Neutralizacijos reakcija vyksta tarp. Neutralizavimo reakcija: apibrėžimas, pavyzdžiai, taikymas

Neutralizacijos reakcija laikoma viena iš svarbiausių rūgštims ir bazėms. Būtent ši sąveika rodo, kad vanduo susidaro kaip vienas iš reakcijos produktų.

Mechanizmas

Neutralizavimo reakcijos lygtį panagrinėkime natrio hidroksido sąveikos su druskos (druskos) rūgštimi pavyzdžiu. Dėl rūgšties disociacijos susidarę vandenilio katijonai jungiasi prie hidroksido jonų, kurie susidaro irstant šarmui (natrio hidroksidui). Dėl to tarp jų vyksta neutralizacijos reakcija.

H+ + OH- → H2O

Cheminio ekvivalento charakteristikos

Rūgščių-šarmų titravimas yra susijęs su neutralizavimu. Kas yra titravimas? Tai būdas apskaičiuoti turimą bazės ar rūgšties masę. Tai apima žinomos koncentracijos šarmo ar rūgšties kiekio matavimą, kurį reikia paimti, kad būtų visiškai neutralizuotas antrasis reagentas. Bet kuri neutralizavimo reakcija apima tokio termino kaip „cheminis ekvivalentas“ vartojimą.

Šarmams tai yra bazės kiekis, kuris visiškos neutralizacijos atveju sudaro vieną molį hidroksido jonų. Rūgščiai cheminis ekvivalentas nustatomas pagal kiekį, išsiskiriantį neutralizuojant 1 molį vandenilio katijonų.

Neutralizacijos reakcija vyksta visiškai, jei pradiniame mišinyje yra vienodas bazės ir rūgšties cheminių ekvivalentų skaičius.

Gramų ekvivalentas yra bazės (rūgšties) masė gramais, galinti sudaryti vieną molį hidroksido jonų (vandenilio katijonų). Vienabazinei rūgščiai (azoto, vandenilio chlorido), kuri, molekulei suskaidžius į jonus, išskiria po vieną vandenilio katijoną, cheminis ekvivalentas yra panašus į medžiagos kiekį, o 1 gramo ekvivalentas atitinka medžiagos molekulinę masę. . Dvibazinės sieros rūgšties, kuri elektrolitinės disociacijos metu sudaro du vandenilio katijonus, vienas molis atitinka du ekvivalentus. Todėl rūgšties ir bazės sąveikoje jo gramų ekvivalentas yra lygus pusei santykinės molekulinės masės. Jei tribazė fosforo rūgštis yra visiškai disocijuota ir sudaro tris vandenilio katijonus, vienas gramo ekvivalentas bus lygus trečdaliui santykinės molekulinės masės.

Bazėms nustatymo principas panašus: gramų ekvivalentas priklauso nuo metalo valentingumo. Taigi, šarminių metalų: natrio, ličio, kalio - norima vertė sutampa su santykine molekuline mase. Skaičiuojant kalcio hidroksido gramų ekvivalentą, ši vertė bus lygi pusei santykinės gesintų kalkių molekulinės masės.

Mechanizmo paaiškinimas

Pabandykime suprasti, kas yra neutralizavimo reakcija. Tokios sąveikos pavyzdžiai gali būti paimti skirtingai, apsistokime ties azoto rūgšties neutralizavimu bario hidroksidu. Pabandykime nustatyti rūgšties masę, kurios reikia neutralizavimo reakcijai. Skaičiavimų pavyzdžiai pateikti žemiau. Santykinė azoto rūgšties molekulinė masė yra 63, o bario hidroksido - 86. Nustatome gramų ekvivalentų skaičių bazės, esančios 100 gramų. Padalinkite 100 g iš 86 g / ekv ir gaukite 1 ekvivalentą Ba (OH) 2. Jei šią problemą nagrinėsime per cheminę lygtį, sąveiką galime sudaryti taip:

2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Lygtis aiškiai parodo visą chemiją. Neutralizacijos reakcija čia vyksta visiškai, kai du moliai rūgšties reaguoja su vienu moliu bazės.

Normalios koncentracijos ypatybės

Kalbant apie neutralizavimą, dažnai naudojama normali bazės arba šarmo koncentracija. Kokia ši vertė? Tirpalo normalumas parodo norimos medžiagos ekvivalentų skaičių, esantį viename litre jo tirpalo. Su jo pagalba analitinės chemijos srityje atliekami kiekybiniai skaičiavimai.

Pavyzdžiui, jei norite nustatyti 0,5 litro tirpalo, gauto ištirpinus 4 gramus natrio hidroksido vandenyje, normalumą ir moliškumą, pirmiausia turite nustatyti santykinę natrio hidroksido molekulinę masę. Tai bus 40, molinė masė bus 40 g / mol. Toliau nustatome kiekybinį kiekį 4 gramuose medžiagos, tam masę padaliname iš molinės masės, tai yra, 4 g: 40 g / mol, gauname 0,1 mol. Kadangi molinė koncentracija nustatoma pagal medžiagos molių skaičiaus ir viso tirpalo tūrio santykį, galima apskaičiuoti šarmo moliškumą. Norėdami tai padaryti, padalijame 0,1 mol iš 0,5 litro, todėl gauname 0,2 mol / l, tai yra, 0,2 M šarmo. Kadangi bazė yra monorūgštis, jos moliškumas skaitiniu būdu yra lygus normaliam, tai yra, jis atitinka 0,2 n.

Išvada

Neorganinėje ir organinėje chemijoje ypač svarbi yra neutralizacijos reakcija tarp rūgšties ir bazės. Dėl visiško pradinių komponentų neutralizavimo įvyksta jonų mainų reakcija, kurios užbaigtumą galima patikrinti naudojant rūgštinės ir šarminės aplinkos indikatorius.

Dėl to susidaro druskos ir vanduo, pavyzdžiui:

Pavyzdžiai

Taikymas

Kai kurių svarbiausių titrimetrinės analizės metodų pagrindas yra neutralizavimas.

Wikimedia fondas. 2010 m.

Pažiūrėkite, kas yra „neutralizacijos reakcija“ kituose žodynuose:

neutralizacijos reakcija- - rūgšties ir bazės reakcija, kurios metu komponentai reaguoja vienas su kitu lygiaverčiais stechiometriniais kiekiais, o produktai yra druska ir vanduo. Bendroji chemija: vadovėlis / A. V. Zholnin Neutralizacijos reakcija - reakcija, in ... ... Cheminiai terminai

neutralizacijos reakcija- RN - [Anglų-rusų kalbų pagrindinių vakcinologijos ir imunizacijos terminų žodynėlis. Pasaulio sveikatos organizacija, 2009] Temos vakcinacija, imunizacija Sinonimai RH EN neutralizacijos testasNT ...

viruso neutralizacijos reakcija (RN).- Laboratorinis metodas. [Anglų-rusų kalbų pagrindinių vakcinologijos ir imunizacijos terminų žodynėlis. Pasaulio sveikatos organizacija, 2009] Temos vakcinacija, imunizacija EN virusų neutralizavimo testasNT… Techninis vertėjo vadovas

- (sin. toksino-antitoksino reakcija) toksino sąveika su specifiniu antitoksinu, dėl kurios susidaro toksinio poveikio neturintis kompleksas... Didysis medicinos žodynas

Viruso nustatymo metodas, pagrįstas užkrečiamumo praradimo dėl sąveikos su specifiniais antikūnais reiškiniu ... Didysis medicinos žodynas

reakcija- tai sąveikos procesas. Analitinės chemijos žodynas neutralizacijos reakcijos mainų reakcijos redokso reakcijos ... Cheminiai terminai

Žr. Toksinų neutralizavimo reakcija... Didysis medicinos žodynas

- (PH) laboratorinis tyrimas, Krom At imuninis su ki neutralizuoja, neutralizuoja, slopina biol. mikroorganizmų, jų toksinų ir fermentų aktyvumas (mirtinas, infekcinis, toksinis, fermentinis ir kt.). pH naudojamas: 1) aukštos kokybės ir ... ... Mikrobiologijos žodynas

Sonogashira reakcija yra vardinė reakcija organinėje chemijoje, halogenalkanų pridėjimas prie galinių alkinų. Pirmą kartą šią reakciją atliko Kenkichi Sonogashira ir Nobue Hogihara 1975 m. Katalizatoriai Reakcijai ... ... Vikipedija

Neutralizacijos reakcijas (rūgšties ir bazės sąveikos procesas) lydi šiluminis efektas. Rezultatas yra druska ir vanduo. Neutralizacijos reakcijos yra negrįžtamos tik tada, kai stiprios rūgštys neutralizuojamos stipriomis bazėmis.

pavyzdžiui:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O

Tokių reakcijų negrįžtamumas yra dėl to, kad susidariusiose sistemose vienintelis ir labai nežymiai disocijuotas junginys yra vanduo. Joninė lygties forma šiuo atveju turi formą

H + + OH - \u003d H 2 O

Išimtis yra tokios reakcijos, kurias, be vandens, lydi sunkiai tirpaus junginio susidarymas, pavyzdžiui:

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d  BaSO 4 + 2H 2 O

Tuo pačiu, jei reakcijoje dalyvauja griežtai lygiaverčiai stiprios rūgšties ir stipraus šarmo kiekiai, tai H + ir OH - jonų koncentracijos išlieka tokios pat kaip ir vandenyje, t.y. aplinka tampa neutrali. Nustatyta, kad neutralizuojant vieną ekvivalentą stiprios rūgšties (šarmo) vienu ekvivalentu stiprios šarmos (rūgšties), visada išsiskiria 57,22 kJ (13,7 kcal). Pavyzdžiui:

NaOH + Hcl - \u003d NaCl + H 2 O, H \u003d - 13,7 kcal

Taip yra todėl, kad stiprios rūgšties (šarmo) neutralizavimo reakcija su stipriu šarmu (rūgštimi) visada bus lydima vandens susidarymo, o vieno molio vandens susidarymo iš jonų šiluma yra 57,22 kJ (13,7 kcal). .

Neutralizuojant silpną rūgštį (šarmą) stipriu šarmu (rūgštimi), išsiskiria daugiau ar mažiau nei 57,22 kJ (13,7 kcal) šilumos (I lentelės priedas).

Kitų tipų neutralizacijos reakcijų pavyzdžiai

silpna rūgštis stipri bazė:

CH 3 COOH + KOH  CH 3 COOK + H 2 O

CH 3 COOH + OH -  CH 3 COO - + H 2 O

silpna bazė su stipria rūgštimi:

NH 4 OH + HNO 3  NH 4 NO 3 + H 2 O

NH 4 OH + H +  NH 4 + + H 2 O

3) silpna bazė su silpna rūgštimi:

NH 4 OH + CH 3 COOH  CH 3 COOHNH 4 + H 2 O

NH 4 OH + CH 3 COOH  NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O

Gautose sistemose pusiausvyra stipriai pasislenka į dešinę, t.y. vandens susidarymo link, bet ne visiškai, nes vanduo juose nėra vienintelė blogai disocijuota medžiaga.

Esant griežtai lygiaverčiams kiekiams, pirmoji sistema turi šiek tiek šarminę, antroji - šiek tiek rūgštinę, o trečioji - neutralią reakciją. Pastaruoju atveju sistemos neutralumas nereiškia, kad ši reakcija vyksta negrįžtamai, o yra NH 4 OH ir acto rūgšties disociacijos konstantų lygybės pasekmė.

Pratimas

Patirtis 1.

Sieros rūgšties neutralizavimas kaustine soda dviem etapais.

1) į kalorimetrą išmatuokite 50 ml vieno molio sieros rūgšties H 2 S0 4 tirpalo;

2) kalorimetru išmatuokite rūgšties tirpalo t 1 temperatūrą;

3) greitai (be nuostolių) į rūgštį iš indo supilti 25 ml šarminio NaOH dviejų molių tirpalo ir atsargiai išmaišyti gautą rūgšties druskos NaHS0 4 tirpalą (tūris V1);

4) nustatykite tirpalo temperatūrą t 2 po reakcijos, kuri vyksta pagal lygtį:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O H 1 \u003d? (1)

kur H 1 - reakcijos šiluma;

5) nustatyti temperatūrų skirtumą t 1 \u003d t 2 - t 1 ir gauto tirpalo tūrį V 1;

6) į gautą NaHSO 4 tirpalą greitai įpilkite likusius 25 ml šarmo tirpalo, sumaišykite ir nustatykite tirpalo temperatūrą t 3 . Šiuo atveju rūgšties druska paverčiama vidutine druska vykstant reakcijai:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O H 2 =? (2)

kur H 2 - reakcijos šiluma;

7) nustatyti temperatūrų skirtumą t 2 \u003d t 3 - t 2 ir gauto tirpalo tūrį V 2;

8) Įveskite eksperimento rezultatus į lentelę. 1;

1 lentelė

________________________________________________________________

| 50 | 25 | t 1 | 1.09(V1) | 5.02(v1) | H 1 |

| | 25 | t2 | 1.12(v2) | 6.28(V) | H 2 |

|________________________________________________________________|

Patirtis 2.

Sieros rūgšties neutralizavimas kaustine soda vienu etapu.

Atlikite eksperimentą tokia tvarka:

1) į kalorimetrą išmatuokite 50 ml vieno molio sieros rūgšties H 2 S0 4 tirpalo;

2) kalorimetru išmatuoti rūgšties tirpalo t 4 temperatūrą;

3) greitai (be nuostolių) į rūgštį iš indo supilkite 50 ml dviejų molių šarminio NaOH tirpalo ir atsargiai išmaišykite gautą vidutinės druskos Na 2 S0 4 tirpalą;

4) nustatyti pilnos neutralizacijos reakcijos tirpalo temperatūrą t 5,

H 2 SO 4 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2 H 2 O: H 3 (3)

kur H 3 - reakcijos šiluma;

5) nustatyti temperatūrų skirtumą t 3 \u003d t 5 - t 4 ir gauto tirpalo tūrį V 3;

6) Įveskite eksperimento rezultatus į lentelę. 2;

2 lentelė ___

_____________________________________________________________

|________________________________________________________________|

| 50 | 50 | t 3 | 1.12 | C3 = 6,28 | H 3 |

|________________________________________________________________|

9) apskaičiuokite neutralizacijos reakcijos entalpiją (H 1, H 2,H 3) pagal formulę:

10) apskaičiuokite neutralizacijos reakcijos bendrą šilumą H 1 + H 2;

11) palyginti suminės reakcijos šilumos reikšmę H 1 + H 2 su reikšme H 3 ir padaryti atitinkamas išvadas;

12) apskaičiuoja absoliučią ir santykinę paklaidas nustatant reakcijos šilumą (3);

13) parašykite reakcijos lygtį (1, 2 ir 3) termocheminių lygčių pavidalu.

Darbo rezultatai

Atlikime sieros rūgšties neutralizavimo kaustine soda eksperimentą dviem etapais

Lentelė1

Atlikime sieros rūgšties neutralizavimo kaustine soda eksperimentą viename etape

pagal aukščiau aprašytą schemą, o matavimo rezultatai bus įrašyti į lentelę.

Lentelė 2

Apskaičiuokite neutralizacijos reakcijos entalpiją (H 1, H 2,H 3) pagal formulę:

H = V * d * C * t * 10 * 0,001,

čia H yra atitinkama reakcijos šiluma; V – susidariusio druskos tirpalo tūris, ml; d – šio tirpalo tankis, g/cm 3 ; C - tirpalo savitoji šiluminė talpa, J (kcal); t - atitinkamas skirtumas tarp stebėtų temperatūrų prieš reakciją ir po reakcijos, °C; 10 yra reakcijos šilumos perskaičiavimo koeficientas ekvivalentui, kurio imama neutralizuoti rūgštį; 0,001 - konversijos koeficientas, kJ (kcal);

H 1 \u003d 75 * 1,09 * 5,02 *  * 10 * 0,001 \u003d 40,92 kJ

H 2 = 100 * 1,12 * 6,28 *  * 10 * 0,001 \u003d 19,06 kJ

H 3 = 100 * 1,12 * 6,28 *  * 10 * 0,001 \u003d 60,77 kJ

Apskaičiuokime bendrą neutralizacijos reakcijos šilumą H 1 + H 2:

H 1 H 2 = 59,98 kJ

Palyginus suminės reakcijos šilumos reikšmę H 1 + H 2 su reikšme H 3 matome, kad jos beveik lygios. Tai rodo, kad cheminės reakcijos, vykstančios esant pastoviam slėgiui ar pastoviam tūriui, šiluminis efektas nepriklauso nuo reakcijos kelio, o priklauso tik nuo pradinių ir galutinių medžiagų pobūdžio bei jų būsenos (Heso dėsnis).

Apskaičiuokime absoliučią ir santykinę paklaidas nustatant reakcijos šilumą (3).

Standartinė molio vandens susidarymo šiluma yra H 0 = 57,22 kJ.

Absoliuti paklaida nustatant reakcijos šilumą:

|H 3 -H 0 | = |60,77 – 57,22| = 3,55 kJ.

Santykinė paklaida nustatant reakcijos šilumą:

|H 3 -H 0 | / H 0 \u003d 3,55 / 57,22 \u003d 6,2 %

Reakcijų lygtis (1, 2 ir 3) užrašykime termocheminių lygčių pavidalu:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O, H 1 \u003d 41 kJ;

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O, H 2 = 19 kJ;

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O, H 3 \u003d 61 kJ.

Išvada apie darbą

Pagrindinį principą, kuriuo grindžiami visi termocheminiai skaičiavimai, 1840 m. nustatė rusų chemikas, akademikas G. I. Hessas. Šis principas, žinomas kaip Heso dėsnis ir yra ypatingas energijos tvermės dėsnio atvejis, gali būti suformuluotas taip: „Šiluminis reakcijos poveikis priklauso tik nuo pradinės ir galutinės medžiagų būsenos ir nepriklauso nuo tarpiniai proceso etapai. Ir tai įrodėme dviem būdais ruošdami natrio sulfato tirpalą iš sieros rūgšties natrio hidroksido tirpalų.

Rezultatas:

Pagal Heso dėsnį šiluminis efektas abiem atvejais yra vienodas.

Pamokos tema: „Neutralizacijos reakcija kaip mainų reakcijos pavyzdys“

Pamokos tikslas: susidaryti neutralizacijos reakcijos kaip konkretaus mainų reakcijos atvejo idėją.

Užduotys:

Sudaryti sąlygas vystytis idėjoms apie neutralizacijos reakciją kaip konkretų mainų reakcijos atvejį;

Plėsti mokinių žinias apie rūgščių ir bazių savybes;

Toliau ugdyti cheminių reakcijų lygčių sudarymo įgūdžius;

Ugdyti stebėjimą ir dėmesį demonstracinio eksperimento metu.

Pamokos tipas : kombinuotas

Įranga ir reagentai : druskos rūgštis, natrio hidroksido tirpalai, vario (II) hidroksidas, fenolftaleinas, mėgintuvėliai.

Per užsiėmimus

Laiko organizavimas.

Vaikinai, tęskime kelionę per šalį, vadinamą Chemija. Paskutinėje pamokoje susipažinome su Fondais vadinamu miestu ir jo gyventojais. Pagrindiniai šio miesto gyventojai – pamatai. Apibrėžkite terminą „pamatai“. Na, o dabar patikrinkime, kaip atlikote namų darbus.

Namų darbų tikrinimas.

№ 7, 8.

Žinių klausinėjimas ir tolesnis atnaujinimas.

Kokias neorganinių medžiagų klases žinote?

Apibrėžkite terminus „oksidai“, „rūgštys“, „druskos“.

Su kokiomis medžiagomis reaguoja vanduo?

Kokios medžiagos susidaro, kai vanduo reaguoja su baziniais ir rūgštiniais oksidais?

Kaip įrodyti, kad rūgštis susidaro dėl vandens sąveikos su rūgštiniu oksidu?

Kas yra rodikliai?

Apie kokį rodiklį tu kalbi?

Nuo šarmo aš geltonas, kaip karščiuojant,

Raudonuoju nuo rūgščių, kaip nuo gėdos.

Ir aš ieškau drėgmės taupymo

Taigi tas trečiadienis negalėjo manęs sugauti.

(Metilo oranžinė)

Patekti į rūgštį jam nepavyko,

Bet jis ištvers be atodūsio ir verksmo.

Bet tokios šviesiaplaukės šarmuose

Prasidės ne gyvenimas, o kietos avietės.

(Fenolftaleinas.)

Kokius kitus rodiklius žinote?

Apibrėžkite terminus „rūgštinis oksidas“, „bazinis oksidas“.

Į kokias grupes skirstomos bazės?

Kokios spalvos yra fenolftaleinas, metilo apelsinas, lakmusas šarminiame tirpale?

Naujos medžiagos mokymasis.

Jau žinote, kad šarmai yra tirpios bazės, todėl dirbant su jais reikia laikytis specialių saugaus elgesio taisyklių, nes jie ėsdina mūsų odą. Bet juos galima „neutralizuoti“ įpylus rūgšties tirpalo – neutralizuoti. O šios dienos pamokos tema: „Neutralizacijos reakcija kaip mainų reakcijos pavyzdys“ (temos užrašymas lentoje ir sąsiuvinyje).

Šios dienos pamokos tikslas: susidaryti idėją apie neutralizacijos reakciją; išmokti rašyti neutralizacijos reakcijų lygtis.

Prisiminkime, kokių tipų chemines reakcijas jau žinote. Apibrėžkite reakcijos duomenų tipą

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

2H 2 O = 2H 2 +O 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2

Apibrėžkite šias reakcijų rūšis.

Taip pat jau žinote, kad jei į šarmą bus pridėta fenolftaleino, tirpalas taps tamsiai raudonas. Bet jei į šį tirpalą pridedama rūgšties, spalva išnyksta (dem. sąveikaNaOHirHCl). Tai neutralizacijos reakcija.

Lentoje užrašykite lygtį:NaOH + HCl=NaCl+H 2 O

Rezultatas yra druska ir vanduo.

Pabandykime visi kartu apibrėžti neutralizacijos reakciją.

Neutralizacijos reakcija nepriklauso nė vienai iš iki šiol žinomų reakcijų tipų. Tai yra mainų reakcija. Bendra mainų reakcijos schema: AB + CD = AD + CB

Tai yra, tai yra sudėtingų medžiagų reakcija, kurios metu jos keičiasi savo sudedamosiomis dalimis.

O kas žino, kokia rūgštis yra mūsų skrandyje? Kaip manote, kodėl nuo rėmens, jei po ranka nėra tabletės, rekomenduojama gerti šiek tiek sodos tirpalo?

Faktas yra tas, kad sodos tirpalas taip pat turi šarminę aplinką, o kai mes geriame šį tirpalą, įvyksta neutralizacijos reakcija. Sodos tirpalas neutralizuoja mūsų skrandyje esančią druskos rūgštį.

Ar manote, kad netirpios bazės reaguoja su rūgštimis? (Mokinys atsako). Dem. Cu(OH) sąveika 2 ir HCl .

Lentoje užrašykite lygtį:Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O.

Inkaravimas

Pridėkite šias reakcijų lygtis:

a) KOH+H 2 TAIP 4 = …;

b) Fe(OH) 2 + HCl=…;

in) Ca(OH) 2 + H 2 TAIP 4 =…. .

Kokias pradines medžiagas reikia paimti, kad neutralizavimo reakcijos būdu būtų gautos šios druskos:Ca( NE 3 ) 2 ; NaI; BaSO 4.

Suteiktos medžiagos:HCl; H 2 TAIP 4 ; Fe( Oi) 3 . Parašykite visų galimų neutralizacijos reakcijų tarp jų lygtis.

Fizinis lavinimas: Mokytojas parodo medžiagas, o mokiniai turi nustatyti, kuriai medžiagų klasei medžiaga priklauso ir atlikti tokius veiksmus: oksidas – rankas aukštyn, druska – atsistoti, rūgštis – rankos į šonus, bazės – nieko nedaryti.

Apibendrinimas

Užpildykite siūlomą schemą

Pagrindinės neorganinių medžiagų klasės

TAIP 2 ; Na 2 Oi? ? ?

H 2 TAIP 4 ; HCl NaOH; Ca(OH) 2 CaCl 2; Na 2 TAIP 4

2. Užbaikite toliau pateiktus sakinius:

OH atomų grupė vadinama...

Šios grupės valentingumas yra pastovus ir lygus ....

Bazės sudarytos iš atomų.... ir vienas ar daugiau... .

Cheminės bazių savybės apima jų poveikį .... Tuo pačiu metu indikatoriai įgauna spalvą: lakmusas - ....; fenolftaleinas - ....; metilo apelsinas - ...

Be to, bazės reaguoja su .... .

Ši reakcija vadinama...

Šios reakcijos produktai yra... ir…. .

Mainų reakcija yra reakcija tarp... medžiagų, kuriose jie keičia savo ... dalis.

Neutralizacijos reakcija yra ypatingas reakcijos atvejis ....

VII Atspindys

Ko išmokote šios dienos pamokoje? Ar pasiekėme pamokoje užsibrėžtus tikslus?

Namų darbai: § 33 Nr.6, pasirengti praktiniam darbui Nr.6

Papildoma informacija:Ar žinojote, kad Senovės Rusijos moterys plaudavo plaukus eglės ar saulėgrąžų pelenų tirpalu? Pelenų tirpalas liesti yra muiluotas ir vadinamas „šarmu“. Toks tirpalas turi šarminę aplinką, kaip ir mūsų tiriamos medžiagos. Pelenai arabiškai yra al-kali.

Svarbiausių šarmų istoriniai pavadinimai: natrio hidroksidas – kaustinė soda, kalio hidroksidas – kaustinė kalis. Iš šarmų gaminamas stiklas ir muilas.

Paslaptis:

Jame yra metalo ir deguonies,

Plius vandenilis.

Ir šis derinys

Skambinti -….. (apačioje)

Leonidas Chueškovas

Priekyje visada yra „pelenai“,

Ir kas liko.

Ji gelia ir gelia.

Ir iš pirmo žvilgsnio tai paprasta,

Ir tai vadinama - ... (rūgštis)

Leonidas Chueškovas

Iki šiol nagrinėtose protolitinėse sąveikose (silpnų elektrolitų jonizacija ir druskų jonų hidrolizė) vanduo buvo privalomas komponentas, kurio molekulės, pasižymėjusios amfolito savybėmis, veikė arba kaip protono donorės, arba kaip akceptorės, užtikrinančios šių sąveikų atsiradimas. Dabar apsvarstykite tiesioginę rūgščių ir bazių sąveiką tarpusavyje, t.y. neutralizacijos reakcijos.

Neutralizacijos reakcija yra protolitinė rūgšties ir bazės reakcija, kurios metu susidaro druska ir vanduo.

Priklausomai nuo dalyvaujančios rūgšties ir bazės stiprumo, neutralizacijos reakcija gali būti praktiškai negrįžtama arba grįžtama įvairiais laipsniais.

Kai kuri nors stipri rūgštis sąveikauja su bet kuria stipria baze (šarmu), dėl to, kad šie reagentai yra visiškai disocijuoti į jonus, tokios reakcijos esmė, nepaisant reagentų pobūdžio, išreiškiama ta pačia molekuline-jonine lygtimi. :

Neutralizuojant stiprią rūgštį šarmu, pasikeičia sistemos pH, atitinkantis neutralizavimo kreivę, parodytą fig. 8.1. Neutralizavimo kreivė šiuo atveju pasižymi dideliu ir staigiu pH šuoliu šalia lygiavertiškumo būsenos (Veq) - Šio šuolio vidurys atitinka ekvivalentiškumo tašką, kuriame [H + ] = [OH-] = = 1 10 - 7 mol/l, t.y. pH = 7.

Būdingos stiprios rūgšties neutralizavimo su šarmu ir atvirkščiai reakcijos ypatybės yra šios:

negrįžtamumas;

egzotermiškumas ( H 0= -57,6 kJ/mol);

Labai didelis greitis, nes sąveikauja tik judrūs jonai H + ir OH-;

pH šuolis neutralizacijos metu yra didelis ir staigus;

Ekvivalentiškumo taškas, kai pH = 7.

Šios neutralizacijos reakcijos tarp stiprių rūgščių ir bazių ypatybės užtikrino platų jos panaudojimą analitinėje praktikoje kiekybiniam rūgščių ir bazių nustatymui tiriamuose objektuose.

Dažniausias neutralizacijos reakcijos atvejis yra rūgščių ir bazių, kurios skiriasi stiprumu, sąveika. Apsvarstykite silpnos rūgšties HA neutralizavimą stipria baze (šarmu):

Kadangi HA ir H 2 0 yra silpni elektrolitai, protolitinė pusiausvyra susidaro dėl konkurencijos dėl protono tarp stiprių bazių OH- ir A-, todėl šiai neutralizavimo reakcijai bus būdingos šios savybės:

grįžtamumas;

pH šuolis neutralizuojant yra mažas ir ne toks ryškus (8.2 pav.), o sumažėjus rūgšties stiprumui, jis mažėja ir išsilygina;

Ekvivalentiškumo taškas yra esant pH > 7, nes sistemoje vyksta anijono hidrolizės reakcija, susidarant OH- anijonams, kurių daugiau, tuo silpnesnė rūgštis;

V E KB), kai pridedama 50 % šarmo ir [HA] = [A-], pH vertė sistemoje yra skaitine verte RK aši silpna rūgštis.

Paskutinė padėtis išplaukia iš lygties: pH = RK a+lg ([A-]/[ON]), pagal kurią esant [A - ] = [HA] pH = RK a(nes lg([A-]/[HA]) = 0). Ši aplinkybė leidžia ne tik nustatyti vertę RK a silpna rūgštis, bet ir išspręskite atvirkštinę problemą: pagal vertę RK a nustatyti, kuri silpnoji rūgštis yra sistemoje.

Skirtingo stiprumo bazių neutralizavimo reakcijos su stipria rūgštimi (8.3 pav.) pasižymi pusiausvyros protolizinių procesų ypatumais, panašiais į pateiktus aukščiau. Tačiau jūs turite suprasti ir atsiminti, kad silpnoms bazėms neutralizuoti būdingos šios savybės:

-
lygiavertiškumo taškas yra pH< 7 из-за протекающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образованием катионов Н + ;

Pusiau neutralizacijos būsenoje (1/2 V E KB), pridėjus 50 % rūgšties ir [B] = [BH + ], pH reikšmė sistemoje skaitine prasme yra lygi tam tikros silpnos bazės konjuguotos rūgšties (BH +) pKa reikšmei.

Taigi neutralizacijos reakcijos tyrimas leidžia nustatyti ne tik rūgščių ir bazių kiekį sistemoje, bet ir vertę. RK a silpni elektrolitai, įskaitant baltymus, taip pat jų izoelektriniai taškai.