Natūralių medžiagų savybės. Kordicepsas, sveikas maistas Fohow, paremtas Tibeto medicina

Masažo lovos ritininis projektorius, penkių rutuliukų projektorius, taip pat papildomo kilimėlio keramika pagaminti iš turmanio.

Dabar pakalbėkime išsamiau apie natūralias medžiagas, kurių pagrindu susidaro turmanis.

Tai mineralas, medžiaga, susidaranti žemės žarnyne, veikiant negyvosios gamtos jėgoms. Žinomi keli tūkstančiai mineralų.
tačiau tik apie 60 iš jų turi savybių Brangūs akmenys. Štai kas yra turmalinas.
Turmalinai yra neprilygstamos spalvos akmenys. Jų pavadinimas kilęs iš sinhalų kalbos žodžio „tura mali“, kuris reiškia „akmuo su mišriomis spalvomis“.

Iš visų žemėje esančių mineralų tik turmalinas turi nuolatinį elektros krūvį, dėl kurio jis vadinamas kristaliniu magnetu. Begalinėje akmenų įvairovėje turmalinas laikomas absoliučiu čempionu pagal spalvų ir atspalvių skaičių. Šio brangaus įvairiaspalvio mineralo natūralus blizgesys, skaidrumas ir kietumas pelnė jam pelnytą papuošalų akmens reputaciją.
Turmalino sudėtyje yra: kalio, kalcio, magnio, mangano, geležies, silicio, jodo, fluoro ir kitų komponentų. Tik 26 mikroelementai iš periodinės lentelės.

Kaitinamas turmalinas sukuria žemo dažnio magnetinį lauką ir skleidžia anijonus, kurie veikia taip:
pagerinti ląstelių metabolizmą, pagerinti medžiagų apykaitą;
pagerinti vietinę kraujotaką;
atstatyti limfinės sistemos funkcionavimą;
atkurti endokrininę ir hormonų sistemas;
pagerinti organų ir audinių mitybą;
stiprinti imunitetą;
prisideda prie vegetatyvinės pusiausvyros nervų sistema(tai psichikos sužadinimo ir slopinimo sistema);
aprūpinti organizmą gyvybiškai svarbia energija;
gerina kraujo kokybę, skatina kraujotaką ir kraujo krešėjimą, kad kraujas patektų į smulkiausius kapiliarus, suteikdamas organizmui gyvybingumo.

Vertas kaip auksas – trapus kaip stiklas.
Germanis yra mikroelementas, dalyvaujantis daugelyje procesų Žmogaus kūnas. Šio elemento trūkumas turi įtakos virškinamojo trakto veiklai, riebalų apykaitai ir kitiems procesams, ypač aterosklerozės vystymuisi.
Pirmą kartą apie germanio naudą žmonių sveikatai buvo kalbama Japonijoje. 1967 m. daktaras Katsuhiho Asai atrado, kad germanis turi platų biologinį poveikį.

Naudingos germanio savybės

Deguonies pernešimas į kūno audinius .
Germanis, patekęs į kraują, elgiasi panašiai kaip hemoglobinas. Deguonis, kurį jis tiekia į kūno audinius, garantuoja normalus funkcionavimas visas gyvybiškai svarbias sistemas ir neleidžia išsivystyti deguonies trūkumui jautriausiuose hipoksijai organuose.

Imuniteto stimuliavimas .
germanis formoje organiniai junginiai
skatina gama-interferonų gamybą, kurie slopina greitai besidalijančių mikrobų ląstelių dauginimąsi, aktyvina makrofagus ir specifines imunines ląsteles.

Priešnavikinis poveikis .
Germanis atitolina piktybinių navikų vystymąsi ir neleidžia atsirasti metastazėms, turi apsaugines savybes nuo radioaktyvaus poveikio. Veikimo mechanizmas yra susijęs su germanio atomo sąveika su neigiamai įkrautomis naviko formacijų dalelėmis. Germanis išlaisvina naviko ląstelę nuo „papildomų“ elektronų ir padidina jos elektrinį krūvį, o tai lemia naviko mirtį.

Biocidinis veikimas (priešgrybelinis, antivirusinis, antibakterinis).
Organiniai germanio junginiai skatina interferono – apsauginio baltymo, gaminamo reaguojant į svetimus mikroorganizmus, gamybą.

Skausmą malšinantis poveikis .
Šio mikroelemento yra natūraliuose maisto produktuose, tokiuose kaip česnakai, ženšenis, chlorela ir įvairūs grybai. Jis sukėlė didelį medicinos bendruomenės susidomėjimą septintajame dešimtmetyje, kai daktaras Katsuhiho Asai atrado germanį gyvuose organizmuose ir parodė, kad jis padidino audinių aprūpinimą deguonimi ir padėjo gydyti:

Vėžys;
artritas, osteoporozė;
kandidozė (mielių mikroorganizmų Candida albicans perteklius);
AIDS ir kitos virusinės infekcijos.

Be to, germanis gali pagreitinti žaizdų gijimą ir sumažinti skausmą.

Išvertus iš keltų „baltas akmuo“ („el“ – uola, „van“ – akmuo).
- tai granitas-porfyras su kvarco ir ortoklazės fenokristais kvarco-lauko špato grunte su turmalinu, žėručiu, pinitu.
Korėjiečiai mano, kad šis mineralas turi gydomųjų savybių. Elvanas naudingas odos sveikatai: jo dedama į valomuosius kremus. Padeda nuo alergijos.

Šis mineralas suminkština vandenį ir valo jį nuo nešvarumų absorbuodamas kenksmingų medžiagų ir sunkius daiktus.
Elvan naudojamas interjere. Iš jo gaminamos grindys, sienos, lovos, kilimėliai, suolai pirčiai, krosnys, dujiniai degikliai.
Plačiai naudojamas indų gamyboje. Kai kuriuose restoranuose elvanas naudojamas kepsninėse, kad į kepsninę įpūstų gydomųjų garų. Korėjoje taip pat labai populiarūs kiaušiniai, virti su elvano priedu. Kiaušiniai įgauna rūkytos mėsos skonį ir kvapą, o savo spalva primena mūsų velykinius.

Elvan akmuo turi daug mikroelementų, yra ilgųjų bangų infraraudonųjų spindulių šaltinis.

Tai uolienos, susidariusios dėl ugnikalnio išsiveržimo. Jų dėka turmanio keramika įgauna savo kietumą.

Vulkaninės uolienos turi daug vertingų ir žmogui naudingų savybių.

1. Jie išlaiko pirmapradį Žemės magnetinį lauką, kuris paviršiuje labai sumažėja.
2. Praturtintas mikroelementais. Tačiau pagrindinė vulkaninių uolienų savybė yra ta, kad jos ilgą laiką išlaiko organinę šilumą. Tai leidžia išgauti maksimalų apšilimo efektą.

Vulkaninės uolienos taip pat linkusios pašalinti toksinus iš organizmo ir jį valo.
Tai gryna ir neužterštos civilizacijos veislė, kuri aktyviai naudojama medicininiais tikslais.

Tuo metu, kai buvo sukurta periodinė lentelė, germanis dar nebuvo atrastas, tačiau Mendelejevas numatė jo egzistavimą. Ir praėjus 15 metų po pranešimo, vienoje iš Freibergo kasyklų buvo aptiktas nežinomas mineralas, o 1886 metais iš jo buvo išskirtas naujas elementas. Nuopelnas priklauso vokiečių chemikui Winkleriui, kuris elementui suteikė savo tėvynės vardą. Net ir su daugeliu naudingų savybių Vokietija, tarp kurios buvo kur gydyti, pradėjo jį naudoti tik prasidėjus Antrajam pasauliniam karui ir net tada nelabai aktyviai. Todėl ir dabar negalima teigti, kad elementas yra gerai ištirtas, tačiau kai kurie jo gebėjimai jau įrodyti ir sėkmingai pritaikyti.

Gydomosios germanio savybės

Elementas nerastas gryna forma, jo išskyrimas yra sudėtingas, todėl, esant pirmai progai, buvo pakeistas pigesniais komponentais. Iš pradžių jis buvo naudojamas dioduose ir tranzistoriuose, tačiau silicis pasirodė patogesnis ir prieinamesnis, todėl germanio cheminių savybių tyrimas buvo tęsiamas. Dabar tai yra termoelektrinių lydinių dalis, naudojama mikrobangų įrenginiuose, infraraudonųjų spindulių technologijoje.

Medicina taip pat susidomėjo nauju elementu, tačiau reikšmingas rezultatas buvo gautas tik praėjusio amžiaus 70-ųjų pabaigoje. Japonijos specialistams pavyko atidaryti gydomųjų savybių germanis ir apibūdinti jų panaudojimo būdus. Po bandymų su gyvūnais ir klinikinių poveikio žmonėms stebėjimų paaiškėjo, kad elementas gali:

• stimuliuoti;
• tiekti deguonį į audinius;
• kovoti su navikais;
• padidinti nervinių impulsų laidumą.

Naudojimo sudėtingumas slypi germanio toksiškume didelėmis dozėmis, todėl reikėjo vaisto, kuris galėtų teigiamai paveikti tam tikrus organizmo procesus su minimalia žala. Pirmasis buvo „Germanis-132“, kuris padeda pagerinti žmogaus imuninę būklę, padeda išvengti deguonies trūkumo sumažėjus hemoglobino kiekiui. Eksperimentai taip pat parodė elemento poveikį interferonų gamybai, kurie priešinasi greitai besidalijančioms (navikinėms) ląstelėms. Nauda pastebima tik vartojant per burną, papuošalų su germaniu nešiojimas neduos jokio efekto.

Germanio trūkumas sumažina natūralų organizmo gebėjimą atlaikyti išorinį poveikį, todėl įvairių pažeidimų. Rekomenduojama paros dozė yra 0,8-1,5 mg. Gauk būtinas elementas Galite reguliariai naudoti pieną, lašišą, grybus, česnaką ir pupeles.

germanis

GERMANIJA-Aš; m. Cheminis elementas (Ge), pilkšvai balta kieta medžiaga su metalinis blizgesys(yra pagrindinė puslaidininkinė medžiaga). Germanio plokštė.

◁ Germanis, th, th. G-oji žaliava. G. luitas.

(lot. germanis), cheminis elementas Periodinės sistemos IV grupė. Pavadinimas iš lotynų kalbos Germania – Vokietija, K. A. Winklerio tėvynės garbei. Sidabriniai pilki kristalai; tankis 5,33 g / cm 3, t pl 938,3ºC. Išsisklaidęs gamtoje (savų mineralų pasitaiko retai); kasami iš spalvotųjų metalų rūdos. Puslaidininkinė medžiaga elektroniniams įrenginiams (diodai, tranzistoriai ir kt.), lydinio komponentas, medžiaga IR įrenginių lęšiams, jonizuojančiosios spinduliuotės detektoriai.

GERMANIUM (lot. Germanium), Ge (skaitykite "hertempmanis"), cheminis elementas, kurio atominis skaičius 32, atominė masė 72.61. Natūralus germanis susideda iš penkių izotopų, kurių masės skaičiai yra 70 (natūralaus mišinio kiekis yra 20,51 masės%), 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) ir 76 (7,76%). Išorinio elektronų sluoksnio konfigūracija 4 s 2 p 2 . Oksidacijos būsenos +4, +2 (valencijos IV, II). Jis yra IVA grupėje, 4 periodinėje elementų lentelėje.
Atradimų istorija
Atrado K. A. Winkleris (cm. WINKLER Klemensas Aleksandras)(ir pavadintas savo tėvynės – Vokietijos vardu) 1886 m., analizuodamas mineralinį argiroditą Ag 8 GeS 6 po šio elemento egzistavimo ir kai kurių jo savybių numatė D. I. Mendelejevas. (cm. MENDELEJEVAS Dmitrijus Ivanovičius).
Buvimas gamtoje
Žemės plutoje yra 1,5 10 -4 % masės. Nurodo išsklaidytus elementus. Gamtoje laisvos formos nebūna. Sudėtyje yra silikatų, geležies nuosėdų, polimetalų, nikelio ir volframo rūdų, anglių, durpių, alyvų, terminių vandenų ir dumblių priemaišų. Svarbiausi mineralai: germanitas Cu 3 (Ge, Fe, Ga) (S, As) 4, stotitas FeGe (OH) 6, plumbogermanitas (Pb, Ge, Ga) 2 SO 4 (OH) 2 2H 2 O, argiroditas Ag 8 GeS 6, renieritas Cu 3 (Fe, Ge, Zn) (S, As) 4 .
Gauti germanio
Germaniui gauti naudojami spalvotųjų metalų rūdos perdirbimo šalutiniai produktai, anglies deginimo pelenai ir kai kurie šalutiniai kokso chemijos produktai. Žaliavos, kuriose yra Ge, yra praturtintos flotacijos būdu. Tada koncentratas paverčiamas GeO 2 oksidu, kuris redukuojamas vandeniliu (cm. VANDENILIO):
GeO 2 + 4H 2 \u003d Ge + 2H 2 O
Puslaidininkio grynumo germanis, kurio priemaišų kiekis yra 10 -3 -10 -4%, gaunamas lydant zonoje (cm. ZONOS LYDYMAS), kristalizacija (cm. KRISTALIZACIJA) arba lakaus monogermano GeH 4 termolizė:
GeH 4 \u003d Ge + 2H 2,
kuris susidaro skaidant aktyvių metalų junginius su Ge-germanidais rūgštimis:
Mg 2 Ge + 4HCl \u003d GeH 4 - + 2MgCl 2
Fizinės ir cheminės savybės
Germanis yra sidabrinė medžiaga su metaliniu blizgesiu. Kristalinė ląstelė stabili modifikacija (Ge I), kubinis, į veidą nukreiptas deimanto tipas, a= 0,533 nm (at aukštas slėgis buvo gauti trys kiti pakeitimai). Lydymosi temperatūra 938,25 ° C, virimo temperatūra 2850 ° C, tankis 5,33 kg / dm 3. Jis turi puslaidininkines savybes, juostos tarpas yra 0,66 eV (esant 300 K). Germanis yra skaidrus infraraudonoji spinduliuotė kurių bangos ilgis didesnis nei 2 µm.
Autorius cheminės savybės Ge primena silicį (cm. SILIKONIS). At normaliomis sąlygomis atsparus deguoniui (cm. DEGUONIS), vandens garai, praskiestos rūgštys. Kai yra stiprių kompleksą sudarončių arba oksiduojančių medžiagų, Ge reaguoja su rūgštimis:
Ge + H 2 SO 4 konc \u003d Ge (SO 4) 2 + 2SO 2 + 4H 2 O,
Ge + 6HF \u003d H 2 + 2H 2,
Ge + 4HNO 3 konc. \u003d H 2 GeO 3 + 4NO 2 + 2H 2 O
Ge reaguoja su Aqua Regia (cm. AQUA REGIA):
Ge + 4HNO 3 + 12HCl = GeCl 4 + 4NO + 8H 2 O.
Ge sąveikauja su šarmų tirpalais, kai yra oksidatorių:
Ge + 2NaOH + 2H 2 O 2 \u003d Na 2.
Kaitinamas ore iki 700 °C, Ge užsidega. Ge lengvai sąveikauja su halogenais (cm. HALOGENAI) ir pilka (cm. SIERA):
Ge + 2I 2 = GeI 4
Su vandeniliu (cm. VANDENILIO), azoto (cm. AZOTAS), anglies (cm. CARBON) germanis tiesiogiai nepatenka į reakciją, junginiai su šiais elementais gaunami netiesiogiai. Pavyzdžiui, Ge 3 N 4 nitridas susidaro ištirpinant germanio dijodidą GeI 2 skystame amoniake:
GeI 2 + NH 3 skystis -> n -> Ge 3 N 4
Germanio oksidas (IV), GeO 2, - baltas kristalinė medžiaga, kuri egzistuoja dviem versijomis. Viena iš modifikacijų iš dalies tirpsta vandenyje, susidarant sudėtingoms germano rūgštims. Rodo amfoterines savybes.
GeO 2 sąveikauja su šarmais kaip rūgšties oksidas:
GeO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 GeO 3 + H 2 O
GeO 2 sąveikauja su rūgštimis:
GeO 2 + 4HCl \u003d GeCl 4 + 2H 2 O
Ge tetrahalogenidai yra nepoliniai junginiai, kuriuos lengvai hidrolizuoja vanduo.
3GeF 4 + 2H 2 O \u003d GeO 2 + 2H 2 GeF 6
Tetrahalidai gaunami tiesioginės sąveikos būdu:
Ge + 2Cl 2 = GeCl 4
arba terminis skilimas:
BaGeF6 = GeF4 + BaF2
Germanio hidridai yra chemiškai panašūs į silicio hidridus, tačiau GeH 4 monogermanas yra stabilesnis nei SiH 4 monosilanas. Germanai sudaro homologines eilutes Ge n H 2n+2 , Ge n H 2n ir kitas, tačiau šios serijos yra trumpesnės nei silanų.
Monogermane GeH 4 yra dujos, kurios yra stabilios ore ir nereaguoja su vandeniu. Ilgai laikant, suyra į H 2 ir Ge. Monogermanas gaunamas redukuojant germanio dioksidą GeO 2 natrio borohidridu NaBH 4:
GeO 2 + NaBH 4 \u003d GeH 4 + NaBO 2.
Labai nestabilus GeO monoksidas susidaro vidutiniškai kaitinant germanio ir GeO 2 dioksido mišinį:
Ge + GeO 2 = 2GeO.
Ge(II) junginiai lengvai neproporcingi Ge išsiskyrimui:
2GeCl 2 -> Ge + GeCl 4
Germanio disulfidas GeS 2 yra balta amorfinė arba kristalinė medžiaga, gaunama nusodinant H 2 S iš rūgščių GeCl 4 tirpalų:
GeCl 4 + 2H 2 S \u003d GeS 2 Ї + 4HCl
GeS2 tirpsta šarmuose ir amonio arba šarminių metalų sulfiduose:
GeS 2 + 6NaOH \u003d Na 2 + 2Na 2 S,
GeS 2 + (NH 4) 2 S \u003d (NH 4) 2 GeS 3
Ge gali būti organinių junginių dalis. Žinomi (CH 3) 4 Ge, (C 6 H 5) 4 Ge, (CH 3) 3 GeBr, (C 2 H 5) 3 GeOH ir kt.
Taikymas
Germanis yra puslaidininkinė medžiaga, naudojama inžinerijoje ir radijo elektronikoje gaminant tranzistorius ir mikroschemas. Plonos Ge plėvelės, nusodintos ant stiklo, naudojamos kaip varžos radarų įrenginiuose. Ge lydiniai su metalais naudojami jutikliuose ir detektoriuose. Germanio dioksidas naudojamas infraraudonąją spinduliuotę praleidžiančių stiklų gamyboje.

enciklopedinis žodynas . 2009 .

Pažiūrėkite, kas yra „germanis“ kituose žodynuose:

Cheminis elementas, rastas 1886 metais retame mineraliniame argirodite, rastame Saksonijoje. Žodynas svetimžodžiaiįtraukta į rusų kalbą. Chudinovas A.N., 1910. germanis (pavadintas elementą atradusio mokslininko tėvynės garbei), chem. elementas, ...... Rusų kalbos svetimžodžių žodynas

- (germanis), Ge, periodinės sistemos IV grupės cheminis elementas, atominis skaičius 32, atominė masė 72,59; nemetaliniai; puslaidininkinė medžiaga. Germanį 1886 metais atrado vokiečių chemikas K. Winkleris ... Šiuolaikinė enciklopedija

germanis- Ge Group IV elementas sistemos; adresu. n. 32, val. m 72,59; tv. daiktas su metalu. blizgučiai. Natūralus Ge yra penkių stabilių izotopų, kurių masės skaičiai yra 70, 72, 73, 74 ir 76, mišinys. Ge egzistavimą ir savybes 1871 m. numatė D. I. ... ... Techninis vertėjo vadovas

germanis- (germanis), Ge, periodinės sistemos IV grupės cheminis elementas, atominis skaičius 32, atominė masė 72,59; nemetaliniai; puslaidininkinė medžiaga. Germanį 1886 metais atrado vokiečių chemikas K. Winkleris. ... Iliustruotas enciklopedinis žodynas

- (lot. Germanis) Ge, periodinės sistemos IV grupės cheminis elementas, atominis skaičius 32, atominė masė 72,59. Pavadintas iš lotynų kalbos Germania Germany, K. A. Winklerio tėvynės garbei. Sidabriniai pilki kristalai; tankis 5,33 g/cm³, mp 938,3 ... Didysis enciklopedinis žodynas

- (simbolis Ge), balta pilka metalinis elementas MENDELEJEVO periodinės lentelės IV grupė, kurioje buvo prognozuojamos dar neatrastų elementų savybės, ypač germanio (1871). Elementas buvo atrastas 1886 m. Šalutinis cinko lydymo produktas ... ... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

Ge (iš lot. Germania Germany * a. germanium; n. Germanium; f. germanium; ir. germanio), chem. elementas IV grupė periodinis. Mendelejevo sistemos, at.s. 32, val. m. 72,59. Natural G. susideda iš 4 stabilių izotopų 70Ge (20,55%), 72Ge ... ... Geologijos enciklopedija

- (Ge), sintetinis monokristalas, PP, taško simetrijos grupė m3m, tankis 5,327 g/cm3, Tlydymasis=936 °C, kietas. pagal Moso skalę 6, at. m 72,60. Skaidrus IR srityje l nuo 1,5 iki 20 mikronų; optiškai anizotropinis, kai l=1,80 µm eff. refrakcija n=4,143.… … Fizinė enciklopedija

Egzistuoja., sinonimų skaičius: 3 puslaidininkis (7) ecasilicon (1) elementas (159) ... Sinonimų žodynas

GERMANIJA- chemija. elementas, simbolis Ge (lot. Germanium), at. n. 32, val. m 72,59; trapi sidabriškai pilka kristalinė medžiaga, tankis 5327 kg/m3, vil = 937,5°C. Išsklaidytas gamtoje; jis daugiausia išgaunamas apdorojant cinko mišinį ir ... Didžioji politechnikos enciklopedija

GERMANIUM, Ge (iš lot. Germania - Vokietija * a. germanium; n. Germanium; f. germanium; ir. germanio), - Mendelejevo periodinės sistemos IV grupės cheminis elementas, atominis skaičius 32, atominė masė 72,59. Natūralų germanisą sudaro 4 stabilūs izotopai 70 Ge (20,55 %), 72 Ge (27,37 %), 73 Ge (7,67 %), 74 Ge (36,74 %) ir vienas radioaktyvus 76 Ge (7, 67 %), kurių pusinės eliminacijos laikas iš 2,10 6 metai. 1886 m. atrado vokiečių chemikas K. Winkleris mineraliniame argirodite; 1871 metais išpranašavo D. N. Mendelejevas (ecasilicon).

germanis gamtoje

Germaniumas nurodo. Germanio paplitimas (1-2).10 -4%. Kaip priemaiša randama silicio mineraluose, kiek mažiau mineraluose ir. Paties germanio mineralai yra labai reti: sulfosals - argiroditas, germanitas, reniritas ir kai kurie kiti; dvigubai hidratuotas germanio ir geležies oksidas - schtottitas; sulfatai - itoitas, fleischeritas ir kai kurie kiti.Pramoninės vertės jie praktiškai neturi. Germanis kaupiasi hidroterminiuose ir nuosėdiniuose procesuose, kur įmanoma jį atskirti nuo silicio. Padidintais kiekiais (0,001-0,1%) jo randama ir. Germanio šaltiniai yra polimetalinės rūdos, iškastinės anglys ir kai kurios vulkaninių nuosėdų nuosėdos. Pagrindinis germanio kiekis atsitiktinai gaunamas iš deguto vandens anglies koksavimo metu, iš šiluminių anglių pelenų, sfalerito ir magnetito. Germanis ekstrahuojamas rūgštimi, sublimuojant mažinanti aplinką, suliejimas su kaustine soda ir kt. Apdorojami germanio koncentratai vandenilio chlorido rūgštis kaitinant kondensatas išvalomas ir hidroliziškai skaidomas, susidarant dioksidui; pastarasis vandeniliu redukuojamas iki metalinio germanio, kuris išgryninamas frakcine ir kryptine kristalizacija, zoniniu lydymu.

Germanio panaudojimas

Germanis naudojamas radijo elektronikoje ir elektrotechnikoje kaip puslaidininkinė medžiaga diodų ir tranzistorių gamybai. Iš germanio gaminami IR optikos lęšiai, fotodiodai, fotorezistoriai, branduolinės spinduliuotės dozimetrai, rentgeno spektroskopijos analizatoriai, radioaktyviosios skilimo energijos keitikliai į elektros energiją ir kt. Germanio lydiniai su kai kuriais metalais, kuriems būdingas padidėjęs atsparumas rūgštims agresyvi aplinka, naudojami instrumentų gamyboje, mechaninėje inžinerijoje ir metalurgijoje. Kai kurie germanio lydiniai su kitais cheminiais elementais yra superlaidininkai.

germanis(lot. Germanis), Ge, Mendelejevo periodinės sistemos IV grupės cheminis elementas; eilės numeris 32, atominė masė 72,59; pilkai balta kieta su metaliniu blizgesiu. natūralus germanis yra penkių stabilių izotopų, kurių masės skaičiai yra 70, 72, 73, 74 ir 76, mišinys. Vokietijos egzistavimą ir savybes 1871 metais numatė D. I. Mendelejevas ir dėl savo savybių panašumo su siliciu pavadino šį dar nežinomą elementą ekasilicium. 1886 metais vokiečių chemikas K. Winkleris atrado naują elementą mineraliniame argirodite, kurį pavadino Vokietija savo šalies garbei; Germanis pasirodė esąs visiškai identiškas ecasilience. Iki XX amžiaus antrosios pusės praktinis naudojimas Vokietija liko labai ribota. pramoninės gamybos Vokietija atsirado dėl puslaidininkinės elektronikos kūrimo.

Bendras germanio kiekis žemės plutoje yra 7,10 -4% masės, tai yra daugiau nei, pavyzdžiui, stibio, sidabro, bismuto. Tačiau pačios Vokietijos naudingosios iškasenos yra itin retos. Beveik visos jos yra sulfosalkos: germanitas Cu 2 (Cu, Fe, Ge, Zn) 2 (S, As) 4, argiroditas Ag 8 GeS 6, konfielditas Ag 8 (Sn, Ge)S 6 ir kt. Didžioji Vokietijos dalis yra išsibarsčiusi žemės plutoje. akmenys ir mineralai: spalvotųjų metalų sulfidinėse rūdose, geležies rūdose, kai kuriuose oksidiniuose mineraluose (chromite, magnetite, rutile ir kt.), granituose, diabazėse ir bazaltuose. Be to, germanio yra beveik visuose silikatuose, kai kuriuose anglių ir naftos telkiniuose.

Fizinės savybės Vokietija. Germanis kristalizuojasi deimantinio tipo kubinėje struktūroje, vieneto elemento parametras a = 5,6575Å. Kietojo germanio tankis yra 5,327 g/cm 3 (25°C); skystis 5,557 (1000 °C); t pl 937,5°C; vir. apie 2700°C; šilumos laidumo koeficientas ~60 W/(m K), arba 0,14 cal/(cm sek deg) esant 25°C. Net ir labai grynas germanis įprastoje temperatūroje yra trapus, tačiau aukštesnėje nei 550°C temperatūroje gali plastiškai deformuotis. Kietumas Vokietija mineralogine skale 6-6,5; gniuždomumo koeficientas (slėgio diapazone 0-120 Gn/m 2, arba 0-12000 kgf/mm 2) 1,4 10 -7 m 2 /mn (1,4 10 -6 cm 2 /kgf); paviršiaus įtempimas 0,6 n/m (600 dynų/cm). Germanis yra tipiškas puslaidininkis, kurio juostos tarpas yra 1,104 10 -19 J arba 0,69 eV (25 °C); elektrinė varža didelio grynumo Vokietija 0,60 omų-m (60 omų-cm) 25°C temperatūroje; elektronų judrumas yra 3900, o skylių judrumas yra 1900 cm 2 /v sek (25 ° C) (priemaišų kiekis mažesnis nei 10 -8%). Skaidrus infraraudoniesiems spinduliams, kurių bangos ilgis didesnis nei 2 mikronai.

Cheminės savybės Vokietija. AT cheminiai junginiai Germanio valentingumas paprastai yra 2 ir 4, o 4-valenčio germanio junginiai yra stabilesni. At kambario temperatūra Germanis yra atsparus orui, vandeniui, šarmų tirpalams ir praskiestoms druskos bei sieros rūgštims, tačiau lengvai tirpsta aqua regia ir šarminiame vandenilio peroksido tirpale. azoto rūgštis lėtai oksiduojasi. Kaitinamas ore iki 500-700°C, germanis oksiduojasi iki GeO ir GeO 2 oksidų. Vokietijos oksidas (IV) - balti milteliai, kurių t pl 1116°C; tirpumas vandenyje 4,3 g/l (20°C). Pagal savo chemines savybes jis yra amfoterinis, tirpsta šarmuose ir sunkiai tirpsta mineralinėse rūgštyse. Jis gaunamas kalcinuojant hidratuotas nuosėdas (GeO 3 nH 2 O), išsiskiriančias GeCl 4 tetrachlorido hidrolizės metu. Lydant GeO 2 su kitais oksidais, galima gauti germano rūgšties darinius - metalų germanatus (Li 2 GeO 3, Na 2 GeO 3 ir kitus) - kietąsias medžiagas su aukšta temperatūra tirpstantis.

Kai germanis reaguoja su halogenais, susidaro atitinkami tetrahalogenidai. Reakcija lengviausiai vyksta su fluoru ir chloru (jau kambario temperatūroje), vėliau su bromu (silpnai kaitinama) ir jodu (700-800°C temperatūroje, esant CO). Vienas iš svarbiausių junginių Vokietija GeCl 4 tetrachloridas yra bespalvis skystis; t pl -49,5°C; vir. 83,1 °C; tankis 1,84 g/cm 3 (20°C). Vanduo stipriai hidrolizuojasi, išskirdamas hidratuoto oksido (IV) nuosėdas. Jis gaunamas chloruojant metalinę Vokietiją arba sąveikaujant GeO 2 su koncentruota HCl. Taip pat žinomi Vokietijos dihalogenidai, kurių bendroji formulė GeX 2 , GeCl monochloridas, Ge 2 Cl 6 heksachlorodigermanas ir Vokietijos oksichloridai (pavyzdžiui, CeOCl 2).

Siera energingai reaguoja su Vokietija 900-1000 °C temperatūroje, sudarydama GeS2 disulfidą, baltą kietą medžiagą, lyd. 825 °C. Taip pat aprašomas GeS monosulfidas ir panašūs Vokietijos junginiai su selenu ir telūru, kurie yra puslaidininkiai. Vandenilis šiek tiek reaguoja su germaniu 1000–1100 °C temperatūroje, sudarydamas gemalą (GeH) X, nestabilų ir lengvai lakų junginį. Germanidams reaguojant su praskiesta druskos rūgštimi, galima gauti nuo Ge n H 2n+2 iki Ge 9 H 20 serijos germanovandenilius. Taip pat žinoma germileno sudėtis GeH 2. Germanis tiesiogiai su azotu nereaguoja, tačiau yra Ge 3 N 4 nitrido, kuris gaunamas amoniaką veikiant germaniui 700-800°C temperatūroje. Germanis nesąveikauja su anglimi. Germanis sudaro junginius su daugeliu metalų – germanidų.

Yra žinoma daugybė sudėtingų Vokietijos junginių, kurie įgyja visus didesnę vertę tiek analitinėje chemijoje Vokietijoje, tiek jos gamybos procesuose. Germanis sudaro sudėtingus junginius su organinėmis hidroksilo turinčiomis molekulėmis (daugiahidroksiliais alkoholiais, daugiabazinėmis rūgštimis ir kt.). Buvo gautos heteropolirūgštys Vokietija. Kaip ir kitiems IV grupės elementams, Vokietijai būdingas metalo organinių junginių susidarymas, kurių pavyzdys yra tetraetilgermanas (C 2 H 5) 4 Ge 3.

Gauti Vokietiją. Pramonėje germanis daugiausia gaunamas iš spalvotųjų metalų rūdų perdirbimo šalutinių produktų (cinko mišinio, cinko-vario-švino polimetalinių koncentratų), kurių sudėtyje yra 0,001-0,1% Vokietijos. Kaip žaliava taip pat naudojami pelenai, susidarę deginant anglį, dulkės iš dujų generatorių ir kokso gamyklų atliekos. Iš pradžių iš išvardytų šaltinių Skirtingi keliai, priklausomai nuo žaliavos sudėties, gauti germanio koncentratą (2-10% Vokietija). Vokietijos išgavimas iš koncentrato dažniausiai apima šiuos etapus: 1) koncentrato chlorinimas druskos rūgštimi, jo sumaišymas su chloru vandeninėje terpėje arba kitais chlorinimo agentais, siekiant gauti techninį GeCl 4 . GeCl4 valymui naudojamas rektifikavimas ir priemaišų ekstrahavimas koncentruota HCl. 2) GeCl 4 hidrolizė ir hidrolizės produktų kalcinavimas, norint gauti GeO 2 . 3) GeO 2 redukcija vandeniliu arba amoniaku iki metalo. Norint išskirti labai gryną germanį, kuris naudojamas puslaidininkiniuose įtaisuose, metalas lydomas pagal zoną. Vienkristalinis germanis, būtinas puslaidininkių pramonei, dažniausiai gaunamas lydymosi zonoje būdu arba Czochralskio metodu.

Taikymas Vokietija. Germanis yra viena iš vertingiausių šiuolaikinės puslaidininkių technologijos medžiagų. Jis naudojamas diodams, triodams, kristalų detektoriams ir galios lygintuvams gaminti. Vieno kristalo germanis taip pat naudojamas dozimetriniuose prietaisuose ir prietaisuose, kurie matuoja pastovių ir kintamų magnetinių laukų intensyvumą. Svarbi taikymo sritis Vokietijoje yra infraraudonųjų spindulių technologija, ypač infraraudonųjų spindulių detektorių, veikiančių 8-14 µm srityje, gamyba. Žadantis už praktinis naudojimas daug lydinių, kurių sudėtyje yra germanio, stiklų, kurių pagrindą sudaro GeO 2 ir kiti germanio junginiai.