Диффузионное горение газов. Понятие о кинетическом и диффузионном горении При диффузионном горении время химической стадии процесса

Скорость диффузионного горения зависит от диффузионных процессов смешения. При этом в условиях гетерогенного горения необходимо и испарение жидкого топлива или пирогенное разложение кускового или пылевидного твердого топлива. Для интенсификации диффузионного горения применяется турбулентный (пламя).
Смотри также:
-
-
-
-

Энциклопедический словарь по металлургии. - М.: Интермет Инжиниринг . Главный редактор Н.П. Лякишев . 2000 .

Смотреть что такое "диффузионное горение" в других словарях:

диффузионное горение - Взаимодействие топлива и окислителя, при к ром горение протекает одноврем. с образов. горючей смеси. Скорость д. г. зависит от диффузионных процессов смешения. При этом в условиях гетерогенного горения необх. распыление и испарение жидкого… … Справочник технического переводчика

диффузионное горение - difuzinis degimas statusas T sritis Energetika apibrėžtis Degimas, kai degieji cheminių medžiagų komponentai ir oksidatorius į degimo kamerą tiekiami atskirai, joje maišosi difuziškai ir degimo trukmė priklauso nuo difuzijos greičio. atitikmenys … Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

Горение - спички … Википедия

ГОРЕНИЕ - физ. хим. процесс, при к ром превращение в ва сопровождается интенсивным выделением энергии и тепло и массообменом с окружающей средой. В отличие от взрыва и детонации протекает с более низкими скоростями и не связано с образованием ударной волны … Химическая энциклопедия

Сложное, быстрое химическое превращение вещества, например, топлива, сопровождающееся выделением значительного количества тепла и ярким свечением (пламенем). В большинстве случаев основу горения составляют экзотермические… …

Горение - сложное, быстро протекающее химическое превращение, сопровождающееся выделением значительного количества тепла и обычно ярким свечением (пламенем). В большинстве случаев основу Г. составляют экзотермические окислительные реакции вещества … Большая советская энциклопедия

Горение газов и парообразных горючих веществ в газообразном окислителе. Для начала горения необходим начальный энергетический импульс. Различают само и вынужденное воспламенение или зажигание; нормально распространяющееся … Энциклопедический словарь по металлургии

Горение жидких и твердых горючих веществ в газообразном окислителе. Для гетерогенного горения жидких веществ большое значение имеет процесс их испарения. Гетерогенное горение легкоиспаряющихся горючих веществ… … Энциклопедический словарь по металлургии

Химическое взаимодействие топлива и окислителя, предварительно смешенного в виде горючей смеси в смесителе топливосжигающего устройства. Скорость кинетического горения определяется кинетикой реакции окисления топлива. Смотри… … Энциклопедический словарь по металлургии

Сгорание - Горение спички Горение натрия Горение это сложный физико химический процесс превращения компонентов горючей смеси в продукты сгорания с выделением теплового излучения, света и лучистой энергии. Приближенно можно описать природу горения как бурно … Википедия

Горючие системы могут быть химически однородными и неоднородными. К химически однородным относятся системы, в которых горючее вещество и воздух равномерно перемешаны (смеси горючих газов, паров или пылей с воздухом). К химически неоднородным относятся системы, в которых горючее вещество и воздух не перемешаны и имеют поверхности раздела: твердые горючие материалы и жидкости, находящиеся в воздухе, струи горючих газов и паров, поступающие в воздух, и т. д.

Примером горения паров и газов (гомогенное горение) является горение паров, поднимающихся со свободной поверхности жидкости, или горение газа, выходящего из трубы. Так как парциальное давление кислорода воздуха равно 21,2 кПа, а в зоне горения давление равно нулю, кислород из воздуха диффундирует через слой продуктов сгорания к зоне горения. Следовательно, скорость реакции горения зависит от скорости диффузии кислорода.

Примером горения на поверхности твердого вещества (гетерогенное горение) является горение антрацита, кокса, древесного угля. В этом случае диффузии кислорода к зоне горения также препятствуют продукты сгорания, что видно из схемы. Концентрация кислорода в объеме воздуха (С 1) значительно больше концентрации его вблизи зоны горения (Со). В отсутствие достаточного количества кислорода в зоне горения химическая реакция горения тормозится.

Таким образом, полное время сгорания химически неоднородной горючей системы складывается из времени, необходимого для возникновения физического контакта между горючим веществом и кислородом воздуха ф, и
времени, затрачиваемого на протекание самой химической реакции х

В случае гомогенного горения величина ф называется временем смесеобразования, а в случае гетерогенного горения - временем транспортировки кислорода из воздуха к твердой поверхности горения.

В зависимости от соотношения ф и х горение называют диффузионным или кинетическим. При горении химически неоднородных горючих систем время диффузии кислорода к горючему веществу несоизмеримо больше времени, необходимого для протекания химической реакции, т. е. ф >> х, и практически ф х,. Это значит, что скорость горения определяется скоростью диффузии кислорода к горючему веществу. В этом случае говорят, что процесс протекает в диффузионной области. Такое горение и называется диффузионным . Все пожары представляют собой диффузионное горение.

Если время физической стадии процесса оказывается несоизмеримо меньше времени, необходимого для протекания химической реакции, т. е. г << х, то можно принять г х. Скорость процесса практически определяется только скоростью химической реакции. Такое горение называется кинетическим . Так горят химически однородные горючие системы, в которых молекулы кислорода хорошо перемешаны с молекулами горючего вещества, и не затрачивается время на смесеобразование. Так как скорость химической реакции при высокой температуре велика, горение таких смесей происходит мгновенно и носит характер взрыва .

Диффузионное пламя

Пространство, в котором сгорают пары и газы, называется пламенем или факелом. Пламя может быть кинетическим или диффузионным в зависимости от того, горит ли заранее подготовленная смесь паров или газов с воздухом или такая смесь образуется в пламени в процессе горения. В условиях пожара газы, жидкости и твердые вещества горят диффузионным пламенем.

Структура диффузионного пламени существенно зависит от сечения потока горючих паров и газов и его скорости. По характеру потока различают ламинарное и турбулентное диффузионное пламя. Ламинарное пламя возникает при малых сечениях потока паров или газов, движущихся с небольшой скоростью (пламя свечи, спички, газа в горелке небольшого диаметра и т.д.). При пожарах образуется турбулентное пламя. Оно меньше изучено, и для объяснения этого явления используют положения теории ламинарного пламени.

Пламя состоит из зоны горения и зоны паров, последняя
занимает почти весь объем пламени. Подобное по строению пламя образуется также при горении газов и твердых веществ, если скорость движения газов и паров соответствует ламинарному режиму.

Зона горения в диффузионном пламени представляет собой очень тонкий слой, в котором протекает реакция горения. Превращение веществ и выделение тепла в этом слое вызывают возникновение молекулярной диффузии в прилегающих к нему слоях воздуха и горючего. Причиной молекулярной диффузии является разность парциальных давлений и температур газов, участвующих в горении.

Распределение концентраций газов и паров в ламинарном диффузионном пламени и окружающей его среде отражает процессы диффузии, происходящие в пламени. Образующиеся
в зоне горения продукты сгорания диффундируют как в воздух, так и в горючие пары и газы. В пламени малого размера продукты сгорания находятся во всем объеме зоны паров и газов, а в пламени большого размера только в слое, прилегающем к зоне горения. Концентрация кислорода в зоне горения равна нулю, так как он полностью вступает в реакцию. Вследствие
этого кислород в зону паров диффундировать не может, и горение в ней отсутствует.

Турбулентное пламя отличается от ламинарного тем, что не имеет четких очертаний и постоянного положения фронта пламени. Температура его при горении нефтепродуктов составляет: 1200 °С для бензина, 1100 °С для керосина тракторного, дизельного топлива, сырой нефти и 1000 °С для мазута. При горении древесины в штабелях температура турбулентного пламени составляет 1200-1300 °С.

Расход воздуха на горение

Минимальное количество воздуха, необходимого для полного сгорания единицы массы (кг) или объема (м 3) горючего вещества, называется теоретически необходимым и обозначается V о в.

Горючее вещество -

Для таких горючих веществ независимо от их агрегатного состояния теоретически необходимое количество воздуха определяется из уравнений реакции горения. На m кмоль горючего вещества приходится п кмоль кислорода и азота из уравнения реакции горения. Обозначив массу (в кг) горючего вещества, численно равную молекулярной массе его, через М, составляют пропорцию

тМ кг- п 22,4 м 3

1 кг - V о в м 3 ,

где 22,4 - объем 1 кмоль газов (при О °С и 101325 Па).

Теоретически необходимый объем воздуха для сгорания 1 кг вещества равен (из пропорции)

Если объем воздуха, полученный по формуле (1), необходимо привести к иным условиям, то пользуются формулой

где Т - заданная температура газов, К;

р - заданное давление, Па.

Теоретически необходимый объем воздуха для сгорания 1 м 3 горючих газов определяется по формуле

Горючее вещество -

Такими веществами являются древесина, торф, каменный уголь и др. Для определения теоретически необходимого объема воздуха нужно знать элементный состав горючего вещества, выраженный в массовых процентах, т. е. содержание С, Н, О, S, N, золы (А), влаги (W). Элементный состав вещества определяют в аналитической лаборатории. Чтобы рассчитать V о в , запишем уравнение реакции горения углерода, водорода и серы и массовое соотношение реагирующих веществ

С + О 2 = СО 2 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О S + О 2 = SО 2

12 + 32 = 44 4 + 32 = 36 32 + 32 = 64

Если для сгорания 12 кг углерода требуется 32 кг кислорода, то для 0,01 кг углерода, т. е. 1% (масс.) его потребуется кислорода 0,01·32/12 = 0,01 · 8/3 кг, для водорода соответственно потребуется 0,01·32/4 = 0,01· 8 кг и для серы 0,01· 32/32 = 0,01 · 1 кг кислорода.

Для полного сгорания 1 кг горючего вещества потребуется кислорода (в кг)

[С] + 8· 0,01 [Н] + 0,01 [S] - 0,01 [О]

где [С], [Н], [S], [О] - содержание углерода, водорода, серы в кислорода в горючем веществе, % (масс.).

На вычисленное количество кислорода в воздухе приходится в 77/23 раза больше азота. Сумма азота и кислорода составляет массу воздуха L o в (в кг), необходимую для горения 1 кг вещества

После преобразования получим

L o в = 0,3478 (4)

Чтобы выразить количество воздуха в объемных единицах, нужно правую часть выражения (4) разделить на массу 1 м 3 воздуха при нормальных условиях, т. е. на 1,293 кг/м 3 . В результате получим

V о в = 0,269 (5)

Горючее вещество - смесь газов.

К этой группе веществ относятся горючие газы, например природный, доменный, коксовый и др. Все они в том или ином количестве содержат СО, СН 4 , Н 2 , Н 2 S, С 2 Н 4 и др. Состав горючих газов обычно выражают в объемных процентах. Для вывода формулы расчета V о в напишем уравнение
реакции горения наиболее распространенных газов:

СН 4 + 2О 2 = С0 2 + 2Н 2 О Н 2 S + 1,5О 2 = Н 2 О + S0 2

2СО + 0 2 = 2СО 2 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

Если для сгорания 1 м 3 метана требуется 2 м 3 кислорода, как это видно из уравнения, то для сгорания 0,01 м 3 метана, т. е. 1% (об.) потребуется 0,01·2 м 3 кислорода. Для сгорания 1 м 3 оксида углерода потребуется 0,01/2 м 3 кислорода, такое же количество кислорода потребуется для сгорания 1 м 3 водорода, а для сгорания сероводорода необходимо 0,01·1,5 м 3 кислорода.

Для полного сгорания 1 м 3 горючего газа потребуется кислорода (в м 3)

0,01·2[СН 4 ] +

где [СН 4 ], [Н 2 ], [СО], [Н 2 S] и - содержание метана, водорода,
оксида углерода, сероводорода и кислорода, % (об.).

В воздухе на этот объем кислорода приходится в 79/21 раза больше азота. Сумма азота и кислорода составляет объем (м 3) воздуха, необходимый для сгорания 1 м 3 газа

После преобразования получим

Как видно из уравнения (6), числа в его числителе есть коэффициенты при кислороде в уравнениях реакций горения. Поэтому если в составе газа будут другие горючие компоненты, они могут быть поставлены в уравнение (6) с коэффициентами, взятыми из их уравнений горения.

Практически при горении во время пожара расходуется воздуха значительно больше теоретически необходимого. Разность между количеством воздуха, практически расходуемым на горение, и теоретически необходимым, называется избытком воздуха. Отношение же количества воздуха, практически расходуемого на горение (V в.пр), к теоретически необходимому называется коэффициентом избытка воздуха и обозначается

Учитывая, что концентрация кислорода в воздухе составляет 21 % (об.), а процентное содержание свободного кислорода в продуктах сгорания определится из анализа, можно легко найти коэффициент избытка
воздуха

Продукты сгорания. Дым

Продуктами сгорания называют газообразные, жидкие и твердые вещества, образующиеся в результате соединения горючего вещества с кислородом в процессе горения. Состав их зависит от состава горящего вещества и условий его горения. При горении их в достаточном количестве воздуха и при высокой температуре образуются продукты полного сгорания: СО 2 , Н 2 0, N 2 . При горении в недостаточном количестве воздуха или при низкой температуре кроме продуктов полного сгорания образуются продукты неполного сгорания: СО, С (сажа).

Продуктами сгорания - неорганические вещества, такие как сера, фосфор, натрий, калий, кальций, алюминий, титан, магний и др.
в большинстве случаев являются твердые вещества, например Р 2 О 5 , Nа 2 О 2 , СаО, МgО, Образуются они в дисперсном состоянии, поэтому поднимаются в воздух в виде плотного дыма. Продукты сгорания алюминия, титана и других металлов в процессе горения находятся в расплавленном состоянии.

Дым представляет собой дисперсную систему, состоящую из мельчайших твердых частиц, взвешенных в смеси продуктов сгорания с воздухом. Диаметр частиц дыма колеблется от 1 до 0,01 мкм.

В составе дыма содержатся продукты термоокислительного разложения горючих веществ. Образуются они при нагреве еще негорящих горючих веществ, находящихся в среде воздуха или дыма, содержащего кислород.

Продукты неполного сгорания и термоокислительного разложения, в большинстве случаев являются токсичными веществами, поэтому тушение пожаров в помещениях производят только в кислородных изолирующих противогазах.

Горючее вещество - индивидуальное химическое соединение.

В этом случае расчет ведут, исходя из уравнения реакции горения. Объем влажных продуктов сгорания единицы массы (кг) горючего вещества при нормальных условиях рассчитывают по формуле

V п..с. = (9)

где V п..с. - объем влажных продуктов сгорания, м 3 /кг; m со2 , m н2о, m N 2, m гор - число киломолей диоксида углерода, паров воды, азота и горючего вещества в уравнении реакции горения; М - масса горючего вещества, численно равная молекулярной массе, кг.

Горючее вещество - сложная смесь химических соединений.

Если известен элементный состав сложного горючего вещества, то состав и количество продуктов сгорания 1 кг вещества можно определить по уравнению реакции горения отдельных элементов. Для этого
составляют уравнения реакции горения углерода, водорода, серы и определяют объем продуктов сгорания, приходящийся на 1 кг горючего вещества. Уравнение реакции горения углерода имеет вид

С + О 2 + 3,76 = СО 2 + 3,76 N 2

При сгорании 1 кг углерода получается 22,4/12=1,86 м 3
СО 2 и 22,4 ·3,76/12 = 7,0 м 3 N 2 .

При горении углерода, водорода и серы кислород поступает из воздуха. Однако в состав горючего вещества может входить кислород, который также принимает участие в горении. В этом случае воздуха на горение вещества расходуется соответственно меньше.

В составе горючего вещества могут находиться азот и влага, которые в процессе горения переходят в продукты сгорания. Для учета их необходимо знать объем 1 кг азота и паров воды при нормальных условиях. Объем 1 кг азота равен 0,8 м 3 , а паров воды 1,24 м 3 .

В воздухе при 0°С и давлении 101325 Па на 1 кг кислорода приходится 3,76 ·22,4/32 = 2,63 м 3 азота.

На основании приведенных данных определяют состав и объем продуктов сгорания 1 кг горючего вещества

Горючее вещество - смесь газов .

Количество и состав продуктов сгорания для смеси газов определяют по уравнению реакции горения компонентов, составляющих
смесь. Затем определяют состав и количество продуктов сгорания смеси газов.

Анализ продуктов сгорания, взятых на пожарах в различных помещениях, показывает, что в них всегда содержится значительное количество кислорода. Если пожар возникает в помещении с закрытыми оконными, дверными или другими проемами, то пожар при наличии горючего может продолжаться до тех пор, пока содержание кислорода в смеси воздуха с продуктами сгорания в помещении не снизится до 14-16% (об.). Следовательно, на пожарах в закрытых помещениях содержание кислорода в продуктах сгорания может быть в пределах от 21 до 14% (об.).

Теплота сгорания

Реакции, сопровождающиеся поглощением тепла, а также образующиеся при этом соединения называются эндотермическими. Без нагревания извне эндотермическая реакция прекращается.

Реакции, сопровождающиеся выделением тепла, а также образующиеся при этом соединения называются экзотермическими. Все реакции горения относятся к экзотермическим. Вследствие выделения тепла они, возникнув в одной точке, способны распространяться на всю массу реагирующих веществ.

Закон Гесса состоит в следующем: тепловой эффект химического превращения не зависит от пути, по которому реакция протекает, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы при условии, что тем- пература и давление (или объем) в начале и конце реакции одинаковы.

Метан можно получить из 1 моль углерода и 2 моль водорода. При сжигании метана получаются 2 моль воды и 1 моль диоксида углерода

С + 2Н 2 = СН 4 + 74,8 кДж (Q)

СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + Q гор

Те же продукты образуются при сгорании водорода и углерода. При этих реакциях общее количество выделившегося тепла равно 963,5 кДж.

2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О + 570,6 кДж

С+ О 2 = СО 2 + 392,9 кДж

963,5 кДж (Q)

Поскольку начальные и конечные продукты в обоих случаях одинаковы, их общие тепловые эффекты должны быть равны согласно закону Гесса, т. е.

Q 1 + Q гор = Q

Q гор = Q - Q 1

следовательно, теплота сгорания метана будет равна

Q гор = 963,5 - 74,8 = 888,7 кДж/моль

Таким образом, теплота сгорания химического соединения (или их смеси) равна разности между суммой теплот образования продуктов сгорания и теплотой образования сгоревшего химического соединения (или веществ, составляющих горючую смесь). Следовательно, для определения теплоты сгорания химических соединений необходимо знать теплоту их образования и теплоту образования продуктов, получающихся после сгорания.

Теплоту сгорания экспериментально определяют в калориметрической бомбе и газовом калориметре. Различают высшую и низшую теплоты сгорания. Высшей теплотой сгорания Q в называют количество тепла, выделяемое при полном сгорании 1 кг или 1 м 3 горючего вещества при условии, что содержащийся в нем водород сгорает с образованием жидкой воды.

Низшей теплотой сгорания Q н называют количество тепла, выделяемое при полном сгорании 1 кг или 1 м 3 горючего вещества при условии сгорания водорода до образования водяного пара и испарении влаги горючего вещества.

Высшую и низшую теплоты сгорания твердых и жидких горючих веществ можно определить по формулам Д. И. Менделеева

Q в = 339,4 + 1257 - 108,9 (12)

Q н = 339,4 + 1257 - 108,9 - 25,1(9 + W), (13)

где Q в, Q н - высшая и низшая теплота сгорания, кДж/кг; [С], [Н],
[О], [S], W- содержание в горючем веществе углерода, водорода,
кислорода, горючей серы и влаги, %.

Существует нижний предел теплоты сгорания, ниже которого вещества становятся не способными к горению в атмосфере воздуха. Эксперименты показывают, что вещества являются негорючими, если они не относятся к
взрывоопасным и если их низшая теплота сгорания в воздухе не превышает 2100 кДж/кг. Следовательно, теплота сгорания может служить для ориентировочной оценки горючести веществ. Однако следует отметить, что горючесть твердых веществ и материалов в значительной степени зависит и от их состояния. Так, лист бумаги, легко воспламеняющийся от пламени спички, будучи нанесенным на гладкую поверхность металлической плиты или бетонной стены, становится трудногорючим. Следовательно, горючесть веществ зависит также от скорости отвода тепла из зоны горения.

Если при горении образуется сажа, то, следовательно, горючее вещество выделяет тепла меньше того количества, которое указано в таблицах. Для веществ, богатых углеродом, коэффициент недожога составляет 0,8 -0,9. Следовательно, на пожарах при горении 1 кг резины может выделиться не 33520 кДж, а только 33520 0,8 = 26816 кДж.

Размер пожара обычно характеризуется площадью пожара. Количество тепла, выделяющееся с единицы площади пожара в единицу времени, называется теплотой пожара Q п

где v м - массовая скорость выгорания, кг/(м 2 ·с).

Температура горения

Та температура, до которой в процессе горения нагреваются продукты сгорания, называется температурой горения. Различают калориметрическую, теоретическую и действительную температуры горения. Действительная температура горения для условий пожараназывается температурой пожара.

Под калориметрической температурой горения понимают ту температуру, до которой нагреваются продукты полного сгорания при следующих условиях:

I) все выделяющееся при горении тепло расходуется на нагрева-
ние продуктов сгорания (потери тепла равны нулю);

2) начальные температуры воздуха и горючего вещества
равны 0°С;

3) количество воздуха равно теоретически необходимому ( =1);

4)происходит полное сгорание.

Калориметрическая температура горения зависит только от состава горючего вещества и не зависит от его количества.

Для оценки условий пожара используют только калориметрическую тем-
пературу горения и температуру пожара. Различают температуру внутреннего и наружного пожара.

Температура внутреннего пожара - это средняя температура дыма в помещении, где происходит пожар.

Температура наружного пожара - температура пламени.

При расчете калориметрической температуры горения и температуры внутреннего пожара исходят из того, что низшая теплота сгорания Q н горючего вещества равна энергии q г необходимой для нагревания продуктов сгорания от 0°С до калориметрической температуры горения

Величину q г назовем условно теплосодержанием продуктов сгорания

q г = С´ pm ·t г

где V п.с. - объем продуктов сгорания, м 3 /кг; С´ pm - средняя объем-
ная теплоемкость продуктов сгорания, кДж/(м 3 К); t г - температура горения, °С.

Поскольку продукты сгорания состоят из нескольких газообразных веществ, теплоемкость которых различна, суммарное теплосодержание их может быть выражено следующим образом:

q г =q RO2 + q Н2О + q N2 = V RO2 С´ СО2 t г + V Н2О С´ Н2О t г + V N2 С´ N2 t г

гдеV RO2 , V Н2О, V N2 - объемы компонентов продуктов сгорания
(RО 2 =СО 2 +S0 2); С´ СО2 , С´ Н2О, С´ N2 - теплоемкость компонентов продуктов сгорания (теплоемкость СО 2 принимается для смеси СО 2
и S0 2).

Для определения t г рассчитывают теплосодержание продуктов сгорания при нескольких температурах и выбирают два значения, между которыми находится значение низшей теплоты сгорания вещества. Искомую температуру определяют затем интерполяцией.

Чтобы судить о характере изменения температуры при пожаре в зависимости от различных условий горения, введено понятие сред необъемной температуры пожара, под которой понимают среднее значение из величины
температур, измеренных термопарами в различных точках внутреннего пожара.

Кинетическое горение – горение предварительно перемешанной смеси горючего и окислителя.

В этом случае пламя по горючей смеси будет распространяться во все стороны. Объем, охваченный пламенем, будет увеличиваться. Пламя всегда распространяется в сторону несгоревшей смеси.

Рис. 7.1. Схема распространения пламени по предварительно перемешанной гомогенной смеси: 1 – исходная горючая смесь; 2 – фронт пламени; 3 - продукты горения; d ф.п. – толщина фронта пламени

Узкая полоска между исходной смесью (1) и продуктами горения (ПГ) (3) и есть пламя (2). Для большинства углеводородных смесей с воздухом толщина этой полоски 0,1-1,0 мм. Это зона горения или фронт пламени. В ней протекает химическая реакция и выделяется все тепло. Свечение является результатом присутствия в ней радикалов СН, НСО, С 2 и т.д.

Таким образом, фронт пламени – это узкая светящаяся зона, разделяющая ПГ и исходную горючую смесь.

Во фронте пламени в результате химической реакции горения концентрация исходных компонентов резко снижается до нуля, а температура достигает максимального значения. Вследствие молекулярной теплопроводности температура перед зоной реакции монотонно повышается от начальной температуры горючей смеси до температуры, близкой к температуре горения, образуя зону физического прогрева.

Поскольку толщина зоны пламени не превышает, как правило, долей мм, то условно фронт пламени считают плоскостью.

Если фронт пламени движется, то пламя называют нестационарным , если не перемещается – стационарным .

Основными характеристиками являются:

Нормальная скорость распространения пламени – скорость перемещения фронта пламени относительно несгоревшего газа в направлении, перпендикулярном к его поверхности. Нормальная скорость есть функция ряда физико-химических свойств смеси и скорости химической реакции при температуре горения.

Это одна из характеристик пожарной опасности газообразных веществ. Поскольку она определяется физико-химическими свойствами горючей смеси, ее еще называют фундаментальной.

Массовая скорость выгорания. Это масса вещества, сгорающая в единицу времени с единицы площади поверхности фронта пламени.

Существуют две теории, объясняющие природу распространения пламени по горючей смеси.

Согласно диффузионной теории перемещение фронта пламени происходит за счет диффузии образующихся в зоне горения активных частиц – радикалов – в свежую смесь, где они инициируют протекание химической реакции.

Согласно тепловой теории перемещение фронта пламени осуществляется благодаря передаче тепла путем теплопроводности в свежую смесь, за счет чего последняя разогревается до температуры самовоспламенения с последующим протеканием химической реакции.

На самом деле имеют место элементы и той, и другой теорий, т.к. процесс очень сложный.

Факторы, влияющие на нормальную скорость:

Концентрация и состав горючей смеси.

Теоретически u н должна быть максимальной при j ст. Практически максимум приходится на смесь, содержащую горючего больше стехиометрического соотношения (a в < 1 – богатая смесь). u н для различных газов составляет ~ 0,3 – 1,6 м/с. Она редко превышает значение 2,5 м/с, а для углеводородно-воздушных смесей находится в пределах 0,4 – 0,8 м/с. Смеси, имеющие u н < 0,04 м/с, не способны к распространению пламени.

Присутствие флегматизаторов (N 2 , CO 2 , H 2 O (пар) , Ar и т.д.).

Наблюдается эффект разбавления, что влечет за собой снижение скорости реакции, тепловыделения и u н. Эффективность газов-флегматизаторов определяется их теплофизическими свойствами.

Температура (начальная) горючей смеси. С возрастанием Т о увеличивается температура горючей смеси: Т г = Т о + Q н /(åс р i V ПГ i)

Процесс горения зависит от множества условий, главнейшим из которых являются:

· состав горючей смеси;

· давление в зоне горения;

· температура реакции;

· геометрические размеры системы;

· агрегатное состояние горючего и окислителя и др.

В зависимости от агрегатного состояния горючего и окислителя различают следующие виды горения:

· гомогенное;

· гетерогенное;

· горение ВВ.

Гомогенное горение происходит в газо- или парообразных горючих системах (рис. 1.1) (горючее и окислитель равномерно перемешаны друг с другом).

Так как парциальное давление кислорода в зоне горения (равно) близко к нулю – кислород довольно свободно проникает к зоне горения (практически он находится в ней), поэтому скорость горения определяется главным образом скоростью протекания химической реакции, увеличивающейся с ростом температуры. Такое горение (или горение таких систем) называется кинетическим.

Рис.1.1. Схема процесса горения паров или газов

Полное время сгорания в общем случае определяется по формуле

t р = t Ф + t Х,

где t Ф – время физической стадии процесса (диффузии О 2 к очагу через слой); t Х – время протекания химической стадии (реакции).

При горении однородных систем (смеси паров, газов с воздухом) время физической стадии процесса несоизмеримо меньше скорости протекания химической реакций, поэтому t Р » t Х – скорость определяется кинетикой химической реакции и горение называется кинетическим.

При горении химически неоднородных систем время проникновения О 2 к горючему веществу сквозь продукты сгорания (диффузия) несоизмеримо больше времени протекания химической реакции, таким образом определяет общую скорость процесса, т.е. t Р » t Ф. Такое горение называется диффузионным.

Примерами диффузионного горения (рис. 1.2) является горение каменного угля, кокса (продукты горения препятствуют диффузии кислорода в зону горения)

Рис.1.2. Схема диффузии кислорода в зону горения твердого вещества

(гетерогенное горение)

Концентрация кислорода в объеме воздуха С 1 значительно больше его концентрации вблизи зоны горения С 0 . При отсутствии достаточного количество О 2 в зоне горения химическая реакция тормозится (и определяется скоростью диффузии).

Если продолжительность химической реакции и физической стадии процесса соизмеримы, то горение протекает в промежуточной области (на скорость горения влияют как физические, так и химические факторы).

При низких температурах скорость реакции слабо зависит от температуры (кривая медленно поднимается вверх). При высоких температурах скорость реакции сильно увеличивается (т.е. скорость реакции в кинетической области зависит главным образом от температуры реагирующих веществ).

Скорость реакции окисления (горения) в диффузионной области определяется скоростью диффузии и очень мало зависит от температуры. Точка А – переход из кинетической в диффузионную область (рис.1.3).

Процесс горения всех веществ и материалов независимо от их агрегатного состояния происходит, как правило, в газовой фазе (жидкость – испаряется, твердые горючие вещества выделяют летучие продукты). Но горение твердых веществ имеет многостадийный характер. Под воздействием тепла – нагрев твердой фазы – разложение и выделение газообразных продуктов (деструкция, летучие вещества) – сгорание – тепло нагревает поверхность твердого вещества – поступление новой порции горючих газов (продуктов деструкции) – горение.

Рис. 1.3. Зависимость скорости V кинетического (1)

и диффузионного (2) от температуры. Точка А – переход

из кинетической области в диффузионную

Многие твердые горючие вещества (древесина, хлопок, солома, полимеры) в своем составе имеют кислород. Поэтому для их сгорания требуется меньший объем кислорода воздуха. А горение взрывчатого вещества (ВВ) практически вообще не нуждается во внешнем окислителе.

Таким образом, горение ВВ – это самораспространение зоны экзотермической реакции его разложения или взаимодействие его компонентов путем передачи тепла от слоя к слою.

Структура диффузионного факела пламени над поверхностью горючей жидкости, механизм и скорость его распространения.

Структура диффузионного факела пламени над зеркалом горючей жидкости примерно такая же. Разница только в том, что поступающие с поверхности жидкости горючие пары не имеют такого начального запаса кинетической энергии, как струя газа, и до воспламенения смешиваются с окружающей газовой средой не за счет кинетической энергии втекающего газового потока, а более медленно по механизму конвективной и молекулярной диффузии. Но если к образовавшейся паровоздушной смеси подвести источник зажигания, то возникнет факел пламени, который изменит соотношение газовых и тепловых потоков над зеркалом жидкости: горячие продукты сгорания, как более легкие, устремятся вверх, а на их место из окружающего пространства поступит свежий холодный воздух, который приведет к разбавлению паров горючей жидкости. От факела пламени к зеркалу жидкости поступит лучистый поток тепловой энергии, который пойдет на нагревание поверхностных слоев жидкости и по мере их разогрева интенсифицирует процесс ее испарения.

Если жидкость до воспламенения имела температуру, значительно превышающую температуру воспламенения, то горение жидкости над резервуаром или пролитой жидкостью интенсифицируется, прогрессирует, размер факела пламени будет расти. Соответственно, увеличивается интенсивность лучистого теплового потока к поверхности жидкости, интенсифицируется процесс испарения, возрастает интенсивность конвективного газового потока вокруг факела пламени, оно будет сильнее поджиматься с боков, принимая форму конуса, увеличивающегося в размере. При дальнейшем горении пламя переходит в турбулентный режим горения, и будет расти до тех пор, пока не установится режим теплового и газодинамического равновесия. Максимальная температура турбулентного диффузионного пламени большинства ЛВЖ не превышает 1250-1350°С.

Распространение горения по поверхности зеркала жидкости зависит от скорости образования горючей смеси по механизму молекулярной и конвективной диффузии. Поэтому для жидкостей с температурой ниже температуры воспламенения эта скорость менее 0,05 м/с, а для жидкостей нагретых выше температуры воспламенения достигает 0,5 м/с и более.

Таким образом, скорость распространения пламени по поверхности горючей жидкости зависит в основном от ее температуры.

Если температура жидкости равна или выше температуры воспламенения, возможно возникновение горения. Вначале над поверхностью жидкости устанавливается небольшое пламя, которое затем быстро увеличивается по высоте и через небольшой промежуток времени достигает максимальной величины. Это говорит о том, что между зоной горения и поверхностью жидкости установился определенный тепломассообмен. Передача тепла из зоны горения поверхностному слою жидкости осуществляется лучеиспусканием и теплопроводностью через стенки емкости. Конвективный поток отсутствует, так как поток паров в факеле направлен верх, т.е. от поверхности менее нагретой к поверхности более нагретой. Количество тепла, передаваемое жидкости от зоны горения, непостоянно и зависит от температуры факела, прозрачности пламени, его формы и т.д.

Жидкость получает часть тепла от стенки резервуара. Эта часть тепла может быть значительной, когда уровень жидкости в резервуаре низок, а также когда пламя омывает наружную стенку резервуара. Тепло, воспринимаемое жидкостью, в большей части расходуется на испарение и нагревание ее, и некоторое количество тепла теряется жидкостью в окружающую среду:

Q = q 1 + q 2 + q 3

где Q - количество тепла, получаемое жидкостью от пламени, кДж/ (м 2 -с);

q 1 - количество тепла, теряемое жидкостью в окружающую среду, кДж/ (м 2 -с);

q 2 - количество тепла, расходуемое на парообразование жидкости, кДж/ (м 2 с);

qз - количество тепла, расходуемое на нагревание жидкости, кДж/ (м 2 -с).

Если диаметр резервуара достаточно велик, то величиной q1 по сравнению с q 2 и q 3 можно пренебречь:

Q = q 2 + q 3 = rlс + cpс (T-T 0) u.

Где r - теплота испарения жидкости, кДж/кг;

Ср - теплоемкость жидкости, кДж/ (кг К);

р - плотность жидкости, мг/м 3 ;

Т - температура на поверхности жидкости, К;

Т 0 -начальная температура жидкости К;

u - скорость роста нагретого слоя жидкости, м/с;

l - линейная скорость выгорания жидкости, м/с.

Если горит индивидуальная жидкость, то состав ее паровой фазы не отличается от состава жидкой. Если же горит жидкость сложного состава (смесь), то в верхнем слое ее происходит фракционная перегонка и состав шаровой фазы отличается от состава жидкой фазы. К таким смесям относятся нефть и все нефтепродукты. При их горении происходит испарение в большей степени легкокипящих фракций, в результате чего жидкая фаза изменяет свой состав, а вместе с этим давление паров, удельный вес, вязкость и другие свойства. В табл.3.1 показано изменение свойств карачухурской нефти в поверхностном слое при горении ее в резервуаре диаметрам 1,4 м.

Таблица 1.11.1

Изменение свойств карачухурской нефти в процессе горения

Физико-химические свойства	Проба до опыта	Пробы после горения, ч
Плотность три 293 К, кг/м 3
Кинематическая вязкость при 373. К, м 2 /с
Температура вспышки по Бренкену, К
Начало кипения, К

Согласно табл.1.11.1 за счет выгорания легкокипящих фракций плотность остающегося продукта увеличивается. То же происходит с вязкостью, температурой вспышки, содержанием смол и температурой кипения. Только содержание влаги по мере выгорания нефти уменьшается. Интенсивность изменения этих свойств при горении в резервуарах различного диаметра не одинакова. В резервуарах большого диаметра в силу увеличения конвективности и толщины слоя жидкости, участвующего в перемешивании, скорость изменения этих свойств уменьшается. Изменение фракционного состава нефтепродуктов, происходящее в верхнем слое, приводит постепенно к изменению слоя в толще прогретого нефтепродукта.

Если воспользоваться первым законом Д.П. Коновалова, то вывод о горении смесей можно сформулировать следующим образом: смесь двух жидкостей обогащается во время горения тем компонентам, прибавление которого к жидкости понижает давление пара над ней (или повышает температуру кипения). Этот вывод справедлив и для смесей, в которых число компонентов больше двух.

При горении смесей легковоспламеняющихся и некоторых горючих жидкостей с водой в результате фракционной перегонки процент воды в жидкой фазе все время увеличивается, что ведет к увеличению удельного веса горящей смеси. Это явление характерно для смесей, в которых горючий компонент имеет температуру кипения ниже температуры кипения воды (метиловый, этиловый спирты, диэтиловый эфир, ацетон и др.). При длительном горении таких жидких смесей вследствие увеличения воды в них наступает момент, когда горение прекращается, хотя не вся смесь еще выгорела.

Смесь горючих жидкостей с водой, когда температура кипения жидкости выше температуры кипения воды, ведет себя в процессе горения несколько иначе. Процент воды в жидкой фазе не увеличивается, а уменьшается. В результате этого смесь выгорает полностью. Так горит смесь уксусной кислоты с водой.

При горении нефтепродуктов температура кипения их (см. табл.1.11.1) постепенно повышается в силу происходящей фракционной перегонной, в связи с чем повышается и температура верхнего слоя. На рис.1.11.1 показано изменение температуры на поверхности

Рис.1.11.1

При низких температурах жидкости существенную роль при распространении пламени играет передача тепла от пламени к жидкости. Пламя подогревает прилегающую к нему поверхность жидкости, давление паров над ней возрастает, образуется горючая смесь, которая воспламенившись сгорает.

Переместившееся пламя подогревает следующий участок поверхности жидкости, и так далее.

Зависимость скорости перемещения пламени по поверхности жидкости от температуры показана на рис 1.11.2.

При температуре жидкости ниже температуры вспышки скорость перемещения пламени мала.

Она возрастает по мере повышения температуры жидкости и становится одинаковой со скоростью распространения пламени по паровоздушной смеси при температуре жидкости выше температуры вспышки.

Рис.1.11.2 Изменение скорости перемещения пламени по поверхности жидкостей в зависимости от температуры: 1-изоамиловый спирт, 2 - бутиловый спирт, 3 - этиловый спирт, 4 - толуол