किसी यौगिक में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश कैसे निर्धारित करें। किसी जटिल पदार्थ में रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश

17वीं सदी से रसायन विज्ञान एक वर्णनात्मक विज्ञान नहीं रह गया है। रासायनिक वैज्ञानिकों ने पदार्थ के माप का व्यापक रूप से उपयोग करना शुरू कर दिया। नमूनों के द्रव्यमान को निर्धारित करना संभव बनाने वाले संतुलनों के डिज़ाइन में तेजी से सुधार किया गया है। गैसीय पदार्थों के लिए द्रव्यमान के अलावा आयतन और दबाव भी मापा गया। मात्रात्मक माप के उपयोग ने रासायनिक परिवर्तनों के सार को समझना और जटिल पदार्थों की संरचना का निर्धारण करना संभव बना दिया।

जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, एक जटिल पदार्थ में दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व होते हैं। यह स्पष्ट है कि सभी पदार्थों का द्रव्यमान उसके घटक तत्वों के द्रव्यमान से बना होता है। इसका मतलब है कि प्रत्येक तत्व का हिसाब है निश्चित भागपदार्थ का द्रव्यमान.

किसी तत्व का द्रव्यमान अंश उस तत्व के द्रव्यमान का अनुपात होता है जटिल पदार्थसंपूर्ण पदार्थ के द्रव्यमान को, एक इकाई के अंशों में (या प्रतिशत के रूप में) व्यक्त किया जाता है:

किसी यौगिक में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश लैटिन प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है छोटा अक्षर डब्ल्यू("डबल-वे") और पदार्थ के कुल द्रव्यमान में किसी दिए गए तत्व के कारण हिस्सेदारी (द्रव्यमान का हिस्सा) को दर्शाता है। यह मान एक इकाई के अंशों या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। बेशक, किसी जटिल पदार्थ में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश हमेशा एकता (या 100% से कम) से कम होता है। आख़िरकार, पूरे का एक हिस्सा हमेशा पूरे से छोटा होता है, जैसे संतरे का एक टुकड़ा पूरे संतरे से छोटा होता है।

उदाहरण के लिए, पारा ऑक्साइड में दो तत्व होते हैं - पारा और ऑक्सीजन। इस पदार्थ के 50 ग्राम को गर्म करने पर 46.3 ग्राम पारा और 3.7 ग्राम ऑक्सीजन प्राप्त होता है (चित्र 57)। आइए एक जटिल पदार्थ में पारे के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

इस पदार्थ में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना दो तरीकों से की जा सकती है। परिभाषा के अनुसार, पारा ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश ऑक्सीजन के द्रव्यमान और ऑक्साइड के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर है:

यह जानते हुए कि किसी पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अंशों का योग एक (100%) के बराबर है, ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना अंतर से की जा सकती है:

डब्ल्यू(ओ) = 1 - 0.926 = 0.074,

डब्ल्यू(ओ) = 100% - 92.6% = 7.4%।

प्रस्तावित विधि का उपयोग करके तत्वों के द्रव्यमान अंशों को खोजने के लिए, एक जटिल और समय लेने वाली प्रक्रिया को अंजाम देना आवश्यक है रासायनिक प्रयोगप्रत्येक तत्व का द्रव्यमान निर्धारित करके। यदि किसी जटिल पदार्थ का सूत्र ज्ञात हो तो उसी समस्या को बहुत आसानी से हल किया जा सकता है।

किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने के लिए आपको उसके सापेक्ष की आवश्यकता होती है परमाणु भारपरमाणुओं की संख्या से गुणा करें ( एन) इस तत्व कासूत्र में और पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार से विभाजित करें:

उदाहरण के लिए, पानी के लिए (चित्र 58):

श्री(एच 2 ओ) = 1 2 + 16 = 18,

कार्य 1।अमोनिया में तत्वों के द्रव्यमान अंश की गणना करें, जिसका सूत्र हैएनएच 3 .

दिया गया:

पदार्थ अमोनिया एनएच 3।

खोजो:

डब्ल्यू(एन), डब्ल्यू(एच)।

समाधान

1) अमोनिया के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्री(एनएच 3)= एक आर(एन)+3 एक आर(एच) = 14 + 3 1 = 17.

2) पदार्थ में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश ज्ञात करें:

3) आइए अमोनिया में हाइड्रोजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

डब्ल्यू(एच) = 1 - डब्ल्यू(एन) = 1 - 0.8235 = 0.1765, या 17.65%।

उत्तर। डब्ल्यू(एन) = 82.35%, डब्ल्यू(एच) = 17.65%।

कार्य 2.सूत्र वाले सल्फ्यूरिक एसिड में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें H2SO4 .

दिया गया:

सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4।

खोजो:

डब्ल्यू(एच), डब्ल्यू(एस), डब्ल्यू(ओ).

समाधान

1) सल्फ्यूरिक एसिड के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्री(H2SO4) = 2 एक आर(एच)+ एक आर(एस)+4 एक आर(ओ) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98.

2) पदार्थ में हाइड्रोजन का द्रव्यमान अंश ज्ञात करें:

3) सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

4. पदार्थ में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

डब्ल्यू(ओ) = 1 - ( डब्ल्यू(एच)+ डब्ल्यू(एस)) = 1 - (0.0204 + 0.3265) = 0.6531, या 65.31%।

उत्तर। डब्ल्यू(एच) = 2.04%, डब्ल्यू(एस) = 32.65%, डब्ल्यू(ओ) = 65.31%।

अधिक बार, रसायनज्ञों को उलटी समस्या को हल करना पड़ता है: किसी जटिल पदार्थ के सूत्र को निर्धारित करने के लिए तत्वों के द्रव्यमान अंशों का उपयोग करना। आइए हम एक ऐतिहासिक उदाहरण से स्पष्ट करें कि ऐसी समस्याओं का समाधान कैसे किया जाता है।

प्राकृतिक खनिजों से ऑक्सीजन (ऑक्साइड) के साथ तांबे के दो यौगिकों को अलग किया गया - टेनोराइट और क्यूप्राइट। वे तत्वों के रंग और द्रव्यमान अंश में एक दूसरे से भिन्न थे। काले ऑक्साइड में, तांबे का द्रव्यमान अंश 80% था, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 20% था। लाल कॉपर ऑक्साइड में, तत्वों का द्रव्यमान अंश क्रमशः 88.9% और 11.1% था। इन जटिल पदार्थों के सूत्र क्या हैं? आइए कुछ सरल गणितीय गणनाएँ करें।

उदाहरण 1।ब्लैक कॉपर ऑक्साइड के रासायनिक सूत्र की गणना ( डब्ल्यू(Cu) = 0.8 और डब्ल्यू(ओ) = 0.2).

एक्स, वाई– इसकी संरचना में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संख्या से: Cu एक्सहे य.

2) सूचकांकों का अनुपात यौगिक में तत्व के द्रव्यमान अंश के भागफल के अनुपात को तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करने के बराबर होता है:

3) परिणामी संबंध को पूर्णांकों के अनुपात में घटाया जाना चाहिए: परमाणुओं की संख्या दर्शाने वाले सूत्र में सूचकांक भिन्नात्मक नहीं हो सकते। ऐसा करने के लिए, परिणामी संख्याओं को उनमें से छोटी संख्या (अर्थात् किसी भी) से विभाजित करें:

परिणामी सूत्र CuO है।

उदाहरण 2.ज्ञात द्रव्यमान अंशों का उपयोग करके लाल कॉपर ऑक्साइड के सूत्र की गणना डब्ल्यू(Cu) = 88.9% और डब्ल्यू(ओ) = 11.1%।

दिया गया:

डब्ल्यू(Cu) = 88.9%, या 0.889,

डब्ल्यू(ओ) = 11.1%, या 0.111।

खोजो:

समाधान

1) आइए हम Cu ऑक्साइड के सूत्र को निरूपित करें एक्सहे य.

2) सूचकांकों का अनुपात ज्ञात कीजिए एक्सऔर य:

3) आइए हम सूचकांकों का अनुपात पूर्णांकों के अनुपात से प्रस्तुत करें:

उत्तर. यौगिक का सूत्र Cu 2 O है।

अब कार्य को थोड़ा जटिल बनाते हैं।

कार्य 3.तात्विक विश्लेषण के अनुसार, कैलक्लाइंड कड़वा नमक की संरचना, जिसका उपयोग कीमियागरों द्वारा रेचक के रूप में किया जाता था, इस प्रकार है: मैग्नीशियम का द्रव्यमान अंश - 20.0%, सल्फर का द्रव्यमान अंश - 26.7%, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश - 53.3%।

दिया गया:

डब्ल्यू(एमजी) = 20.0%, या 0.2,

डब्ल्यू(एस) = 26.7%, या 0.267,

डब्ल्यू(ओ) = 53.3%, या 0.533।

खोजो:

समाधान

1) आइए सूचकांकों का उपयोग करके किसी पदार्थ के सूत्र को निरूपित करें एक्स, वाई, जेड: एमजी एक्सएस यहे जेड.

2) आइए सूचकांकों का अनुपात ज्ञात करें:

3) सूचकांकों का मूल्य निर्धारित करें एक्स, वाई, जेड:

उत्तर।पदार्थ का सूत्र MgSO4 है।

1. क्या कहा जाता है सामूहिक अंशकिसी जटिल पदार्थ में वां तत्व? इस मान की गणना कैसे की जाती है?

2. पदार्थों में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें: ए) कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2;
बी) कैल्शियम सल्फाइड CaS; ग) सोडियम नाइट्रेट NaNO 3; डी) एल्यूमीनियम ऑक्साइड अल 2 ओ 3।

3. किस नाइट्रोजन उर्वरक में पोषक तत्व नाइट्रोजन का सबसे बड़ा द्रव्यमान अंश होता है: ए) अमोनियम क्लोराइड एनएच 4 सीएल; बी) अमोनियम सल्फेट (एनएच 4) 2 एसओ 4; ग) यूरिया (एनएच 2) 2 सीओ?

4. खनिज पाइराइट में प्रति 7 ग्राम लोहे में 8 ग्राम सल्फर होता है। इस पदार्थ में प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करें और इसका सूत्र निर्धारित करें।

5. इसके एक ऑक्साइड में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश 30.43% है, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 69.57% है। ऑक्साइड का सूत्र ज्ञात कीजिए।

6. मध्य युग में, पोटाश नामक पदार्थ को आग की राख से अलग किया जाता था और साबुन बनाने के लिए उपयोग किया जाता था। इस पदार्थ में तत्वों का द्रव्यमान अंश: पोटेशियम - 56.6%, कार्बन - 8.7%, ऑक्सीजन - 34.7%। पोटाश का सूत्र ज्ञात कीजिए।

§ 5.1 रासायनिक प्रतिक्रियाएँ। समीकरण रासायनिक प्रतिक्रिएं

रासायनिक प्रतिक्रिया एक पदार्थ का दूसरे पदार्थ में परिवर्तन है। हालाँकि, ऐसी परिभाषा में एक महत्वपूर्ण अतिरिक्त की आवश्यकता है। में परमाणु भट्टीया त्वरक में कुछ पदार्थों को दूसरे पदार्थों में परिवर्तित भी किया जाता है, लेकिन ऐसे परिवर्तनों को रासायनिक नहीं कहा जाता है। यहाँ क्या मामला है? परमाणु रिएक्टर में परमाणु प्रतिक्रियाएँ होती हैं। वे इस तथ्य में निहित हैं कि तत्वों के नाभिक, जब उच्च-ऊर्जा कणों (वे न्यूट्रॉन, प्रोटॉन और अन्य तत्वों के नाभिक हो सकते हैं) से टकराते हैं, टुकड़ों में टूट जाते हैं, जो अन्य तत्वों के नाभिक होते हैं। नाभिकों का आपस में संलयन भी संभव है। ये नए नाभिक फिर इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं पर्यावरणऔर इस प्रकार दो या दो से अधिक नये पदार्थों का निर्माण पूरा हो जाता है। ये सभी पदार्थ आवर्त सारणी के कुछ तत्व हैं। नए तत्वों की खोज के लिए उपयोग की जाने वाली परमाणु प्रतिक्रियाओं के उदाहरण §4.4 में दिए गए हैं।

परमाणु प्रतिक्रियाओं के विपरीत, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में गुठली प्रभावित नहीं होतीपरमाणु. सभी परिवर्तन केवल बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में होते हैं। कुछ फटे हुए हैं रासायनिक बन्धऔर अन्य बनते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाएँ ऐसी घटनाएँ हैं जिनमें एक निश्चित संरचना और गुणों वाले कुछ पदार्थ अन्य पदार्थों में बदल जाते हैं - एक अलग संरचना और अन्य गुणों के साथ। इस स्थिति में, परमाणु नाभिक की संरचना में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

एक विशिष्ट रासायनिक प्रतिक्रिया पर विचार करें: दहन प्राकृतिक गैस(मीथेन) वायु ऑक्सीजन में। आपमें से जिनके पास घर है गैस - चूल्हा, हर दिन अपनी रसोई में इस प्रतिक्रिया को देख सकते हैं। आइए चित्र में दर्शाए अनुसार प्रतिक्रिया लिखें। 5-1.

चावल। 5-1. मीथेन सीएच 4 और ऑक्सीजन ओ 2 एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 और पानी एच 2 ओ बनाते हैं। इस स्थिति में, मीथेन अणु में सी और एच के बीच के बंधन टूट जाते हैं और उनके स्थान पर कार्बन-ऑक्सीजन बंधन दिखाई देते हैं। हाइड्रोजन परमाणु जो पहले मीथेन से संबंधित थे, ऑक्सीजन के साथ बंधन बनाते हैं। यह आंकड़ा स्पष्ट रूप से दर्शाता है कि प्रतिक्रिया के सफल कार्यान्वयन के लिए एकआपको एक मीथेन अणु लेने की आवश्यकता है दोऑक्सीजन अणु.

आणविक चित्रों का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया को रिकॉर्ड करना बहुत सुविधाजनक नहीं है। इसलिए, रासायनिक प्रतिक्रियाओं को रिकॉर्ड करने के लिए, पदार्थों के संक्षिप्त सूत्रों का उपयोग किया जाता है - जैसा कि चित्र के निचले भाग में दिखाया गया है। 5-1. इस प्रविष्टि को कहा जाता है रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण.

परमाणुओं की संख्या विभिन्न तत्वबाईं ओर और सही भागसमीकरण वही हैं. बायीं तरफ पर एकमीथेन अणु (सीएच 4) में कार्बन परमाणु, और दाईं ओर - वहीहम CO2 अणु में एक कार्बन परमाणु पाते हैं। हम निश्चित रूप से समीकरण के बाईं ओर दाईं ओर - पानी के अणुओं की संरचना में सभी चार हाइड्रोजन परमाणु पाएंगे।

किसी रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण में, समान परमाणुओं की संख्या को बराबर करने के लिए विभिन्न भागसमीकरणों का प्रयोग किया जाता है कठिनाइयाँ, जो रिकार्ड किए गए हैं पहलेपदार्थों के सूत्र. गुणांकों को रासायनिक सूत्रों के सूचकांकों के साथ भ्रमित नहीं किया जाना चाहिए।

आइए एक और प्रतिक्रिया पर विचार करें - पानी के प्रभाव में कैल्शियम ऑक्साइड CaO (क्विकटाइम) का कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH) 2 (बुझा हुआ चूना) में परिवर्तन।

चावल। 5-2. कैल्शियम ऑक्साइड CaO पानी के अणु H2O को जोड़कर बनता है
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH) 2.

गणितीय समीकरणों के विपरीत, रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरणों में बाएँ और दाएँ पक्षों को आपस में नहीं बदला जा सकता है। रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के बायीं ओर के पदार्थ कहलाते हैं अभिकर्मकों, और दाईं ओर - प्रतिक्रिया उत्पाद. यदि आप चित्र में दिए गए समीकरण में बाएँ और दाएँ पक्षों को पुनर्व्यवस्थित करते हैं। 5-2, तो हमें समीकरण मिलता है पूरी तरह से अलगरासायनिक प्रतिक्रिया:

यदि CaO और H 2 O (चित्र 5-2) के बीच प्रतिक्रिया अनायास शुरू हो जाती है और रिहाई के साथ आगे बढ़ती है बड़ी मात्रागर्मी, फिर अंतिम प्रतिक्रिया, जहां सीए (ओएच) 2 अभिकर्मक के रूप में कार्य करता है, को मजबूत हीटिंग की आवश्यकता होती है।

ध्यान दें कि आप रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण में बराबर चिह्न के बजाय तीर का उपयोग कर सकते हैं। तीर सुविधाजनक है क्योंकि यह दिखाता है दिशाप्रतिक्रिया का क्रम.

आइए हम यह भी जोड़ें कि अभिकारक और उत्पाद आवश्यक रूप से अणु नहीं हो सकते हैं, बल्कि परमाणु भी हो सकते हैं - यदि कोई तत्व या तत्व अपने शुद्ध रूप में प्रतिक्रिया में शामिल हैं। उदाहरण के लिए:

एच 2 + क्यूओ = सीयू + एच 2 ओ

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को वर्गीकृत करने के कई तरीके हैं, जिनमें से हम दो पर विचार करेंगे।

उनमें से पहले के अनुसार, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को विशेषता के अनुसार प्रतिष्ठित किया जाता है प्रारंभिक और अंतिम पदार्थों की संख्या में परिवर्तन. यहां आप 4 प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाएं पा सकते हैं:

प्रतिक्रियाओं सम्बन्ध,

प्रतिक्रियाओं विघटन,

प्रतिक्रियाओं अदला-बदली,

प्रतिक्रियाओं प्रतिस्थापन.

चलो हम देते है विशिष्ट उदाहरणऐसी प्रतिक्रियाएं. ऐसा करने के लिए, आइए बुझे हुए चूने के उत्पादन के समीकरणों और बुझे हुए चूने के उत्पादन के समीकरण पर वापस लौटें:

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O

ये प्रतिक्रियाएं अलग-अलग होती हैं प्रकाररासायनिक प्रतिक्रिएं। पहली प्रतिक्रिया है विशिष्ट प्रतिक्रिया सम्बन्ध, क्योंकि इसकी घटना के दौरान दो पदार्थ CaO और H 2 O एक में संयोजित होते हैं: Ca (OH) 2।

दूसरी प्रतिक्रिया Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O एक विशिष्ट प्रतिक्रिया है सड़न: यहां एक पदार्थ Ca(OH) 2 विघटित होकर दो अन्य पदार्थ बनाता है।

प्रतिक्रियाओं में अदला-बदलीअभिकारकों और उत्पादों की संख्या आमतौर पर समान होती है। ऐसी प्रतिक्रियाओं में, प्रारंभिक पदार्थ परमाणुओं और यहाँ तक कि संपूर्ण का आदान-प्रदान करते हैं अवयवउनके अणु. उदाहरण के लिए, जब CaBr 2 के घोल को HF के घोल के साथ मिलाया जाता है, तो एक अवक्षेप बनता है। घोल में, कैल्शियम और हाइड्रोजन आयन एक दूसरे के साथ ब्रोमीन और फ्लोरीन आयनों का आदान-प्रदान करते हैं। प्रतिक्रिया केवल एक दिशा में होती है क्योंकि कैल्शियम और फ्लोरीन आयन अघुलनशील यौगिक सीएएफ 2 में बंध जाते हैं और इसके बाद आयनों का "रिवर्स एक्सचेंज" संभव नहीं होता है:

CaBr 2 + 2HF = CaF 2 ¯ + 2HBr

जब CaCl 2 और Na 2 CO 3 के विलयन विलय होते हैं, तो एक अवक्षेप भी बनता है, क्योंकि कैल्शियम और सोडियम आयन एक दूसरे के साथ CO 3 2- और Cl- के कणों का आदान-प्रदान करके एक अघुलनशील यौगिक - कैल्शियम कार्बोनेट CaCO 3 बनाते हैं।

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ¯ + 2NaCl

प्रतिक्रिया उत्पाद के आगे वाला तीर इंगित करता है कि यह यौगिक अघुलनशील है और अवक्षेपित होता है। इस प्रकार, तीर का उपयोग अवक्षेप (¯) या गैस () के रूप में रासायनिक प्रतिक्रिया से किसी उत्पाद को हटाने का संकेत देने के लिए भी किया जा सकता है। उदाहरण के लिए:

Zn + 2HCl = H 2 + ZnCl 2

अंतिम प्रतिक्रिया एक अन्य प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रिया - प्रतिक्रियाओं से संबंधित है प्रतिस्थापन. जस्ता जगह ले लीक्लोरीन (एचसीएल) के साथ इसके संयोजन में हाइड्रोजन। हाइड्रोजन को गैस के रूप में छोड़ा जाता है।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएँ बाह्य रूप से विनिमय प्रतिक्रियाओं के समान हो सकती हैं। अंतर यह है कि प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में आवश्यक रूप से किसी न किसी प्रकार के परमाणु शामिल होते हैं सरलवे पदार्थ जो किसी जटिल पदार्थ में किसी एक तत्व के परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं। उदाहरण के लिए:

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 - प्रतिक्रिया प्रतिस्थापन;

समीकरण के बाईं ओर एक साधारण पदार्थ है - एक क्लोरीन अणु सीएल 2, और दाईं ओर एक साधारण पदार्थ है - एक ब्रोमीन अणु बीआर 2।

प्रतिक्रियाओं में अदला-बदलीअभिकारक और उत्पाद दोनों जटिल पदार्थ हैं। उदाहरण के लिए:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ¯ + 2NaCl - प्रतिक्रिया अदला-बदली;

इस समीकरण में, अभिकारक और उत्पाद जटिल पदार्थ हैं।

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं का संयोजन, अपघटन, प्रतिस्थापन और विनिमय की प्रतिक्रियाओं में विभाजन केवल एक ही नहीं है। वर्गीकरण का एक और तरीका है: अभिकारकों और उत्पादों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन (या परिवर्तन की कमी) के आधार पर। इसी आधार पर सभी प्रतिक्रियाओं को विभाजित किया गया है रिडॉक्सप्रतिक्रियाएँ और अन्य सभी (रेडॉक्स नहीं)।

Zn और HCl के बीच की प्रतिक्रिया न केवल एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया है, बल्कि यह भी है ऑक्सीडेटिव रूप से -पुनर्स्थापनात्मक प्रतिक्रिया , क्योंकि इसमें प्रतिक्रियाशील पदार्थों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल जाती हैं:

Zn 0 + 2H +1 सीएल = H 2 0 + Zn +2 सीएल 2 - एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया और एक ही समय में एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया।

किसी तत्व का द्रव्यमान अंश ω(E)% किसी पदार्थ के दिए गए अणु में दिए गए तत्व m (E) के द्रव्यमान और इस पदार्थ के आणविक द्रव्यमान श्री (in-va) का अनुपात है।

किसी तत्व का द्रव्यमान अंश एक इकाई के अंशों या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है:

ω(ई) = एम (ई) / एमआर(इन-वीए) (1)

ω% (ई) = एम(ई) 100%/श्री(इन-वीए)

किसी पदार्थ के सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों का योग 1 या 100% के बराबर होता है।

एक नियम के रूप में, किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने के लिए, वे पदार्थ का एक हिस्सा पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान के बराबर लेते हैं, फिर इस हिस्से में दिए गए तत्व का द्रव्यमान उसके दाढ़ द्रव्यमान की संख्या से गुणा के बराबर होता है। अणु में किसी दिए गए तत्व के परमाणु।

तो, एक पदार्थ A x B y के लिए एकता के अंशों में:

ω(ए) = एआर(ई) एक्स / एमआर(इन-वीए) (2)

अनुपात (2) से हम किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र में सूचकांक (x, y) निर्धारित करने के लिए एक गणना सूत्र प्राप्त करते हैं, यदि दोनों तत्वों के द्रव्यमान अंश और पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात हों:

एक्स = ω%(ए) श्री(इन-वीए) / एआर(ई) 100% (3)

ω% (ए) को ω% (बी) से विभाजित करना, यानी सूत्र (2) को बदलने पर, हम प्राप्त करते हैं:

ω(ए) / ω(बी) = एक्स एआर(ए) / वाई एआर(बी) (4)

गणना सूत्र (4) को निम्नानुसार रूपांतरित किया जा सकता है:

एक्स: वाई = ω%(ए) / एआर(ए) : ω%(बी) / एआर(बी) = एक्स(ए) : वाई(बी) (5)

किसी पदार्थ का सूत्र निर्धारित करने के लिए गणना सूत्र (3) और (5) का उपयोग किया जाता है।

यदि किसी पदार्थ के अणु में किसी एक तत्व के परमाणुओं की संख्या और उसका द्रव्यमान अंश ज्ञात हो, तो पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित किया जा सकता है:

श्री(v-va) = Ar(E) X / W(A)

किसी जटिल पदार्थ में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना पर समस्याओं को हल करने के उदाहरण

किसी जटिल पदार्थ में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना

उदाहरण 1. सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंश निर्धारित करें और उन्हें प्रतिशत के रूप में व्यक्त करें।

समाधान

1. सल्फ्यूरिक एसिड के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्री (एच 2 एसओ 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें।

ऐसा करने के लिए, तत्व के द्रव्यमान का संख्यात्मक मान (सूचकांक को ध्यान में रखते हुए) पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित किया जाता है:

इसे ध्यान में रखते हुए और किसी तत्व के द्रव्यमान अंश को अक्षर ω से निरूपित करते हुए, द्रव्यमान अंशों की गणना निम्नानुसार की जाती है:

ω(एच) = 2: 98 = 0.0204, या 2.04%;

ω(एस) = 32: 98 = 0.3265, या 32.65%;

ω(O) = 64: 98 =0.6531, या 65.31%

उदाहरण 2. एल्यूमीनियम ऑक्साइड अल 2 ओ 3 में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंश निर्धारित करें और उन्हें प्रतिशत के रूप में व्यक्त करें।

समाधान

1. एल्यूमीनियम ऑक्साइड के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्री(अल 2 ओ 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें:

ω(अल) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

क्रिस्टलीय हाइड्रेट में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना कैसे करें

किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश किसी सिस्टम में दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान और पूरे सिस्टम के द्रव्यमान का अनुपात है, अर्थात। ω(एक्स) = एम(एक्स) / एम,

जहां ω(X) पदार्थ X का द्रव्यमान अंश है,

एम(एक्स) - पदार्थ एक्स का द्रव्यमान,

मी - पूरे सिस्टम का द्रव्यमान

द्रव्यमान अंश एक आयामहीन मात्रा है। इसे एक इकाई के अंश या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है।

उदाहरण 1. बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaCl 2 2H 2 O में क्रिस्टलीकरण के पानी का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान

BaCl 2 2H 2 O का दाढ़ द्रव्यमान है:

एम(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 ग्राम/मोल

BaCl 2 2H 2 O सूत्र से यह पता चलता है कि 1 mol बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट में 2 mol H 2 O होता है। यहां से हम BaCl 2 2H 2 O में निहित पानी का द्रव्यमान निर्धारित कर सकते हैं:

एम(एच2ओ) = 2 18 = 36 ग्राम।

हम बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaCl 2 2H 2 O में क्रिस्टलीकरण के पानी का द्रव्यमान अंश पाते हैं।

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%।

उदाहरण 2. नमूने से चट्टान 25 ग्राम वजन वाले, खनिज अर्जेंटाइट एजी 2 एस युक्त, 5.4 ग्राम वजन वाली चांदी को अलग किया गया था, नमूने में अर्जेंटाइट का द्रव्यमान अंश निर्धारित किया गया था।

हम अर्जेंटाइट में पाए जाने वाले चांदी पदार्थ की मात्रा निर्धारित करते हैं: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5.4 / 108 = 0.05 मोल। Ag 2 S सूत्र से यह निष्कर्ष निकलता है कि अर्जेंटाइट पदार्थ की मात्रा सिल्वर पदार्थ की मात्रा की आधी होती है। अर्जेंटाइट पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें: n(Ag 2 S) = 0.5 n(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 mol हम अर्जेंटाइट के द्रव्यमान की गणना करते हैं: m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) M(Ag2S) = 0.025 248 = 6.2 ग्राम। अब हम 25 ग्राम वजन वाले चट्टान के नमूने में अर्जेंटाइट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करते हैं। ω(एजी 2 एस) = एम(एजी 2 एस) / एम = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%।

रसायन विज्ञान - निश्चित रूप से दिलचस्प विज्ञान. अपनी तमाम जटिलताओं के बावजूद, यह हमें अपने आस-पास की दुनिया की प्रकृति को बेहतर ढंग से समझने की अनुमति देता है। और इसके अलावा, कम से कम इस विषय का बुनियादी ज्ञान गंभीरता से मदद करता है रोजमर्रा की जिंदगी. उदाहरण के लिए, एक बहुघटक प्रणाली में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करना, यानी किसी भी घटक के द्रव्यमान का पूरे मिश्रण के कुल द्रव्यमान से अनुपात।

ज़रूरी:

- कैलकुलेटर;
— तराजू (यदि आपको पहले मिश्रण के सभी घटकों का द्रव्यमान निर्धारित करने की आवश्यकता है);
- मेंडेलीव की तत्वों की आवर्त सारणी।

निर्देश:

• इसलिए, आपके लिए पदार्थ का द्रव्यमान अंश निर्धारित करना आवश्यक हो गया। कहाँ से शुरू करें? सबसे पहले यह निर्भर करता है विशिष्ट कार्यऔर काम के लिए उपलब्ध साधनों से। लेकिन किसी भी मामले में, किसी मिश्रण में किसी घटक की सामग्री निर्धारित करने के लिए, आपको उसका द्रव्यमान और मिश्रण का कुल द्रव्यमान जानना होगा। यह या तो ज्ञात आंकड़ों के आधार पर या आपके अपने शोध के आधार पर किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, आपको प्रयोगशाला पैमाने पर जोड़े गए घटक को तौलना होगा। - मिश्रण तैयार होने के बाद इसे भी तौल लें.
• आवश्यक पदार्थ का द्रव्यमान इस प्रकार लिखें: एम«, कुल द्रव्यमान सिस्टम को पदनाम के अंतर्गत रखें " एम". इस स्थिति में, पदार्थ के द्रव्यमान अंश का सूत्र लिया जाएगा अगला दृश्य:डब्ल्यू=(एम/एम)*100.प्राप्त परिणाम को प्रतिशत के रूप में दर्ज किया जाता है।
• उदाहरण: 115 ग्राम पानी में घोले गए 15 ग्राम टेबल नमक के द्रव्यमान अंश की गणना करें. समाधान: समाधान का कुल द्रव्यमान सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है एम=एम से +एम सी, कहाँ में- पानी का द्रव्यमान, एम सी- टेबल नमक का द्रव्यमान. साधारण गणनाओं से यह ज्ञात किया जा सकता है कुल वजनसमाधान है 130 ग्राम. उपरोक्त निर्धारण सूत्र का उपयोग करके, हम पाते हैं कि घोल में टेबल नमक की मात्रा बराबर होगी डब्ल्यू=(15/130)*100=12%.
• एक अधिक विशिष्ट स्थिति को निर्धारित करने की आवश्यकता है सामूहिक अंश रासायनिक तत्वमामले में . इसे बिल्कुल वैसे ही परिभाषित किया गया है. मुख्य सिद्धांतगणना वही रहेगी, केवल मिश्रण के द्रव्यमान और विशिष्ट घटक के बजाय, आपको रासायनिक तत्वों के आणविक द्रव्यमान से निपटना होगा।
• सभी आवश्यक जानकारीमेंडेलीव की आवर्त सारणी में पाया जा सकता है। किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र को उसके मुख्य घटकों में तोड़ें। आवर्त सारणी का उपयोग करके, प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान निर्धारित करें। उनका योग करने पर, आपको अपने पदार्थ का आणविक द्रव्यमान प्राप्त होता है ( एम). पिछले मामले के समान, किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश, या, अधिक सटीक रूप से कहें तो, किसी तत्व का निर्धारण उसके द्रव्यमान और आणविक द्रव्यमान के अनुपात से किया जाएगा। सूत्र निम्नलिखित रूप लेगा डब्ल्यू=(एम ए /एम)*100.कहाँ एम ए- तत्व का परमाणु द्रव्यमान, एम- पदार्थ का आणविक भार.
• आइए एक विशिष्ट उदाहरण का उपयोग करके इस मामले को देखें। उदाहरण: पोटाश में पोटैशियम का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें. पोटाश पोटेशियम कार्बोनेट है। इसका सूत्र K2CO3. पोटैशियम का परमाणु द्रव्यमान - 39 , कार्बन - 12 , ऑक्सीजन - 16 . कार्बोनेट का आणविक भार निम्नानुसार निर्धारित किया जाएगा - एम = 2एम के +एम सी +2एम ओ = 2*39+12+2*16 = 122. पोटेशियम कार्बोनेट अणु में दो पोटेशियम परमाणु होते हैं जिनका परमाणु द्रव्यमान बराबर होता है 39 . पदार्थ में पोटेशियम का द्रव्यमान अंश सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाएगा डब्ल्यू = (2एम के/एम)*100 = (2*39/122)*100 = 63.93%.

तत्व का द्रव्यमान अंश पदार्थ- यह उन विषयों में से एक है जो रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में शामिल है। परीक्षणों और परीक्षणों के दौरान ज्ञान का परीक्षण करते समय इस पैरामीटर को निर्धारित करने के कौशल और क्षमताएं उपयोगी हो सकती हैं। स्वतंत्र काम, साथ ही रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में।

आपको चाहिये होगा

• - रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडलीव

निर्देश

• द्रव्यमान की गणना करने के लिए शेयर करना, आपको पहले वांछित तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (Ar) और साथ ही पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (Mr) ज्ञात करना होगा। इसके बाद, वह सूत्र लागू करें जो तत्व का द्रव्यमान अंश निर्धारित करता है (W)W = Ar (x) / श्री x 100%, जिसमें W तत्व का द्रव्यमान अंश है (अंश या % में मापा जाता है); तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान है; श्री किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान है। सापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए, रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी का उपयोग करें। मेंडेलीव। अपनी गणना करते समय, प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखना सुनिश्चित करें।
• उदाहरण संख्या 1. द्रव्यमान निर्धारित करें शेयर करनापानी में हाइड्रोजन डी.आई. तालिका से ज्ञात कीजिए। मेंडेलीव के हाइड्रोजन के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान Ar (H) = 1. चूँकि सूत्र में 2 हाइड्रोजन परमाणु हैं, इसलिए, 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 पानी के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (H2O) की गणना करें, जो योग है 2 Ar (H) और 1 Ar (O) का।
• किसी तत्व के द्रव्यमान अंश को निर्धारित करने के लिए सामान्य सूत्र लिखें W = Ar (x) / Mr x 100% अब समस्या स्थिति W (H) = 2 Ar (H) / Mr (H2O) x के संबंध में सूत्र लिखें 100% गणना करें डब्ल्यू (एच) = 2 / 18 x 100% = 11.1%
• उदाहरण संख्या 2. द्रव्यमान ज्ञात कीजिए शेयर करनाकॉपर सल्फेट में ऑक्सीजन (CuSO4) तालिका D.I से ज्ञात करें। मेंडेलीव के ऑक्सीजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान Ar (O) = 16. चूँकि सूत्र में 4 ऑक्सीजन परमाणु हैं, इसलिए, 4 Ar (O) = 4 x 16 = 64 कॉपर सल्फेट (CuSO4) के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान की गणना करें, जो है 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) और 4 Ar (O) का योग.Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar ( S) = 324 Ar (O) = 4 x 16 = 64, इसलिए श्री (CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160
• किसी तत्व के द्रव्यमान अंश को निर्धारित करने के लिए सामान्य सूत्र लिखें W = Ar (x) / Mr x 100% अब समस्या स्थिति W (O) = 4 Ar (O) / Mr (CuSO4) x के संबंध में सूत्र लिखें 100% गणना करें W (O) = 64 / 160 x 100% = 40%

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किसी जटिल पदार्थ में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश

इस अनुच्छेद की सामग्री आपकी सहायता करेगी:

> पता लगाएँ कि किसी यौगिक में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश क्या है और उसका मान निर्धारित करें;
> तत्व के द्रव्यमान अंश के आधार पर किसी यौगिक के एक निश्चित द्रव्यमान में तत्व के द्रव्यमान की गणना करें;
> रासायनिक समस्याओं का समाधान सही ढंग से तैयार करें।

प्रत्येक जटिल है पदार्थ (रासायनिक यौगिक) कई तत्वों से बनता है। किसी यौगिक में तत्वों की मात्रा जानना इसके लिए आवश्यक है प्रभावी उपयोग. उदाहरण के लिए, सबसे अच्छा नाइट्रोजन उर्वरक वह माना जाता है जिसमें नाइट्रोजन शामिल हो सबसे बड़ी संख्यानाइट्रोजन (यह तत्व पौधों के लिए आवश्यक है)। धातु अयस्क की गुणवत्ता का मूल्यांकन उसी तरह किया जाता है, यह निर्धारित करते हुए कि यह कितना है " अमीर» एक धातु तत्व पर।

सामग्री तत्वकिसी यौगिक की विशेषता उसके द्रव्यमान अंश से होती है। यह मान लैटिन अक्षर w ("डबल-वे") द्वारा दर्शाया गया है।

आइए यौगिक और तत्व के ज्ञात द्रव्यमान के आधार पर किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना के लिए एक सूत्र प्राप्त करें। आइए हम किसी तत्व के द्रव्यमान अंश को x से निरूपित करें। इस बात को ध्यान में रखते हुए कि किसी यौगिक का द्रव्यमान संपूर्ण है, और तत्व का द्रव्यमान संपूर्ण का एक हिस्सा है, हम अनुपात बनाते हैं:

ध्यान दें कि तत्व और यौगिक का द्रव्यमान माप की समान इकाइयों में लिया जाना चाहिए (उदाहरण के लिए, ग्राम में)।

यह दिलचस्प है

दो सल्फर यौगिकों - एसओ 2 और एमओएस 3 - में तत्वों का द्रव्यमान अंश समान है और प्रत्येक की मात्रा 0.5 (या 50%) है।

द्रव्यमान अंश का कोई आयाम नहीं होता. इसे अक्सर प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। इस मामले में FORMULAयह रूप लेता है:

यह स्पष्ट है कि यौगिक में सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों का योग 1 (या 100%) के बराबर है।

आइए हम गणना समस्याओं को हल करने के कई उदाहरण दें। समस्या की स्थिति और उसके समाधान को इस प्रकार औपचारिक रूप दिया जाता है। नोटबुक या चॉकबोर्ड की एक शीट एक ऊर्ध्वाधर रेखा द्वारा दो असमान भागों में विभाजित होती है। बाएँ, छोटे हिस्से में, समस्या की स्थिति को संक्षेप में लिखा जाता है, किया जाता है क्षैतिज रेखाऔर इसके अंतर्गत वे इंगित करते हैं कि क्या खोजने या गणना करने की आवश्यकता है। दाहिनी ओर गणितीय सूत्र, स्पष्टीकरण, गणना और उत्तर लिखें।

80 ग्राम यौगिक में 32 ग्राम होता है ऑक्सीजन. यौगिक में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना भी यौगिक के रासायनिक सूत्र का उपयोग करके की जाती है। चूंकि परमाणुओं का द्रव्यमान और अणुओंसापेक्ष परमाणु के समानुपाती होते हैं और आणविक भार, वह

जहाँ N(E) यौगिक के सूत्र में तत्व के परमाणुओं की संख्या है।

किसी तत्व के ज्ञात द्रव्यमान अंश से, यौगिक के एक निश्चित द्रव्यमान में निहित तत्व के द्रव्यमान की गणना की जा सकती है। किसी तत्व के द्रव्यमान अंश के गणितीय सूत्र से यह निम्नानुसार है:

एम(ई) = डब्ल्यू(ई) एम(कनेक्शन)।

अमोनियम नाइट्रेट में नाइट्रोजन का कितना द्रव्यमान निहित है ( नाइट्रोजन उर्वरक) 1 किग्रा वजन, यदि यौगिक में इस तत्व का द्रव्यमान अंश 0.35 है?

"द्रव्यमान अंश" की अवधारणा का उपयोग पदार्थों के मिश्रण की मात्रात्मक संरचना को चिह्नित करने के लिए किया जाता है। संगत गणितीय सूत्रइस तरह दिखता है:

निष्कर्ष

किसी यौगिक में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश, तत्व के द्रव्यमान और यौगिक के संगत द्रव्यमान का अनुपात होता है।

किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना तत्व और यौगिक के ज्ञात द्रव्यमान या उसके रासायनिक सूत्र से की जाती है।

?
92. किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना कैसे करें यदि: ए) तत्व का द्रव्यमान और यौगिक का संगत द्रव्यमान ज्ञात हो; बी) यौगिक का रासायनिक सूत्र?

93. किसी पदार्थ के 20 ग्राम में 16 ग्राम ब्रोमीन होता है। पदार्थ में इस तत्व का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए, इसे व्यक्त कीजिए साधारण अंश, दशमलवऔर प्रतिशत में.

94. निम्नलिखित सूत्रों के साथ यौगिकों में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना (अधिमानतः मौखिक रूप से) करें: SO 2, LiH, CrO 3।

95. पदार्थों के सूत्रों के साथ-साथ सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों की तुलना करके, यह निर्धारित करें कि प्रत्येक जोड़ी के किस पदार्थ में सूत्र में पहले तत्व का द्रव्यमान अंश अधिक है:

ए) एन 2 ओ, नहीं; बी) सीओ, सीओ 2; ग) बी 2 ओ 3, बी 2 एस 3।

96. के लिए आवश्यक गणनाएँ निष्पादित करें एसीटिक अम्लसीएच 3 सीओओएच और ग्लिसरॉल सी 3 एच 5 (ओएच) 3 और तालिका भरें:

सी एक्स एच वाई ओ जेड	एम आर (सी एक्स एच वाई ओ जेड)	स्वागत)	डब्ल्यू(एच)	डब्ल्यू(ओ)

97. एक निश्चित यौगिक में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश 28% है। यौगिक के किस द्रव्यमान में 56 ग्राम नाइट्रोजन है?

98. हाइड्रोजन के साथ संयोजन में कैल्शियम का द्रव्यमान अंश 0.952 है। यौगिक के 20 ग्राम में निहित हाइड्रोजन का द्रव्यमान निर्धारित करें।

99. 100 ग्राम सीमेंट और 150 ग्राम रेत मिलाएं। तैयार मिश्रण में सीमेंट का द्रव्यमान अंश कितना है?

पोपेल पी.पी., क्रिक्ल्या एल.एस., रसायन विज्ञान: पिद्रुच। 7वीं कक्षा के लिए. zagalnosvit. navch. समापन - के.: वीसी "अकादमी", 2008. - 136 पी.: बीमार।

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