3 2 kt k के बराबर क्या है? सार्वभौमिक गैस स्थिरांक एक सार्वभौमिक, मौलिक भौतिक स्थिरांक R है, जो बोल्ट्जमैन के स्थिरांक k और अवोगाद्रो के स्थिरांक के उत्पाद के बराबर है।

तापमान और ऊर्जा के बीच परिभाषित संबंध। इसका नाम ऑस्ट्रियाई भौतिक विज्ञानी लुडविग बोल्ट्ज़मैन के नाम पर रखा गया है, जिन्होंने सांख्यिकीय भौतिकी में प्रमुख योगदान दिया, जिसमें यह स्थिरांक एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ़ यूनिट्स (SI) में इसका प्रायोगिक मूल्य है:

कोष्ठक में संख्याएँ मात्रा मान के अंतिम अंकों में मानक त्रुटि दर्शाती हैं। बोल्ट्ज़मैन का स्थिरांक निरपेक्ष तापमान और अन्य भौतिक स्थिरांक की परिभाषा से प्राप्त किया जा सकता है। हालाँकि, गणना बोल्ट्ज़मान स्थिरांकबुनियादी सिद्धांतों का उपयोग करना बहुत कठिन और लागू करना असंभव है आधुनिक स्तरज्ञान। प्लैंक इकाइयों की प्राकृतिक प्रणाली में, तापमान की प्राकृतिक इकाई दी जाती है ताकि बोल्ट्ज़मैन का स्थिरांक एकता के बराबर हो।

तापमान और ऊर्जा के बीच संबंध

निरपेक्ष तापमान पर एक सजातीय आदर्श गैस में, स्वतंत्रता की प्रत्येक स्थानान्तरणीय डिग्री के अनुसार ऊर्जा, मैक्सवेल वितरण के अनुसार होती है। पर कमरे का तापमान(300) यह ऊर्जा J, या 0.013 eV है। एक मोनोआटोमिक आदर्श गैस में, प्रत्येक परमाणु में तीन स्थानिक अक्षों के अनुरूप स्वतंत्रता की तीन डिग्री होती है, जिसका अर्थ है कि प्रत्येक परमाणु की ऊर्जा होती है।

जानने थर्मल ऊर्जा, हम परमाणुओं की मूल माध्य वर्ग गति की गणना कर सकते हैं, जो व्युत्क्रमानुपाती है वर्गमूल परमाणु भार. कमरे के तापमान पर मूल माध्य वर्ग वेग हीलियम के लिए 1370 मीटर/सेकेंड से लेकर क्सीनन के लिए 240 मीटर/सेकेंड तक भिन्न होता है। आणविक गैस के मामले में, स्थिति अधिक जटिल हो जाती है, उदाहरण के लिए, एक द्विपरमाणुक गैस में लगभग पाँच डिग्री की स्वतंत्रता होती है।

एन्ट्रापी की परिभाषा

थर्मोडायनामिक प्रणाली की एन्ट्रापी को किसी दिए गए मैक्रोस्कोपिक राज्य (उदाहरण के लिए, किसी दिए गए कुल ऊर्जा वाला राज्य) के अनुरूप अलग-अलग माइक्रोस्टेट्स की संख्या के प्राकृतिक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया गया है।

आनुपातिकता गुणांक बोल्ट्ज़मैन का स्थिरांक है। यह अभिव्यक्ति, जो सूक्ष्म () और स्थूल अवस्थाओं () के बीच संबंध को परिभाषित करती है, सांख्यिकीय यांत्रिकी के केंद्रीय विचार को व्यक्त करती है।

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टिप्पणियाँ

विकिमीडिया फ़ाउंडेशन. 2010.

देखें अन्य शब्दकोशों में "बोल्ट्ज़मान स्थिरांक" क्या है:

- (प्रतीक k), सार्वभौमिक गैस स्थिरांक का अवोगाद्रो संख्या से अनुपात, 1.381.10 23 जूल प्रति डिग्री केल्विन के बराबर। यह गैस कण (परमाणु या अणु) की गतिज ऊर्जा और उसके पूर्ण तापमान के बीच संबंध को इंगित करता है... ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

बोल्ट्ज़मान स्थिरांक- - [ए.एस. गोल्डबर्ग। अंग्रेजी-रूसी ऊर्जा शब्दकोश। 2006] सामान्य रूप से ऊर्जा विषय एन बोल्ट्जमान स्थिरांक... तकनीकी अनुवादक मार्गदर्शिका

बोल्ट्ज़मान स्थिरांक- बोल्ट्ज़मान स्थिरांक बोल्ट्ज़मान स्थिरांक एक भौतिक स्थिरांक है जो तापमान और ऊर्जा के बीच संबंध को परिभाषित करता है। इसका नाम ऑस्ट्रियाई भौतिक विज्ञानी लुडविग बोल्ट्ज़मैन के नाम पर रखा गया है, जिन्होंने सांख्यिकीय भौतिकी में प्रमुख योगदान दिया, जिसमें यह स्थिरांक... व्याख्यात्मक अंग्रेजी-रूसी शब्दकोशनैनोटेक्नोलॉजी पर. - एम।

बोल्ट्ज़मान स्थिरांक- बोल्कमैनो कॉन्स्टेंटा स्टेटसस टी स्रिटिस फ़िज़िका एटिटिकमेनिस: अंग्रेजी। बोल्ट्ज़मान स्थिरांक वोक। बोल्ट्ज़मैन कॉन्स्टेंटे, एफ; बोल्ट्ज़मान्शे कॉन्स्टेंटे, एफ रूस। बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक, एफ प्रैंक। कॉन्स्टैंट डे बोल्ट्ज़मैन, एफ… फ़िज़िकोस टर्मिनस ज़ोडिनास

एन्ट्रापी एस और थर्मोडायनामिक प्रायिकता डब्ल्यू (के बोल्ट्जमैन स्थिरांक) के बीच संबंध एस के एलएनडब्ल्यू। थर्मोडायनामिक्स के दूसरे नियम की सांख्यिकीय व्याख्या बोल्ट्ज़मैन सिद्धांत पर आधारित है: प्राकृतिक प्रक्रियाएं थर्मोडायनामिक को बदल देती हैं... ...

- (मैक्सवेल बोल्ट्ज़मैन वितरण) बाहरी बल क्षेत्र में ऊर्जा (ई) द्वारा आदर्श गैस कणों का संतुलन वितरण (उदाहरण के लिए, गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र में); वितरण फ़ंक्शन f e E/kT द्वारा निर्धारित किया जाता है, जहां E गतिज और संभावित ऊर्जाओं का योग है... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक के साथ भ्रमित न हों। स्टीफ़न बोल्ट्ज़मैन का स्थिरांक (स्टीफ़न का स्थिरांक भी), एक भौतिक स्थिरांक जो स्टीफ़न बोल्ट्ज़मैन के नियम में आनुपातिकता का स्थिरांक है: प्रति इकाई क्षेत्र में उत्सर्जित कुल ऊर्जा... विकिपीडिया

अर्थ निरंतर आयाम 1.380 6504(24)×10−23 J K−1 8.617 343(15)×10−5 eV K−1 1.3807×10−16 erg K−1 बोल्ट्जमैन स्थिरांक (k या kb) भौतिक स्थिरांक, तापमान और ऊर्जा के बीच संबंध को परिभाषित करता है . ऑस्ट्रियाई के नाम पर... ...विकिपीडिया

एक आदर्श गैस के कणों के संवेग और निर्देशांक पर सांख्यिकीय रूप से संतुलन वितरण कार्य, जिसके अणु शास्त्रीय का पालन करते हैं यांत्रिकी, एक बाहरी संभावित क्षेत्र में: यहां बोल्ट्जमान स्थिरांक (सार्वभौमिक स्थिरांक), निरपेक्ष... ... गणितीय विश्वकोश

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इसका नाम ऑस्ट्रियाई भौतिक विज्ञानी लुडविग बोल्ट्ज़मैन के नाम पर रखा गया है, जिन्होंने सांख्यिकीय भौतिकी में प्रमुख योगदान दिया, जिसमें यह स्थिरांक एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। एसआई प्रणाली में इसका प्रायोगिक मूल्य है

कोष्ठक में संख्याएँ मात्रा मान के अंतिम अंकों में मानक त्रुटि दर्शाती हैं। सिद्धांत रूप में, बोल्ट्ज़मैन का स्थिरांक निरपेक्ष तापमान और अन्य भौतिक स्थिरांक की परिभाषा से प्राप्त किया जा सकता है। हालाँकि, पहले सिद्धांतों का उपयोग करके बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक की गणना करना ज्ञान की वर्तमान स्थिति के साथ बहुत जटिल और असंभव है। प्लैंक इकाइयों की प्राकृतिक प्रणाली में, तापमान की प्राकृतिक इकाई दी जाती है ताकि बोल्ट्ज़मैन का स्थिरांक एकता के बराबर हो।

तापमान और ऊर्जा के बीच संबंध

निरपेक्ष तापमान पर एक सजातीय आदर्श गैस में टी, स्वतंत्रता की प्रत्येक अनुवादात्मक डिग्री के लिए ऊर्जा बराबर है, जैसा कि मैक्सवेल वितरण से मिलता है कटी/ 2 . कमरे के तापमान (300°C) पर यह ऊर्जा J, या 0.013 eV है। एक मोनोआटोमिक आदर्श गैस में, प्रत्येक परमाणु में तीन स्थानिक अक्षों के अनुरूप स्वतंत्रता की तीन डिग्री होती है, जिसका अर्थ है कि प्रत्येक परमाणु की ऊर्जा 3/2( कटी) .

तापीय ऊर्जा को जानकर, हम परमाणुओं के मूल माध्य वर्ग वेग की गणना कर सकते हैं, जो परमाणु द्रव्यमान के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होता है। कमरे के तापमान पर मूल माध्य वर्ग वेग हीलियम के लिए 1370 मीटर/सेकेंड से लेकर क्सीनन के लिए 240 मीटर/सेकेंड तक भिन्न होता है। आणविक गैस के मामले में स्थिति अधिक जटिल हो जाती है, उदाहरण के लिए एक द्विपरमाणुक गैस में पहले से ही लगभग पाँच डिग्री की स्वतंत्रता होती है।

एन्ट्रापी की परिभाषा

थर्मोडायनामिक प्रणाली की एन्ट्रापी को विभिन्न माइक्रोस्टेट्स की संख्या के प्राकृतिक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया गया है जेड, किसी दी गई स्थूल अवस्था के अनुरूप (उदाहरण के लिए, किसी दी गई कुल ऊर्जा वाली अवस्था)।

आनुपातिकता कारक कऔर बोल्ट्ज़मान स्थिरांक है। यह एक अभिव्यक्ति है जो सूक्ष्मदर्शी ( जेड) और स्थूल अवस्थाएँ ( एस), सांख्यिकीय यांत्रिकी के केंद्रीय विचार को व्यक्त करता है।

यह सभी देखें

विकिमीडिया फ़ाउंडेशन. 2010.

देखें अन्य शब्दकोशों में "बोल्ट्ज़मान स्थिरांक" क्या है:

भौतिक स्थिरांक k, अनुपात के बराबरअवोगाद्रो संख्या NA के लिए सार्वभौमिक गैस स्थिरांक R: k = R/NA = 1.3807.10 23 J/K। एल. बोल्ट्ज़मैन के नाम पर रखा गया... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

मूलभूत भौतिक स्थिरांकों में से एक; गैस स्थिरांक R और अवोगाद्रो स्थिरांक NA के अनुपात के बराबर, जिसे k द्वारा निरूपित किया जाता है; ऑस्ट्रियाई के नाम पर रखा गया भौतिक विज्ञानी एल. बोल्ट्ज़मैन। बी. पी. भौतिकी के सबसे महत्वपूर्ण संबंधों में शामिल है: समीकरण में ... ... भौतिक विश्वकोश

बोल्ज़मैन कॉन्स्टेंट- (के) सार्वभौमिक भौतिक। अवोगाद्रो स्थिरांक NA के लिए सार्वभौमिक गैस (देखें) के अनुपात के बराबर स्थिरांक: k = R/Na = (1.380658 ± 000012)∙10 23 J/K ... बिग पॉलिटेक्निक इनसाइक्लोपीडिया

भौतिक स्थिरांक k, सार्वभौमिक गैस स्थिरांक R और अवोगाद्रो संख्या NA के अनुपात के बराबर: k = R/NA = 1.3807·10 23 J/K। एल. बोल्ट्ज़मैन के नाम पर रखा गया। * * *बोल्ट्ज़मैन का स्थिरांक बोल्ट्ज़मैन का स्थिरांक, भौतिक स्थिरांक k, के बराबर... ... विश्वकोश शब्दकोश

भौतिक. स्थिरांक k, सार्वभौमिक के अनुपात के बराबर। अवोगाद्रो संख्या NA के लिए गैस स्थिरांक R: k = R/NA = 1.3807 x 10 23 J/K। एल. बोल्ट्ज़मैन के नाम पर रखा गया... प्राकृतिक विज्ञान। विश्वकोश शब्दकोश

बुनियादी भौतिक स्थिरांकों में से एक (भौतिक स्थिरांक देखें), सार्वभौमिक गैस स्थिरांक आर और एवोगैड्रो संख्या एनए के अनुपात के बराबर। (किसी पदार्थ के 1 मोल या 1 किमीोल में अणुओं की संख्या): k = R/NA। एल. बोल्ट्ज़मैन के नाम पर रखा गया। बी. पी.... ... महान सोवियत विश्वकोश

स्टीफ़न-बोल्ट्ज़मैन नियम के अनुसार, अभिन्न गोलार्ध विकिरण का घनत्व ई0यह केवल तापमान पर निर्भर करता है और निरपेक्ष तापमान की चौथी शक्ति के अनुपात में बदलता रहता है टी:

स्टीफ़न-बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक σ 0 कानून में शामिल एक भौतिक स्थिरांक है जो संतुलन के आयतन घनत्व को निर्धारित करता है ऊष्मीय विकिरणबिल्कुल काला शरीर:

ऐतिहासिक रूप से, स्टीफन-बोल्ट्ज़मैन कानून प्लैंक के विकिरण कानून से पहले तैयार किया गया था, जिसके परिणाम के रूप में यह अनुसरण करता है। प्लैंक का नियम विकिरण के वर्णक्रमीय प्रवाह घनत्व की निर्भरता स्थापित करता है इ 0 तरंग दैर्ध्य λ और तापमान पर टी:

जहाँ λ – तरंग दैर्ध्य, मी; साथ=2.998 10 8 मीटर/सेकेंड - निर्वात में प्रकाश की गति; टी- शरीर का तापमान, के;
एच= 6.625 ×10 -34 J×s - प्लैंक स्थिरांक।

भौतिक स्थिरांक क, सार्वभौमिक गैस स्थिरांक के अनुपात के बराबर आर=8314J/(किलो×K) अवोगाद्रो की संख्या तक एन.ए.=6.022× 10 26 1/(किग्रा×मोल):

विभिन्न सिस्टम कॉन्फ़िगरेशन की संख्या एनसंख्याओं के किसी दिए गए सेट के लिए कण एन मैं(कणों की संख्या मैं-वह अवस्था जिससे ऊर्जा e i मेल खाती है) मान के समानुपाती होती है:

परिमाण डब्ल्यूवितरण के कई तरीके हैं एनकणों द्वारा उर्जा स्तर. यदि संबंध (6) सत्य है, तो यह माना जाता है कि मूल प्रणाली बोल्ट्ज़मैन सांख्यिकी का पालन करती है। संख्याओं का समुच्चय एन मैं, जिस नंबर पर डब्ल्यूअधिकतम, सबसे अधिक बार होता है और सबसे संभावित वितरण से मेल खाता है।

भौतिक गतिकी- सांख्यिकीय रूप से कोई भी संतुलन प्रणाली में प्रक्रियाओं का सूक्ष्म सिद्धांत।

बड़ी संख्या में कणों का वर्णन संभाव्य तरीकों का उपयोग करके सफलतापूर्वक किया जा सकता है। एक मोनोआटोमिक गैस के लिए, अणुओं के एक समूह की स्थिति उनके निर्देशांक और संबंधित समन्वय अक्षों पर वेग अनुमानों के मूल्यों से निर्धारित होती है। गणितीय रूप से, इसे वितरण फ़ंक्शन द्वारा वर्णित किया गया है, जो एक कण के अंदर होने की संभावना को दर्शाता है यह राज्य:

आयतन d d में अणुओं की अपेक्षित संख्या है जिनके निर्देशांक +d से लेकर सीमा तक हैं और जिनके वेग +d से सीमा तक हैं।

यदि अणुओं की परस्पर क्रिया की समय-औसत संभावित ऊर्जा को उनकी गतिज ऊर्जा की तुलना में उपेक्षित किया जा सकता है, तो गैस को आदर्श कहा जाता है। एक आदर्श गैस को बोल्ट्ज़मैन गैस कहा जाता है यदि इस गैस में अणुओं के मुक्त पथ का अनुपात प्रवाह के विशिष्ट आकार से होता है एलबेशक, यानी

क्योंकि पथ की लंबाई व्युत्क्रमानुपाती होती है और 2(n संख्यात्मक घनत्व 1/m 3 है, d अणु का व्यास है, m)।

आकार

बुलाया एच-एक इकाई आयतन के लिए बोल्ट्ज़मैन फ़ंक्शन, जो किसी दिए गए राज्य में गैस अणुओं की एक प्रणाली का पता लगाने की संभावना से जुड़ा है। प्रत्येक अवस्था छह-आयामी अंतरिक्ष-वेग कोशिकाओं को भरने की निश्चित संख्या से मेल खाती है जिसमें विचाराधीन अणुओं के चरण स्थान को विभाजित किया जा सकता है। चलो निरूपित करें डब्ल्यूसंभावना है कि विचाराधीन स्थान के पहले सेल में एन 1 अणु होंगे, दूसरे में एन 2, आदि।

संभाव्यता की उत्पत्ति को निर्धारित करने वाले स्थिरांक तक, निम्नलिखित संबंध मान्य है:

स्पेस डोमेन का एच-फ़ंक्शन कहां है एगैस द्वारा कब्जा कर लिया गया। (9) से यह स्पष्ट है कि डब्ल्यूऔर एचआपस में जुड़ा हुआ, यानी किसी स्थिति की संभावना में बदलाव से एच फ़ंक्शन का तदनुरूप विकास होता है।

बोल्ट्ज़मैन का सिद्धांत एन्ट्रापी के बीच संबंध स्थापित करता है एसभौतिक प्रणाली और थर्मोडायनामिक संभाव्यता डब्ल्यूउसका कहना है:

(प्रकाशन के अनुसार प्रकाशित: कोगन एम.एन. दुर्लभ गैस की गतिशीलता। - एम.: नौका, 1967।)

CUBE का सामान्य दृश्य:

अणु पर कार्य करने वाले विभिन्न क्षेत्रों (गुरुत्वाकर्षण, विद्युत, चुंबकीय) की उपस्थिति के कारण द्रव्यमान बल कहां है; जे– टकराव अभिन्न. यह बोल्ट्ज़मैन समीकरण का यह शब्द है जो अणुओं के एक दूसरे के साथ टकराव और परस्पर क्रिया करने वाले कणों के वेग में संबंधित परिवर्तनों को ध्यान में रखता है। टकराव अभिन्न एक पांच-आयामी अभिन्न है और इसकी संरचना निम्नलिखित है:

अभिन्न (13) के साथ समीकरण (12) अणुओं के टकराव के लिए प्राप्त किया गया था जिसमें कोई स्पर्शरेखा बल उत्पन्न नहीं होता है, अर्थात। टकराने वाले कण बिल्कुल चिकने माने जाते हैं।

अंतःक्रिया के दौरान, अणुओं की आंतरिक ऊर्जा नहीं बदलती है, अर्थात। इन अणुओं को पूर्णतः लोचदार माना जाता है। अणुओं के दो समूह माने जाते हैं, जिनमें आपस में टकराने (टक्कर) से पहले वेग होते हैं, और टकराने के बाद क्रमशः वेग होते हैं। गति में अंतर को सापेक्ष गति कहा जाता है, अर्थात। . यह स्पष्ट है कि एक चिकनी लोचदार टक्कर के लिए। वितरण कार्य एफ 1 ", एफ", एफ 1 , एफटकराव के बाद और उससे पहले संबंधित समूहों के अणुओं का वर्णन करें, यानी ; ; ; .

चावल। 1. दो अणुओं का टकराव।

(13) में एक दूसरे के सापेक्ष टकराने वाले अणुओं के स्थान को दर्शाने वाले दो पैरामीटर शामिल हैं: बीऔर ε; बी- लक्ष्य दूरी, यानी अंतःक्रिया के अभाव में अणु सबसे छोटी दूरी तक पहुंचेंगे (चित्र 2); ε को टकराव कोणीय पैरामीटर कहा जाता है (चित्र 3)। एकीकरण ख़त्म बी 0 से ¥ तक और 0 से 2p तक ((12) में दो बाहरी इंटीग्रल) वेक्टर के लंबवत बल अंतःक्रिया के पूरे विमान को कवर करते हैं

चावल। 2. अणुओं की गति का प्रक्षेप पथ।

चावल। 3. एक बेलनाकार समन्वय प्रणाली में अणुओं की परस्पर क्रिया पर विचार: जेड, बी, ε

बोल्ट्ज़मैन गतिज समीकरण निम्नलिखित धारणाओं और धारणाओं के तहत प्राप्त किया गया है।

1. ऐसा माना जाता है कि मुख्य रूप से दो अणुओं की टक्कर होती है, यानी। तीन और एक साथ टकराव की भूमिका अधिकअणु महत्वहीन है. यह धारणा हमें विश्लेषण के लिए एकल-कण वितरण फ़ंक्शन का उपयोग करने की अनुमति देती है, जिसे ऊपर केवल वितरण फ़ंक्शन कहा जाता है। तीन अणुओं की टक्कर को ध्यान में रखते हुए अध्ययन में दो-कण वितरण फ़ंक्शन का उपयोग करने की आवश्यकता होती है। तदनुसार, विश्लेषण काफी अधिक जटिल हो जाता है।

2. आणविक अराजकता की धारणा. यह इस तथ्य में व्यक्त किया गया है कि चरण बिंदु पर कण 1 और चरण बिंदु पर कण 2 का पता लगाने की संभावनाएं एक दूसरे से स्वतंत्र हैं।

3. किसी भी प्रभाव दूरी पर अणुओं का टकराव समान रूप से संभावित है, अर्थात। वितरण फ़ंक्शन इंटरेक्शन व्यास पर नहीं बदलता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि विश्लेषण किया गया तत्व छोटा होना चाहिए एफइस तत्व के भीतर परिवर्तन नहीं होता है, लेकिन एक ही समय में ताकि सापेक्ष उतार-चढ़ाव ~ बड़ा न हो। टकराव अभिन्न की गणना में उपयोग की जाने वाली अंतःक्रिया क्षमताएं गोलाकार रूप से सममित हैं, यानी। .

मैक्सवेल-बोल्ट्ज़मैन वितरण

गैस की संतुलन स्थिति को पूर्ण मैक्सवेलियन वितरण द्वारा वर्णित किया गया है, जो बोल्ट्ज़मैन गतिज समीकरण का सटीक समाधान है:

जहाँ m अणु का द्रव्यमान, किग्रा है।

सामान्य स्थानीय मैक्सवेलियन वितरण, अन्यथा मैक्सवेल-बोल्ट्ज़मैन वितरण कहा जाता है:

उस स्थिति में जब गैस पूरी गति से चलती है और चर n, T निर्देशांक पर निर्भर करते हैं
और समय टी.

पृथ्वी के गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र में, बोल्ट्ज़मैन समीकरण का सटीक समाधान दिखाता है:

कहाँ एन 0 = पृथ्वी की सतह पर घनत्व, 1/m3; जी-गुरुत्वाकर्षण त्वरण, एम/एस 2; एच- ऊँचाई, मी। फॉर्मूला (16) असीमित स्थान में या सीमाओं की उपस्थिति में बोल्ट्ज़मैन गतिज समीकरण का एक सटीक समाधान है जो इस वितरण का उल्लंघन नहीं करता है, जबकि तापमान भी स्थिर रहना चाहिए।

यह पेज पूजिना यू.यू. द्वारा डिज़ाइन किया गया था। द्वारा समर्थित रूसी फाउंडेशनमौलिक अनुसंधान - परियोजना संख्या 08-08-00638।

(कया के बी)एक भौतिक स्थिरांक है जो तापमान और ऊर्जा के बीच संबंध को परिभाषित करता है। इसका नाम ऑस्ट्रियाई भौतिक विज्ञानी लुडविग बोल्ट्ज़मैन के नाम पर रखा गया, जिन्होंने सांख्यिकीय भौतिकी में प्रमुख योगदान दिया, जिसमें यह एक महत्वपूर्ण स्थान बन गया। एसआई प्रणाली में इसका प्रायोगिक मूल्य है

कोष्ठक में संख्याएँ मात्रा मान के अंतिम अंकों में मानक त्रुटि दर्शाती हैं। सिद्धांत रूप में, बोल्ट्ज़मैन का स्थिरांक पूर्ण तापमान और अन्य भौतिक स्थिरांक की परिभाषा से प्राप्त किया जा सकता है (ऐसा करने के लिए, आपको पहले सिद्धांतों से पानी के त्रिक बिंदु के तापमान की गणना करने में सक्षम होना चाहिए)। लेकिन पहले सिद्धांतों का उपयोग करके बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक का निर्धारण करना बहुत जटिल और अवास्तविक है आधुनिक विकासइस क्षेत्र में ज्ञान.
यदि आप तापमान को ऊर्जा की इकाइयों में मापते हैं, तो बोल्ट्ज़मैन का स्थिरांक एक अनावश्यक भौतिक स्थिरांक है, जो भौतिकी में अक्सर किया जाता है। वास्तव में, यह एक अच्छी तरह से परिभाषित मात्रा - ऊर्जा और डिग्री के बीच एक संबंध है, जिसका अर्थ ऐतिहासिक रूप से विकसित हुआ है।
एन्ट्रापी की परिभाषा
थर्मोडायनामिक प्रणाली की एन्ट्रापी को किसी दिए गए मैक्रोस्कोपिक राज्य (उदाहरण के लिए, किसी दिए गए कुल ऊर्जा वाले राज्य) के अनुरूप विभिन्न माइक्रोस्टेट्स Z की संख्या के प्राकृतिक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया गया है।

आनुपातिकता कारक कऔर बोल्ट्ज़मान स्थिरांक है। यह अभिव्यक्ति, जो सूक्ष्म (Z) और स्थूल (S) विशेषताओं के बीच संबंध को परिभाषित करती है, सांख्यिकीय यांत्रिकी के मुख्य (केंद्रीय) विचार को व्यक्त करती है।


निस्संदेह, तितलियाँ साँपों के बारे में कुछ नहीं जानतीं। लेकिन तितलियों का शिकार करने वाले पक्षी उनके बारे में जानते हैं। जो पक्षी सांपों को ठीक से नहीं पहचानते, उनकी संभावना अधिक होती है...

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