूल से सफाई जाल सकारात्मक रूप से चार्ज होता है तार नकारात्मक रूप से चार्ज होता है। 2 SO2(g) + O2(g) ? 2 SO3(g) + Q यौगिक एक्ज़ोथिर्मिक सजातीय उत्प्रेरक प्रतिवर्ती रेडॉक्स। चरण II. संपर्क उपकरण में V2O5 उत्प्रेरक के साथ अलमारियाँ हैं।

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इस पदार्थ का वर्णन 8वीं शताब्दी में अरब रसायनज्ञ जाबिर इब्न हय्यान (गेबर) ने अपने काम "द कोचमैन ऑफ विजडम" में किया था, और 15वीं शताब्दी से इस पदार्थ को औद्योगिक उद्देश्यों के लिए निकाला गया है - इस पदार्थ के लिए धन्यवाद, रूसी वैज्ञानिक वी.एफ. पेत्रुशेव्स्की को पहली बार 1866 में डायनामाइट प्राप्त हुआ था। यह पदार्थ रॉकेट ईंधन का एक घटक है, इसका उपयोग दुनिया के पहले सोवियत जेट विमान, बीआई-1 के इंजन के लिए किया गया था। यह पदार्थ अधिकांश विस्फोटकों (उदाहरण के लिए, टीएनटी, या तोला) का पूर्वज है - यह पदार्थ, के साथ मिलाया जाता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड, प्लैटिनम और सोने को घोलता है, जिसे "धातुओं का राजा" माना जाता है। इस पदार्थ की 1 मात्रा और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की 3 मात्रा से युक्त मिश्रण को "एक्वा रेजिया" कहा जाता है।

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महामहिम नाइट्रिक एसिड याकोन्युक वेरा सर्गेवना रसायन विज्ञान शिक्षक ज़नामेन्स्काया माध्यमिक विद्यालय रसायन विज्ञान पाठ 9वीं कक्षा

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कीमियागर सबसे पहले साल्टपीटर और फेरस सल्फेट के मिश्रण को गर्म करके नाइट्रिक एसिड प्राप्त करने वाले थे: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O शुद्ध नाइट्रिक एसिड सबसे पहले जोहान रुडोल्फ ग्लौबर द्वारा प्राप्त किया गया था। सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सॉल्टपीटर पर कार्य करना: KNO3 + H2SO4 (सांद्र) (t°) → KHSO4 + HNO3 आगे आसवन द्वारा तथाकथित "फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड", व्यावहारिक रूप से पानी से मुक्त ऐतिहासिक पृष्ठभूमि

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यह प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध हो चुका है कि दोहरा बंधन दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच समान रूप से वितरित होता है। नाइट्रिक एसिड में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +5 है, और संयोजकता (नोट) चार है, क्योंकि केवल चार सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं। बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय है। क्रिस्टल जाली - आणविक संरचना

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HNO 3 प्राप्त करना, प्राप्त करने की प्रयोगशाला विधि: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 इससे फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड उत्पन्न होता है

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औद्योगिक विधि 1. प्लैटिनम-रोडियम उत्प्रेरक की उपस्थिति में अमोनिया का NO में ऑक्सीकरण: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. ऑक्सीजन की उपस्थिति में पानी द्वारा NO2 का अवशोषण: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 का द्रव्यमान अंश HNO3 लगभग 60% है 2. दबाव (10 एटीएम) में ठंड में NO2 में NO का ऑक्सीकरण: 2NO + O2 = 2NO2

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भौतिक गुण भौतिक गुण रंगहीन तरल tmp=-41.60C tbp=82.60C पानी के साथ अनिश्चित काल तक मिश्रणीय - हवा में "धुआं" सांद्र। नाइट्रिक एसिड आमतौर पर पीले रंग का होता है

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अनुसंधान (समूहों में कार्य): (पीटीबी की पुनरावृत्ति!)। समूह 1: नाइट्रिक एसिड और कॉपर (II) ऑक्साइड के घोल की प्रतिक्रिया करें, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, इसका प्रकार निर्धारित करें समूह 2: अघुलनशील आधार Cu(OH)2 प्राप्त करें; नाइट्रिक एसिड और कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के घोल की प्रतिक्रिया करना; प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, इसका प्रकार निर्धारित करें समूह 3: नाइट्रिक एसिड और सोडियम कार्बोनेट के समाधान की प्रतिक्रिया करें, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, इसका प्रकार निर्धारित करें सभी के लिए: नाइट्रिक एसिड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के समाधान की प्रतिक्रिया करें फिनोलफथेलिन की उपस्थिति, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, इसका प्रकार निर्धारित करें

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समूह क्रमांक 1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - आयन विनिमय प्रतिक्रिया, अपरिवर्तनीय CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O समूह क्रमांक 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (अघुलनशील आधार प्राप्त करना) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - आयन विनिमय प्रतिक्रिया, अपरिवर्तनीय Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O प्रतिक्रिया का संकेत - नीले अवक्षेप का विघटन Cu(OH)2 समूह क्रमांक 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - प्रतिक्रिया आयन विनिमय, अपरिवर्तनीय 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 प्रतिक्रिया का एक संकेत एक विशेषता है "उबलना।"

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अन्य एसिड के साथ सामान्य: 1. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट, आसानी से आयनों में अलग हो जाता है HNO3 -> H+ +NO3- संकेतक का रंग बदलता है। 2. मूल ऑक्साइड CuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. क्षार HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O के साथ प्रतिक्रिया करता है 4. अधिक वाष्पशील अम्ल Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 शुष्क के लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है / \H2OCO2

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विशिष्ट: गर्म करने और प्रकाश के संपर्क में आने पर, यह विघटित हो जाता है 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है C + 4HNO3(conc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2+2H2O S +2HNO3(40%) =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOHeMe + HNO3NO2. नाइट्रिक अम्ल अधातुओं का ऑक्सीकरण करता है

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धातुओं के साथ नाइट्रिक एसिड की अंतःक्रिया का काफी अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है, क्योंकि संक्षिप्त HNO3 का उपयोग रॉकेट ईंधन ऑक्सीडाइज़र के रूप में किया जाता है। मुद्दा यह है कि प्रतिक्रिया उत्पाद दो कारकों पर निर्भर करते हैं: 1) नाइट्रिक एसिड की सांद्रता 2) प्रतिक्रिया उत्पादों की संरचना इन दो मापदंडों के संयोजन से निर्धारित होती है ) धातु प्रतिक्रिया कर सकती है या नहीं भी कर सकती है (बिल्कुल प्रतिक्रिया न करें, निष्क्रिय करें बी) गैसों की संरचना मिश्रित होती है (एक नियम के रूप में, एक गैसीय उत्पाद नहीं निकलता है, लेकिन गैसों का मिश्रण होता है, कभी-कभी एक गैस दूसरों पर हावी हो जाती है); ); सी) आम तौर पर इन प्रक्रियाओं में हाइड्रोजन जारी नहीं होता है (एक अपवाद है जब अभ्यास ने साबित कर दिया है कि एमएन + पतला। एचएनओ 3 वास्तव में हाइड्रोजन गैस छोड़ता है) मुख्य नियम: धातु जितनी अधिक सक्रिय होगी और नाइट्रिक एसिड उतना ही अधिक पतला होगा। नाइट्रिक एसिड की गहरी कमी (चरम विकल्प अमोनिया NH3 में कमी है, अधिक सटीक रूप से NH4NO3 में; यहां N( +5) + 8e ----> N(-3) की कमी की प्रक्रिया है)। NO2, NO, N2O, N2 में कमी के लिए मध्यवर्ती विकल्प संभव हैं: सामान्य प्रक्रिया योजना: HNO3 + Me ---> नाइट्रिक एसिड नमक (नाइट्रेट) + नाइट्रिक एसिड कटौती उत्पाद + H2O।

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धातुओं के साथ परस्पर क्रिया: धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते समय, नाइट्रेट, पानी और एक तीसरा उत्पाद योजना के अनुसार बनता है: HNO3 (s.) + Me (H2 से पहले) → नाइट्रेट + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (s.) + Me (H2 के बाद) → नाइट्रेट+H2O+NO HNO3(c.)+Me(H2 से पहले)→नाइट्रेट+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(H2 के बाद)→नाइट्रेट+H2O+NO2 सांद्रित HNO3 पर Al, Cr, Fe, Au, Pt का कोई प्रभाव नहीं पड़ता।

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पी.एस. सान्द्रित HNO3 >60% पतला HNO3 = 30-60% बहुत पतला HNO3

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नाइट्रिक एसिड का अनुप्रयोग:

नाइट्रोजन और संयुक्त उर्वरकों का उत्पादन, -विस्फोटक (ट्रिनिट्रोटोलुइन, आदि), -कार्बनिक रंग। -एक रॉकेट ईंधन ऑक्सीडाइज़र के रूप में। - धातु विज्ञान में, नाइट्रिक एसिड का उपयोग धातुओं को खोदने और घोलने के साथ-साथ सोने और चांदी को अलग करने के लिए किया जाता है।

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शरीर पर असर

नाइट्रिक एसिड वाष्प के साँस लेने से विषाक्तता होती है; त्वचा पर नाइट्रिक एसिड (विशेष रूप से केंद्रित) के संपर्क से जलन होती है। औद्योगिक परिसरों की हवा में नाइट्रिक एसिड की अधिकतम अनुमेय सामग्री N2O5 के संदर्भ में 50 mg/m3 है। कार्बनिक पदार्थों के संपर्क में केंद्रित नाइट्रिक एसिड आग और विस्फोट का कारण बनता है

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खुद जांच करें # अपने आप को को:

HNO3 में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था a) -3 b)0 c)+5 d)+4 प्रकाश में संग्रहित करने पर, HNO3 a) लाल हो जाता है b) पीला हो जाता है c) रंगहीन रहता है धातुओं के साथ क्रिया करते समय, नाइट्रिक एसिड होता है: a ) एक ऑक्सीकरण एजेंट, बी) एक कम करने वाला एजेंट, सी) दोनों। घोल में नाइट्रिक एसिड उस पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है जिसका सूत्र है: a) CO2; बी) NaOH; सी) अल(ओएच)3; घ) NH3. एक्वा रेजिया है a) सांद्र अल्कोहल b) 3 मात्रा HCl और 1 मात्रा HNO3 c) सांद्र नाइट्रिक एसिड

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चाबी

1 - सी 2 - बी 3 - ए 4 - ए 5 - बी

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निष्कर्ष:

1. नाइट्रिक एसिड एसिड के सामान्य गुणों की विशेषता है: एक संकेतक पर प्रतिक्रिया, अणुओं में एच + आयन की उपस्थिति के कारण धातु ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, कमजोर एसिड के लवण के साथ बातचीत; 2. नाइट्रिक एसिड के मजबूत ऑक्सीकरण गुण इसके अणु की संरचना के कारण होते हैं; जब यह धातुओं के साथ संपर्क करता है, तो हाइड्रोजन कभी नहीं बनता है, लेकिन नाइट्रेट, नाइट्रोजन ऑक्साइड या अन्य नाइट्रोजन यौगिक (नाइट्रोजन, अमोनियम नाइट्रेट) और पानी बनते हैं, जो एसिड की सांद्रता और धातु की गतिविधि पर निर्भर करता है; 3. HNO3 की मजबूत ऑक्सीकरण क्षमता का व्यापक रूप से राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था के विभिन्न महत्वपूर्ण उत्पादों (उर्वरक, दवाएं, प्लास्टिक, आदि) के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है।

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गृहकार्य:

§26 अभ्यास 4.5 रचनात्मक कार्य - नाइट्रिक एसिड की खोज के इतिहास की प्रस्तुति। नाइट्रिक एसिड का अनुप्रयोग

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पाठ के लिए धन्यवाद

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साहित्य

ओ.एस. गेब्रियलियन, आई.जी. रसायन विज्ञान शिक्षकों के लिए ओस्ट्रूमोव हैंडबुक, ग्रेड 9। बस्टर्ड 2003 लिडिन आर.ए., मोलोचको वी.ए., एंड्रीवा एल.एल. अकार्बनिक पदार्थों के रासायनिक गुण खिमिया2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petroकैमिकल्सhttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0%B7%D0%BE%D1

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