विभिन्न प्रकार के बंधों के साथ पदार्थों के निर्माण की योजनाएँ। आयनिक रासायनिक बंधन पोटेशियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन

यह पाठ रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में ज्ञान के सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण के लिए समर्पित है। पाठ के दौरान, विभिन्न पदार्थों में रासायनिक बंधों के निर्माण की योजनाओं पर विचार किया जाएगा। पाठ किसी पदार्थ में उसके रासायनिक सूत्र द्वारा रासायनिक बंधन के प्रकार को निर्धारित करने की क्षमता को समेकित करने में मदद करेगा।

विषय: रासायनिक बंधन। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

पाठ: विभिन्न प्रकार के बंधों के साथ पदार्थों के निर्माण की योजनाएँ

चावल। 1. फ्लोरीन अणु में आबंध निर्माण की योजना

फ्लोरीन अणु में समान वैद्युतीयऋणात्मकता के साथ एक ही गैर-धातु रासायनिक तत्व के दो परमाणु होते हैं, इसलिए, इस पदार्थ में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन का एहसास होता है। आइए हम एक फ्लुओरीन अणु में आबंध निर्माण की योजना का चित्रण करें। चावल। 1.

प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के चारों ओर, डॉट्स का उपयोग करते हुए, हम सात वैलेंस, यानी बाहरी, इलेक्ट्रॉनों को खींचते हैं। स्थिर अवस्था से पहले, प्रत्येक परमाणु को एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है। इसे डैश के साथ बदलकर, हम फ्लोरीन अणु F-F के ग्राफिक सूत्र का चित्रण करेंगे।

निष्कर्ष:एक रासायनिक तत्व-अधातु के अणुओं के बीच एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है। इस प्रकार के रासायनिक बंधन के साथ, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं जो समान रूप से दोनों परमाणुओं से संबंधित होते हैं, अर्थात रासायनिक तत्व के किसी भी परमाणु के इलेक्ट्रॉन घनत्व में कोई बदलाव नहीं होता है।

चावल। 2. जल के अणु में आबंध निर्माण की योजना

पानी के अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं - दो गैर-धातु तत्व सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता के विभिन्न मूल्यों के साथ होते हैं, इसलिए, इस पदार्थ में एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन होता है।

चूंकि ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युतीय तत्व है, साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े ऑक्सीजन की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं। हाइड्रोजन परमाणु पर आंशिक आवेश और ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश उत्पन्न होता है। दोनों सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्मों को डैश के साथ, या इलेक्ट्रॉन घनत्व में बदलाव को दर्शाने वाले तीरों के साथ बदलकर, हम पानी के चित्र के लिए चित्रमय सूत्र लिखते हैं। 2.

निष्कर्ष:एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन विभिन्न गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के बीच होता है, जो कि सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता के विभिन्न मूल्यों के साथ होता है। इस प्रकार के बंधन से, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं, जो एक अधिक विद्युतीय तत्व की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं।.

1. संख्या 5,6,7 (पृष्ठ 145) रुडज़ाइटिस जी.ई. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन। ग्रेड 8: शिक्षण संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / G. E. Rudzitis, F.G. फेल्डमैन। एम .: ज्ञानोदय। 2011 176 पीपी.: बीमार.

2. सबसे बड़े और सबसे छोटे त्रिज्या वाले कण को इंगित करें: Ar परमाणु, आयन: K +, Ca 2+, Cl - अपने उत्तर की पुष्टि करें।

3. ऐसे तीन धनायनों और दो ऋणायनों के नाम लिखिए जिनका इलेक्ट्रॉन खोल F- आयन के समान हो।

मदद रास्ते में है, रुकिए।
a) सोडियम और के बीच एक आयनिक बंधन के गठन पर विचार करें
ऑक्सीजन।
1. सोडियम - समूह I के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, एक धातु। लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में I बाहरी इलेक्ट्रॉन देना इसके परमाणु के लिए आसान है:

1. ऑक्सीजन समूह VI, अधातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है।
इसके परमाणु के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर से 6 इलेक्ट्रॉनों को देने की तुलना में बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं है।

1. सबसे पहले, हम गठित आयनों के आरोपों के बीच कम से कम सामान्य गुणक पाते हैं, यह 2(2∙1) के बराबर है। Na परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉन देने के लिए, उन्हें 2 (2: 1) लेना चाहिए, ऑक्सीजन परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में सक्षम होने के लिए, उन्हें 1 लेना चाहिए।
2. योजनाबद्ध रूप से, सोडियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के गठन को निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

बी) लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के गठन के लिए योजना पर विचार करें।
I. लिथियम - मुख्य उपसमूह, एक धातु के समूह I का एक तत्व। लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में इसके परमाणु के लिए 1 बाहरी इलेक्ट्रॉन दान करना आसान है:

2. क्लोरीन - समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, अधातु। उसका
एक परमाणु के लिए 7 इलेक्ट्रॉन दान करने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करना आसान है:

2. 1 का लघुत्तम समापवर्तक, अर्थात लिथियम के 1 परमाणु को देने के लिए, और एक क्लोरीन परमाणु को 1 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने के लिए, आपको उन्हें एक बार में लेने की जरूरत है।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के गठन को निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

ग) परमाणुओं के बीच आयनिक बंध के निर्माण की योजना पर विचार करें
मैग्नीशियम और फ्लोरीन।
1. मैग्नीशियम मुख्य उपसमूह, एक धातु के समूह II का एक तत्व है। उसका
लापता 6 को स्वीकार करने की तुलना में परमाणु के लिए 2 बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करना आसान है:

2. फ्लोरीन - समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, अधातु। उसका
एक परमाणु के लिए 1 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना आसान है, जो 7 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं है:

2. गठित आयनों के आरोपों के बीच कम से कम सामान्य गुणक खोजें, यह 2(2∙1) के बराबर है। मैग्नीशियम परमाणुओं के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए केवल एक परमाणु की आवश्यकता होती है, ताकि फ्लोरीन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकें, उन्हें 2 (2: 1) लेने की आवश्यकता है।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का गठन निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

विषय: रासायनिक बंधन। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

पाठ: विभिन्न प्रकार के बंधों के साथ पदार्थों के निर्माण की योजनाएँ

चावल। 1. फ्लोरीन अणु में आबंध निर्माण की योजना

चावल। 2. जल के अणु में आबंध निर्माण की योजना

भाग ---- पहला

1. धातुओं के परमाणु, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़ कर, सकारात्मक आयनों में बदल जाते हैं:

जहाँ n रासायनिक तत्व की समूह संख्या के अनुरूप परमाणु की बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

2. बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत के पूरा होने से पहले गायब होने वाले इलेक्ट्रॉनों को लेने वाले गैर-धातुओं के परमाणु नकारात्मक आयनों में बदल जाते हैं:

3. विपरीत आवेशित आयनों के बीच उत्पन्न होता हैएक बंधन जिसे आयनिक बंधन कहा जाता है।

4. "आयनिक बंधन" तालिका को पूरा करें।

भाग 2

1. धनावेशित आयनों के निर्माण की योजनाओं को पूरा करें। सही उत्तरों के संगत अक्षरों से आप किसी एक का नाम बनाएँगे प्राचीन प्राकृतिक रंगनील।

2. टिक-टैक-टो खेलें। विजयी पथ दिखाएं कि एक आयनिक रासायनिक बंधन वाले पदार्थों के सूत्र बनाते हैं।

3. क्या निम्नलिखित कथन सत्य हैं?

3) केवल B सत्य है

4. उन रासायनिक तत्वों के युग्मों को रेखांकित कीजिए जिनके बीच आयनिक रासायनिक बंध बनता है।

1) पोटेशियम और ऑक्सीजन
2) हाइड्रोजन और फास्फोरस
3) एल्यूमीनियम और फ्लोरीन
4) हाइड्रोजन और नाइट्रोजन

चयनित तत्वों के बीच रासायनिक बंधन के निर्माण के लिए आरेख बनाएं।

5. एक आयनिक रासायनिक बंधन के गठन का एक कॉमिक-शैली वाला चित्र बनाएं।

6. सशर्त अंकन के अनुसार आयनिक बंध के साथ दो रासायनिक यौगिकों के बनने का आरेख बनाएं:

निम्नलिखित सूची से रासायनिक तत्व "ए" और "बी" चुनें: कैल्शियम, क्लोरीन, पोटेशियम, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम, कार्बन, ब्रोमीन।

इस योजना के लिए उपयुक्त हैं कैल्शियम और क्लोरीन, मैग्नीशियम और क्लोरीन, कैल्शियम और ब्रोमीन, मैग्नीशियम और ब्रोमीन।

7. किसी एक आयनिक बंधन पदार्थ के बारे में एक लघु साहित्यिक कृति (निबंध, लघु कहानी या कविता) लिखें, जिसका उपयोग व्यक्ति रोजमर्रा की जिंदगी में या काम पर करता है। कार्य को पूरा करने के लिए इंटरनेट का उपयोग करें।

सोडियम क्लोराइड एक आयनिक बंधन वाला पदार्थ है, इसके बिना कोई जीवन नहीं है, हालाँकि जब यह बहुत अधिक होता है, तो यह भी अच्छा नहीं होता है। ऐसी भी एक लोक कथा है, जो बताती है कि राजकुमारी अपने पिता राजा से नमक के समान प्रेम करती थी, जिसके लिए उसे राज्य से निकाल दिया गया था। लेकिन, जब एक बार राजा ने बिना नमक के खाना खाने की कोशिश की और महसूस किया कि यह असंभव है, तब उन्हें एहसास हुआ कि उनकी बेटी उनसे बहुत प्यार करती है। इसलिए, नमक जीवन है, लेकिन इसका सेवन कम मात्रा में होना चाहिए। क्‍योंकि ज्‍यादा नमक आपकी सेहत के लिए हानिकारक होता है। शरीर में अतिरिक्त नमक गुर्दे की बीमारी का कारण बनता है, त्वचा का रंग बदलता है, शरीर में अतिरिक्त तरल पदार्थ को बनाए रखता है, जिससे सूजन और हृदय पर तनाव होता है। इसलिए आपको अपने नमक के सेवन को नियंत्रित करने की आवश्यकता है। 0.9% सोडियम क्लोराइड घोल एक खारा घोल है जिसका उपयोग शरीर में दवाओं को डालने के लिए किया जाता है। इसलिए, इस प्रश्न का उत्तर देना बहुत कठिन है: नमक उपयोगी है या हानिकारक? हमें उसे मॉडरेशन में चाहिए।

एक आयनिक रासायनिक बंधन एक बंधन है जो रासायनिक तत्वों के परमाणुओं (सकारात्मक या नकारात्मक रूप से आवेशित आयनों) के बीच बनता है। तो एक आयनिक बंधन क्या है और यह कैसे बनता है?

आयनिक रासायनिक बंधन की सामान्य विशेषताएं

आयन आवेशित कण होते हैं जो परमाणु बन जाते हैं जब वे इलेक्ट्रॉनों को दान या स्वीकार करते हैं। वे एक-दूसरे के प्रति काफी दृढ़ता से आकर्षित होते हैं, यही कारण है कि इस प्रकार के बंधन वाले पदार्थों में उच्च क्वथनांक और गलनांक होते हैं।

चावल। 1. आयन।

एक आयनिक बंधन उनके इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण भिन्न आयनों के बीच एक रासायनिक बंधन है। इसे एक सहसंयोजक बंधन के सीमित मामले के रूप में माना जा सकता है, जब बाध्य परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच का अंतर इतना बड़ा होता है कि आरोपों का पूर्ण पृथक्करण होता है।

चावल। 2. आयनिक रासायनिक बंधन।

आमतौर पर यह माना जाता है कि यदि EC > 1.7 हो तो बांड एक इलेक्ट्रॉनिक वर्ण प्राप्त कर लेता है।

वैद्युतीयऋणात्मकता के मूल्य में अंतर अधिक होता है, आगे तत्व आवधिक प्रणाली में एक दूसरे से अवधि के अनुसार स्थित होते हैं। यह कनेक्शन धातुओं और गैर-धातुओं की विशेषता है, विशेष रूप से सबसे दूरस्थ समूहों में स्थित है, उदाहरण के लिए, I और VII।

उदाहरण: खाने का नमक, सोडियम क्लोराइड NaCl:

चावल। 3. सोडियम क्लोराइड के आयनिक रासायनिक बंधन की योजना।

आयनिक बंधन क्रिस्टल में मौजूद है, इसमें ताकत, लंबाई है, लेकिन यह संतृप्त नहीं है और निर्देशित नहीं है। आयनिक बंधन केवल जटिल पदार्थों, जैसे लवण, क्षार और कुछ धातु आक्साइड के लिए विशेषता है। गैसीय अवस्था में ऐसे पदार्थ आयनिक अणुओं के रूप में विद्यमान रहते हैं।

विशिष्ट धातुओं और अधातुओं के बीच एक आयनिक रासायनिक बंधन बनता है। इलेक्ट्रॉन अनिवार्य रूप से धातु से अधातु तक जाते हैं, जिससे आयन बनते हैं। नतीजतन, एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बनता है, जिसे आयनिक बंधन कहा जाता है।

वास्तव में, पूरी तरह से आयनिक बंधन नहीं होता है। तथाकथित आयनिक बंधन आंशिक रूप से आयनिक, आंशिक रूप से सहसंयोजक है। हालांकि, जटिल आणविक आयनों के बंधन को आयनिक माना जा सकता है।

आयनिक बंधन गठन के उदाहरण

आयनिक बंधन के निर्माण के कई उदाहरण हैं:

कैल्शियम और फ्लोरीन की परस्पर क्रिया

सीए 0 (परमाणु) -2e \u003d सीए 2 + (आयन)

लापता इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की तुलना में कैल्शियम के लिए दो इलेक्ट्रॉनों का दान करना आसान है।

एफ 0 (परमाणु) + 1e \u003d एफ- (आयन)

- फ्लोरीन, इसके विपरीत, सात इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान है।

आइए हम गठित आयनों के आवेशों के बीच लघुत्तम समापवर्त्य ज्ञात करें। यह 2 के बराबर है। आइए फ्लोरीन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें जो कैल्शियम परमाणु से दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करेंगे: 2: 1 = 2. 4।

आइए एक आयनिक रासायनिक बंधन के लिए सूत्र बनाते हैं:

Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.

सोडियम और ऑक्सीजन की परस्पर क्रिया

4.3। कुल प्राप्त रेटिंग: 313।

आयनिक रासायनिक बंधन की सामान्य विशेषताएं

आयनिक बंधन गठन के उदाहरण

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